Aula ligaçoes intermoleculares

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CONSTITUINTE AMOLECULAR:
CONSTITUINTE MOLECULAR:
Caso não houvesse atração entre moléculas, todas as substâncias
moleculares seriam encontradas somente no estado gasoso.
As forças intermoleculares podem ser intensas o suficiente para manter,
por exemplo, muitas substâncias moleculares em estado sólido ou
líquido, porém são bem mais fracas que as ligações iônicas e covalentes.
Forças de coesão
Tensão Superficial
Forças de adesão
As ligações químicas que se estabelecem entre as
moléculas são denominadas de Forças Intermoleculares,
Forças de Van der Waals ou Interações de Van der Waals.
Físico neerlandês Johannes Diderik van der
Waals (1837-1923)
Tipos de ligações 
intermoleculares
Dipolo instantâneo –
dipolo induzido
Dipolo - dipolo
Ligações de 
hidrogênio
_ +
Todas as moléculas, polares e apolares, apresentam interações do tipo dipolo
instantâneo-dipolo induzido. Nas moléculas apolares, contudo, esse é o único
tipo de interação molecular presente.
Força de atração entre 
dipolos, positivos e 
negativos.
• dipolos elétricos permanentes
• dipolo permanente
Dipolo - dipolo
Atrações que ocorrem entre moléculas polares.
Ligações de hidrogênio
• dipolo induzido-dipolo induzido,
• dipolo - dipolo induzido,
• forças de dispersão de London, ou, simplesmente, forças de London.
• Forças de Van der Walls
Atrações que ocorrem entre moléculas apolares.
Por essa razão, a maioria delas apresenta-se no estado gasoso em condições ambientes. 
H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2 , I2, CO2, CH4, C2H6.
Dipolo instantâneo – dipolo induzido
Quando duas moléculas apolares se aproximam, as atrações ou repulsões
eletrônicas entre seus elétrons e núcleos podem levar a deformações
momentâneas em suas nuvens de elétrons, em razão do movimento natural
dos elétrons, que podem aparecer mais perto de um átomo do que de
outro; das colisões das moléculas. Essas deformações geram nas
moléculas regiões com diferentes distribuições de cargas, chamadas
dipolos instantâneos induzidos.
Densidade: em geral, quanto mais fortes as interações, maior a densidade da fase.
Sólidos são mais densos que líquidos, que são mais densos que gases. Exceto para a
água.
Uma consequência das ligações de hidrogênio que existem na água é a sua 
elevada tensão superficial. 
Você sabe porque as gotas de água são esféricas?
A força intermolecular também é responsável pela capilaridade. 
Ação capilar, capilaridade, as forças de adesão entre a agua e vidro serem mais intensas 
que as forças de coesão da agua.
Viscosidade
Grandeza relacionada à lentidão de um líquido para escorrer.
Quanto mais intensas as forças atrativas entre as moléculas de
um líquido, mais viscoso ele será.
Forças Intermoleculares e Temperatura de fusão e ebulição
Temperatura de Ebulição: quanto mais as moléculas do líquido interagem entre si,
mais energia é necessário fornecer para que as interações sejam enfraquecidas e
haja a mudança de fase (maior temperatura).
Quanto maior a área da molécula, maior a sua nuvem eletrônica, maior a
possibilidade de polarizar-se e, portanto, maior a intensidade das interações
do tipo dispersão dipolo instantâneo-dipolo induzido.
A intensidade dessas
forças dipolo
instantâneo-dipolo
induzido varia muito,
e depende da
superfície de contato
entre as moléculas.
Quanto maior a polaridade de uma molécula, mais intensas as
interações dipolo-dipolo na substância devido à atração entre dipolos.
Volatilidade: quanto mais fracas as
interações intermoleculares, mais volátil é
a substância. (mas atenção, essa
propriedade também depende do peso
molecular).
Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças
intermoleculares (coluna I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias
moleculares listadas na coluna II.
Coluna I:
I- Ligação de hidrogênio;
II- Interação dipolo-dipolo;
III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.
Coluna II:
a) Amônia (NH3).
b) Água (H2O).
c) Acetaldeído (CH2O).
d) Bromo (Br2).
e) Cianeto de hidrogênio (HCN).
Br - Br H- C Ξ N
Ligação de hidrogênio;
Ligação de hidrogênio;
Interação dipolo-dipolo
Interação dipolo-dipolo
Interação dipolo induzido-dipolo induzido.
Mudança estado físico quebra das 
interações intermoleculares (ligações de hidrogênio) 
Quebra das ligações Interatômicas
(ligações covalentes)
x
Mudança estado físico – quebra das ligações intermoleculares
Diferentes interações intermoleculares, no CH4 (molécula apolar dipolo induzido)
No CH3OH (molécula polar ligação de hidrogênio)
Ponto de fusão do CH4 é menor do que CH3OH Correta
Diferentes tipo de ligação interatômica
– NaCl (iônico, forma reticulo cristalino. Estado solido na temperatura ambiente, alto ponto de fusão.
- HCl (molecular ligação covalente, gasoso a temperatura ambiente, baixo ponto de fusao. Molecula
Polar com ligação intermolecular dipolo diplo.
Ponto de fusão do HCL é menor do que NaCl Errada
Diferentes tipo de ligação interatômica
– SiO2 (composto solido covalente com alto ponto de fusão) solido
- H2O (molecular ligação covalente, liquido a temperatura ambiente, baixo ponto de fusao. Molécula 
Polar com ligação intermolecular ligação de hidrogenio.
Ponto de fusão do H2O é menor do que SiO2 Errada
Diferentes tipo de ligação interatômica
- I2 (molecular ligação covalente, solido a temperatura ambiente, baixo ponto de fusão. Molécula 
Apolar com ligação intermolecular dipolo induzido.
– Fe (metálico, forma reticulo cristalino. Estado solido na temperatura ambiente, alto ponto de fusão.
Ponto de fusão do I2 é menor do que Fe Correta
O dióxido de carbono (CO2) na forma sólida é conhecido como gelo seco. Este sólido, em
contato com o ambiente, sofre com facilidade o fenômeno da sublimação. Neste processo
são rompidas as
A) interações do tipo dipolo instantâneo -dipolo induzido.
B) ligações covalentes.
C) ligações covalentes coordenadas.
D) interações do tipo dipolo permanente –dipolo permanente.
x
interações intermoleculares, no CO2 (molécula apolar dipolo induzido)
F
V
F
x
I. Errado. Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos
H2O, H2S, H2Se e H2Te, respectivamente. Isso ocorre porque os hidretos da
família 16 são moléculas polares, sendo que a temperatura de ebulição se eleva
com o aumento da massa molar. No entanto, a água foge a essa regra, tendo o
maior ponto de ebulição entre essas moléculas, porque sua força de atração
intermolecular (ligação de hidrogênio) é mais intensa que as das demais (forças
dipolo-dipolo).
II. Correto.
III. Errado. Quando a água ferve, as interações intermoleculares se rompem
antes das ligações covalentes.
Resposta da questão anterior
“As interações intermoleculares no cloro e no iodo (moléculas apolares), na fase líquida,
são de natureza dipolo instantâneo-dipolo induzido, tendo o iodo maior ponto de
ebulição em razão de apresentar maior massa molar.
As interações intermoleculares no fluoreto de hidrogênio e no iodeto de hidrogênio
(moléculas polares) , na fase líquida, são de natureza, respectivamente, ligação de
hidrogênio e dipolo permanente-dipolo permanente, tendo o fluoreto de hidrogênio
maior ponto de ebulição em razão da maior intensidade da ligação de hidrogênio em
relação à intensidade do dipolo permanente-dipolo permanente no iodeto de
hidrogênio.”
Resposta da questão anterior
Os compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando 
comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:
a) às forças de van der Waals;
b) às forças de London;
c) às ligações de hidrogênio;
d) às interações eletrostáticas;
e) às ligações iônicas.
x