Apresentação da Aula 1 - Atomística

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ATOMÍSTICA
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Estrutura atômica simplificada
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Características das partículas subatômicas
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Conceitos fundamentais
Número atômico (Z): quantidade de prótons de um átomo:
Z = p
Número de massa (A): soma das quantidades de prótons e de nêutrons de um átomo:
A = p + n
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Elemento químico
Conjunto formado por átomos que apresentam o mesmo número atômico.
Representação de um elemento químico de acordo com a IUPAC (International Union of Pure and Aplied Chemistry):
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Conceitos Fundamentais
Isótopos: espécies com o mesmo número atômico.
Isóbaros: espécies com o mesmo número de massa.
Isótonos: espécies com o mesmo número de nêutrons.
Isoeletrônicos: espécies com o mesmo número de elétrons.
Exemplos: lousa.
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Íons
Íon: espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons:
p ≠ e 
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Exemplos – átomos neutros
1) 
A = 23; Z = 11; p = 11; n = 23-11 = 12; e = 11.
2) 
A = 80; Z = 35; p = 35; n = 80-35 = 45; e = 35.
3) 
A = 19; Z = 9; p = 9; n = 19-9 = 10; e = 9. 
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Exemplos – íons
1) (ânion monovalente)
A = 127; Z = 53; p = 53; n = 127-53 = 74; e = 53+1 = 54.
2) (cátion bivalente)
A = 65; Z = 30; p = 30; n = 65-30 = 35; e = 30-2 = 28.
3) (cátion trivalente)
A = 27; Z = 13; p = 13; n = 27-13 = 14; e = 13-3 = 10.