Avaliação Final (Objetiva) - Individual

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 97773475
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 3/7
Nota 3,00
[Laboratório Virtual – Cinética Química da Oxidação da Vitamina C] Além da concentração, existem 
outros fatores capazes de modificar a velocidade de uma reação química como, por exemplo, pressão, 
temperatura e presença de catalisador. Ao longo da experiência realizada no laboratório virtual sobre a 
cinética química da oxidação da vitamina C, foi possível verificar a influência da temperatura sobre a 
velocidade da reação. 
Considerando esta etapa, assinale a alternativa CORRETA:
A A ordem crescente de velocidade da reação é observada na sequência 35 °C 0), ou seja, regimes de repulsão preponderarão.
( ) A energia potencial dessas esferas carregadas será zero quando estas estiverem em uma distância 
finita, em que r será extremamente grande, e a Ep tenderá a um valor mínimo.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F.
B V - V - F - F.
C V - F - V - V.
D F - V - F - V.
Ao considerar as interações coulombianas que ocorrem entre os íons nos permitimos estudar 
algumas propriedades físico-químicas das soluções. De acordo com a Lei de Coulomb cargas de 
mesmo sinal se repelem e de sinais opostos se atraem, e a influência deste fato na concentração real 
da solução eletrolítica pode ser definida pela atividade iônica. Com base na atividade iônica, analise 
as sentenças a seguir:
I- A atividade permite quantificar o quanto as interações coulombianas de longo alcance entre os íons 
da solução levam ao desvio da idealidade em termos da solubilidade das espécies.
II- A atividade permite quantificar o quanto as interações coulombianas de curto alcance entre os íons 
da solução levam ao desvio da idealidade em termos da concentração das espécies.
III- A atividade está relacionada com os desvios que uma solução real causa na concentração das 
espécies que estão nela. Nesse sentido, nós podemos dizer que a atividade exprime a concentração 
efetiva de determinada espécie em solução.
IV- A atividade permite quantificar o quanto as interações coulombianas de longo alcance entre os 
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íons da solução levam ao desvio da idealidade em termos da concentração das espécies.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças III e IV estão corretas.
Comumente as variações das temperaturas das transições de fase em função da pressão externa são 
ilustradas através de diagramas de pressão versus temperatura, chamados de diagramas de fase. 
Nesses diagramas, os equilíbrios entre as fases são indicados por linhas que delimitam cada fase. Veja 
a imagem a seguir:
Considere seus conhecimentos a respeito dos diagramas de fases e os códigos apresentados na 
imagem, e assinale a opção CORRETA:
A O ponto III do gráfico representa uma condição de temperatura e pressão onde a substância se
encontra em equilíbrio entre os estados físicos sólido, líquido e gasoso.
B
O ponto crítico, representado por VI no gráfico, indica o ponto no qual temos a formação de um
fluido supercrítico, um sistema que tem propriedades intermediárias entre gás e líquido, mas não é
nem um nem outro.
C Indo de I para V, temos a passagem do estado gasoso para o estado sólido, chamado de processo
de vaporização.
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D Ao transitar entre os pontos I e II do gráfico, a pressão constante teremos a ocorrência do
processo de fusão, onde há a passagem do estado líquido para o estado sólido.
O uso de pilha e baterias é algo comum em nosso cotidiano, porém o desenvolvimento desta 
tecnologia passou por alguns modelos até chegar nos modelos usados atualmente. Uma contribuição 
significativa para o desenvolvimento desta tecnologia foi a pilha de Alessandro Volta que ao ser 
aprimorada e otimizada chegou aos dias de hoje. Com base nas pilhas e baterias, e sua evolução, 
assinale a alternativa CORRETA:
A
Uma bateria de ácido-chumbo convencional possui eletrodos de chumbo metálico (eletrodo
positivo) e óxido de chumbo em pó (eletrodo negativo) mergulhados em solução fortemente ácida
de ácido sulfúrico.
B Alessandro Volta percebeu que ao colocar barras de zinco e cobre em solução de ácido sulfúrico,
o cobre era corroído e corrente elétrica era gerada.
C
A pilha/bateria de níquel-cálcio (NiCa) é bastante encontrada em eletrônicos recarregáveis de uso
doméstico. Uma das coisas mais convenientes dessas baterias é que elas são muito versáteis em
sua construção, podendo ser cilíndricas ou mesmo em formato de botão.
D
Na pilha seca, um eletrodo de zinco (em formato de folha) é enrolado com uma membrana de
papel poroso, ambos envolvem uma pasta de MnO2, NH4Cl, ZnCl2 e carvão em pó, que serve
como eletrólito. Há, ainda, no centro dela uma barra de grafite que serve como cátodo.
Na indústria é primordial se analisar o tempo gasto para a produção de determinados produtos, 
porém nem todas as reações ocorrem de forma rápida e isso pode levar à diminuição de lucros. Com o 
objetivo de aumentar a produtividade, pode-se utilizar catalisadores. A respeito dos catalisadores, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Catalisadores devem aumentam a velocidade da reação ao proporcionar reações que produzem o 
produto desejado e outros produtos diferentes dos obtidos na reação não catalisada.
( ) Catalisadores devem aumentar a velocidade da reação ao participarem da reação, no entanto não 
devem influenciar nos produtos obtidos e devem ser recuperados ao final da reação.
( ) Catalisadores aumentam a velocidade da reação ao proporcionar caminhos alternativosao 
processo sendo que estes devem demandar uma energia de ativação menor.
( ) Catalisadores aumentam a velocidade da reação ao proporcionar caminhos alternativos que 
demandem uma energia de ativação maior.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B F - F - F - V.
C V - V - F - V.
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D F - V - V - F.
A origem da eletricidade só foi compreendida na metade do Século XVIII e de uma forma um 
tanto quanto inusitada. Essa descoberta iniciou-se com Luigi Galvani, que observou que, quando 
músculos de sapos mortos eram tocados com cilindros carregados, eles reagiam. Inicialmente, ele 
acreditava que a eletricidade era originada dos músculos do sapo, porém, no fim do mesmo século, 
Alessandro Volta sugeriu que a eletricidade, na verdade, era devido ao fato de que os músculos do 
sapo se encontravam entre dois metais distintos. Com relação à descoberta da origem da eletricidade, 
analise as afirmativas a seguir:
I- Volta conseguiu provar que a eletricidade provinha dos metais que eram separados por folhas 
umedecidas com uma solução de NaOH, gerando corrente que ocasionava impulsos nos músculos das 
rãs.
II- O aparato experimental desenvolvido por Volta ficou conhecido por ser a primeira célula capaz de 
armazenar energia, sendo denominada de pilha alcalina.
III- As considerações feitas por Volta no Século XVIII demonstram que o fluxo de elétrons entre dois 
materiais nada mais é do que uma corrente gerada quimicamente.
IV- Quando uma espécie perde elétrons, dizemos que ela passou por um processo de redução, e 
quando esse elétron é transferido a outra espécie, a espécie que o recebe passa por um processo de 
oxidação.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a afirmativa I está correta.
B As afirmativas II e IV estão corretas.
C Somente a afirmativa III está correta.
D As afirmativas I, III e IV estão corretas.
[Laboratório Virtual – Eletrólise] A eletrólise é um processo que possui diversas aplicações na 
indústria como, por exemplo, na proteção catódica, na galvanização e na obtenção de elementos 
químicos. Na experiência realizada no laboratório virtual de eletrólise, a ocorrência das reações nos 
eletrodos é evidenciada pela mudança de coloração, que ocorre devido ao uso de um indicador.
Sendo assim, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o nome correto do indicador utilizado 
nesta prática:
A Alaranjado de Metila.
B Fenolftaleína.
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C Azul de Bromofenol.
D Azul de Bromotimol.
Ao avaliar um sistema sob a perspectiva da entropia, percebemos que raramente uma reação qualquer 
tem 100% de produtos. Sendo assim, podemos desenvolver a energia de Gibbs da reação e a partir 
dela calcular a posição de equilíbrio de qualquer reação química.
Considere a equação para energia da Gibbs da reação apresentada:
Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A equação mostrada pode ser aplicada para qualquer que seja a concentração de reagentes e 
produtos.
( ) A equação apresentada pode ser utilizada para o começo da reação ou no equilíbrio ou para 
qualquer que tenha sido o avanço da reação.
( ) Se esse ΔGR for negativo, a reação está caminhando espontaneamente no sentido de consumir C 
e D, produzindo A e B.
( ) Se ΔGR ≠ 0, estaremos no equilíbrio químico e a velocidade de produção dos produtos é 
exatamente igual ao seu consumo.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V.
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B V - F - V - F.
C V - V - F - F.
D F - V - V - V.
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