Forças intermoleculares_Biologia

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Interações Intermoleculares
UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Disciplina : Química Orgânica
Profa Dra Júlia Karla Xavier
Forças de London 
Área de superfície 
➢ LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO 
(entre moléculas de H₂O)
➢ COESÃO (entre moléculas) e 
ADESÃO (com a superfície)
➢ FORÇAS DE LONDON
➢ DIPOLO-DIPOLO
Perfumes com moléculas 
maiores (maior massa molar) 
evaporam mais devagar, e por 
isso “fixam” mais tempo na 
pele.
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
H----F, O e N
Quando as superfícies 
estão bem próximas, 
essas forças de 
atração grudam uma 
na outra
Forças intermoleculares Propriedades Físicas 
• Ponto de ebulição
• Ponto de fusão
• Solubilidade
• Forças Íon-dipolo
• Forças Dipolo-Dipolo
• Ligações de Hidrogênio
• Forças de dispersão de 
London 
A intensidade das forças
intermoleculares em diferentes
substâncias varia em uma grande faixa,
mas elas são muito mais fracas que 
ligações covalentes
É necessário menos energia para
vaporizar um líquido ou fundir um sólido
do que para quebrar ligações covalentes
em moléculas.
Interações Intermoleculares
➢ Para evaporar água líquida, você não quebra a 
molécula de H₂O — você só separa uma 
molécula da outra.
Propriedades do líquidos → vapor: PONTO DE
EBULIÇÃO
Propriedades do sólidos → Líquidos:PONTO
DE FUSÃO
Refletem a intensidade das forças
intermoleculares: 
➢ Quanto mais forte as forças de atração,
maior é a temperatura na qual o líquido
entra em ebulição.
➢ O ponto de fusão aumenta à medida que as
forças intermoleculares ficam mais fortes.
Interações Intermoleculares
➢ London (muito fracas)
➢ Ponto de ebulição: –161 °C
➢ Gás à temperatura ambiente
➢ Ligações de hidrogênio (fortes)
➢ Ponto de ebulição: 100 °C
➢ Líquido à temperatura ambiente
Em planetas como Urano e Netuno, 
onde faz muito frio, há metano líquido
–162 °C o metano está líquido
Interações intermoleculares 
Íon-dipolo
Dipolo-dipolo
Dipolo-dipolo induzido
Dispersão de London
Ligações de hidrogênio 
Forças de Van der Waals
FORÇAS ÍON-DIPOLO
✓ Uma FORÇA ÍON-DIPOLO existe entre um íon e a carga parcial em certo 
lado de uma molécula polar.
➢ Moléculas polares: são dipolos.
FORÇAS DIPOLO-DIPOLO
Moléculas polares neutras se atraem quando o lado positivo de uma
molécula está próximo do lado negativo da outra.
✓ Forças dipolo-dipolo são efetivas tão somente quando
moléculas polares estão próximas.
Interações Dipolo-Dipolo 
Quanto maior a diferença de 
eletronegatividade (maior é o 
momento dipolo) entre os átomos, mais 
forte é a ligação dipolo-dipolo 
Ocorre em moléculas que 
possuem: 
➢Diferença de eletronegatividade
➢A formação de polos (δ⁺ e δ⁻)
➢Atração entre moléculas polares
Substância Massa 
molecular
Momento de 
dipolo  (D)
Ponto de 
ebulição (K)
Propano, 
CH3CH2CH3
44 0,1 231
Éter dimetílico,
CH3OCH3
46 1,3 248
Cloreto de metila,
CH3Cl
50 1,9 249
Acetaldeído, 
CH3CHO
44 2,7 294
Acetonitrila,
CH3CN
41 3,9 355
✓ Massas moleculares, momentos de dipolo e pontos 
de ebulição de várias substâncias orgânicas comuns:
FORÇAS DIPOLO-DIPOLO
Massas moleculares =
Aumento da polaridade
Aumento da intensidade da
Força intermolecular 
Interagem entre si 
apenas por forças de 
dispersão de London 
(forças fracas)
Forças de dispersão de London
(forças de London, dipolo instantâneo – dipolo induzido; Dipolo 
induzido – dipolo induzido)
São interações intermoleculares FRACAS que 
ocorrem entre todas as partículas (átomos, íons e 
moléculas). Mas são as únicas forças em 
moléculas apolares, como CH₄, O₂, H₂...
Essas forças são o resultado de flutuações 
temporárias na DISTRIBUIÇÃO DE ELÉTRONS ao 
redor dos núcleos atômicos, que criam dipolos 
instantâneos.
Como todas as moléculas tem elétrons, podem a 
qualquer instante ficar desigualmente 
distribuídos. 
Essa separação de carga pode ser chamada de 
dipolo instantâneo ou dipolo temporário. 
uma extremidade fica 
ligeiramente negativa, e 
a outra, positiva
Forças de dispersão de London
(forças de London, dipolo instantâneo – dipolo induzido; Dipolo 
induzido – dipolo induzido)
Como é medida a força 
dessa interação?
A força de uma interação de London depende 
da polarizabilidade - facilidade com que a 
nuvem eletrônica pode ser distorcida para 
formar um dipolo instantâneo.
Quanto maior número de elétrons, 
maior a chance de flutuação na 
nuvem eletrônica-> maior 
polarizabilidade
CCl₄ entra em ebulição a 76 °C (muito mais 
alto que os 161,5 °C negativos do CH₄): isso 
permite dipolos instantâneos mais fortes, 
aumentando o ponto de ebulição.
Tetracloro-metanoHexanoMetano 
À medida que aumenta o número de
elétrons as forças de dispersão de London
são MAIS FORTES, daí que, à temperatura
ambiente o flúor e o cloro são GASES, o
bromo é LÍQUIDO e o iodo é SÓLIDO.
9 F2 ; 17 Cl2 ; 35 Br2 ; 53 I2
Forças de dispersão de London
(forças de London, dipolo instantâneo – dipolo induzido; Dipolo 
induzido – dipolo induzido)
Suas nuvens eletrônicas ficam cada vez mais 
polarizáveis → maior atração → maior ponto de 
ebulição/fusão
gás – 18 elétrons gás – 34 elétrons líquido – 70 elétrons sólido – 106 elétrons
❑ Em isômeros, quanto maior o número de 
ramificações, menor serão os PE e PF. 
Área de interação
Como os dipolos são fracos e 
transitórios , eles dependem do 
contato entre moléculas – o que 
significa que as forças 
aumentam com a área da 
superfície .
Forças de dispersão de London
Mas quando se trata de um isômero?
Para hidrocarbonetos e outras moléculas apolares que não possuem dipolos 
fortes, essas forças de dispersão são realmente as únicas forças de atração entre 
as moléculas.
Os pontos de ebulição dos alcanos aumentam com o comprimento da 
cadeia. Isto se deve ao aumento da área superficial disponível para forças de 
dispersão
Forças de dispersão de London
(forças de London, dipolo instantâneo – dipolo induzido; Dipolo 
induzido – dipolo induzido)
Dipolo – Dipolo Induzido 
POLAR APOLAR
Essa força intermolecular temporária e fraca é suficiente 
para permitir que o oxigênio fique dissolvido na água, o que 
permite a respiração aquática dos peixes
+
H O
H
-
+
+
H
O
+
H
+ H
O
-
+
H
-
As interações dipolo-dipolo estabelecem-se entre moléculas polares
Ligações de hidrogênio 
➢ É a interação intermolecular mais intensa 
entre moléculas neutras.
➢ Responsável por ponto de ebulição alto da 
água.
Tipo especial de LIGAÇÃO DIPOLO-DIPOLO que ocorre em entre moléculas polares 
que apresentam átomo de hidrogênio ligados á átomos muito eletronegativos como: 
FLÚOR, OXIGÊNIO ou NITROGÊNIO (FON).
É o tipo de força intermolecular mais forte que há e ocorre em substâncias polares 
como:
Ligações de hidrogênio 
H
H
H
H OS
O que condiciona a diferença no estado físico destas 
substâncias são as ligações de H que se estabelecem entre as
moléculas de água. Entre moléculas de H2S não se estabelecem
ligações de H.
Gás ( 25º C )
Liquido ( 25 ºC )
Ligações de hidrogênio 
DIPOLO-DIPOLO + FORÇAS DE DISPERSÃO LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
Interações fracas e 
se rompem 
facilmente.
Devido a fortes 
ligações 
intermoleculares
(gás sulfídrico ou 
ácido sulfídrico)
(Água)
Interações Intermoleculares
A diferença mais notável, porém, é que, apesar 
da semelhança dos momentos dipolares, o
etanol tem um ponto de ebulição muito mais 
alto que o fluoroetano. Isso demonstra a 
atuação das LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO 
dipolo-dipolo Ligações de hidrogênioForças de London 
	Slide 1: Interações Intermoleculares
	Slide 2
	Slide 3
	Slide 4: Interações Intermoleculares
	Slide 5: Interações Intermoleculares
	Slide 6: Interações intermoleculares 
	Slide 7: FORÇAS ÍON-DIPOLO
	Slide 8: FORÇAS DIPOLO-DIPOLO
	Slide 9: Interações Dipolo-Dipolo 
	Slide 10: FORÇAS DIPOLO-DIPOLO
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	Slide 13
	Slide 14: 9 F2 ; 17 Cl2 ;
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	Slide 17
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	Slide 19
	Slide 20
	Slide 21
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