Grátis: Comumente as variações das temperaturas das transições de fase em função da pressão externa são ilustradas através de diagramas de pressão versus t... – Questões Respondidas

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Comumente as variações das temperaturas das transições de fase em função da pressão externa são ilustradas através de diagramas de pressão versus temperatura, chamados de diagramas de fase. Nesses diagramas, os equilíbrios entre as fases são indicados por linhas que delimitam cada fase.
Considere seus conhecimentos a respeito dos diagramas de fases e os códigos apresentados na imagem, e assinale a opção CORRETA:
A O ponto III do gráfico representa uma condição de temperatura e pressão onde a substância se encontra em equilíbrio entre os estados físicos sólido, líquido e gasoso.
B O ponto crítico, representado por VI no gráfico, indica o ponto no qual temos a formação de um fluido supercrítico, um sistema que tem propriedades intermediárias entre gás e líquido, mas não é nem um nem outro.
C Indo de I para V, temos a passagem do estado gasoso para o estado sólido, chamado de processo de vaporização.
D Ao transitar entre os pontos I e II do gráfico, a pressão constante teremos a ocorrência do processo de fusão, onde há a passagem do estado líquido para o estado sólido.

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Vamos analisar cada alternativa: A) O ponto III do gráfico representa uma condição de temperatura e pressão onde a substância se encontra em equilíbrio entre os estados físicos sólido, líquido e gasoso. Verdadeiro, esse ponto é conhecido como ponto triplo, onde as três fases coexistem em equilíbrio. B) O ponto crítico, representado por VI no gráfico, indica o ponto no qual temos a formação de um fluido supercrítico, um sistema que tem propriedades intermediárias entre gás e líquido, mas não é nem um nem outro. Verdadeiro, essa descrição do ponto crítico está correta. C) Indo de I para V, temos a passagem do estado gasoso para o estado sólido, chamado de processo de vaporização. Falso, a passagem do estado gasoso para o estado sólido é chamada de sublimação, não vaporização. D) Ao transitar entre os pontos I e II do gráfico, a pressão constante teremos a ocorrência do processo de fusão, onde há a passagem do estado líquido para o estado sólido. Falso, a fusão é a passagem do estado sólido para o estado líquido, não o contrário. Com base nas análises, as alternativas A e B estão corretas. No entanto, como a pergunta pede a opção CORRETA e não uma combinação, a alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: A e B. Se você precisar escolher apenas uma, a mais abrangente e correta é a B, que descreve o ponto crítico.

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Além da concentração, existem outros fatores capazes de modificar a velocidade de uma reação química como, por exemplo, pressão, temperatura e presença de catalisador. Ao longo da experiência realizada no laboratório virtual sobre a cinética química da oxidação da vitamina C, foi possível verificar a influência da temperatura sobre a velocidade da reação.
Considerando esta etapa, assinale a alternativa CORRETA:
A A ordem crescente de velocidade da reação é observada na sequência 35 °C < 25 °C < 15 °C.
B A reação ocorre em menor tempo na temperatura de 35 °C.
C A velocidade da reação para as temperaturas de 15 °C e 25 °C é a mesma, já que a temperatura somente irá interferir na velocidade quando estiver acima de 35 °C.
D A velocidade da reação é a maior possível na temperatura de 25 °C.

Ao estudar eletroquímica é imprescindível que possamos compreender os desvios de idealidade das soluções eletrolítica, para isso pode-se começar com as interações coulombianas. Essas interações, de repulsão e atração, são geridas pela Lei de Coulomb. Considerando a Lei de Coulomb e seus conhecimento a respeito dessas interações, classifique V para as sentenças verdadeiras e V para as falsas:
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
( ) Ao diminuirmos o fator r (a distância entre as esferas carregadas), temos um aumento da energia potencial do sistema.
( ) A energia potencial coulômbica depende da distância entre as cargas, de tal forma que, quanto mais distante elas se encontram, maior será essa energia.
( ) Se considerarmos Q1 e Q2 como cargas de mesmo sinal, teremos que a energia potencial será um valor positivo (Ep>0), ou seja, regimes de repulsão preponderarão.
( ) A energia potencial dessas esferas carregadas será zero quando estas estiverem em uma distância finita, em que r será extremamente grande, e a Ep tenderá a um valor mínimo.
A V - V - V - F.
B V - V - F - F.
C V - F - V - V.
D F - V - F - V.

Ao considerar as interações coulombianas que ocorrem entre os íons nos permitimos estudar algumas propriedades físico-químicas das soluções. De acordo com a Lei de Coulomb cargas de mesmo sinal se repelem e de sinais opostos se atraem, e a influência deste fato na concentração real da solução eletrolítica pode ser definida pela atividade iônica.
Com base na atividade iônica, analise as sentenças a seguir:
I- A atividade permite quantificar o quanto as interações coulombianas de longo alcance entre os íons da solução levam ao desvio da idealidade em termos da solubilidade das espécies.
II- A atividade permite quantificar o quanto as interações coulombianas de curto alcance entre os íons da solução levam ao desvio da idealidade em termos da concentração das espécies.
III- A atividade está relacionada com os desvios que uma solução real causa na concentração das espécies que estão nela. Nesse sentido, nós podemos dizer que a atividade exprime a concentração efetiva de determinada espécie em solução.
IV- A atividade permite quantificar o quanto as interações coulombianas de longo alcance entre os íons da solução levam ao desvio da idealidade em termos da concentração das espécies.
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças III e IV estão corretas.

O uso de pilha e baterias é algo comum em nosso cotidiano, porém o desenvolvimento desta tecnologia passou por alguns modelos até chegar nos modelos usados atualmente. Uma contribuição significativa para o desenvolvimento desta tecnologia foi a pilha de Alessandro Volta que ao ser aprimorada e otimizada chegou aos dias de hoje.
Com base nas pilhas e baterias, e sua evolução, assinale a alternativa CORRETA:
A Uma bateria de ácido-chumbo convencional possui eletrodos de chumbo metálico (eletrodo positivo) e óxido de chumbo em pó (eletrodo negativo) mergulhados em solução fortemente ácida de ácido sulfúrico.
B Alessandro Volta percebeu que ao colocar barras de zinco e cobre em solução de ácido sulfúrico, o cobre era corroído e corrente elétrica era gerada.
C A pilha/bateria de níquel-cálcio (NiCa) é bastante encontrada em eletrônicos recarregáveis de uso doméstico. Uma das coisas mais convenientes dessas baterias é que elas são muito versáteis em sua construção, podendo ser cilíndricas ou mesmo em formato de botão.
D Na pilha seca, um eletrodo de zinco (em formato de folha) é enrolado com uma membrana de papel poroso, ambos envolvem uma pasta de MnO2, NH4Cl, ZnCl2 e carvão em pó, que serve como eletrólito. Há, ainda, no centro dela uma barra de grafite que serve como cátodo.

Na indústria é primordial se analisar o tempo gasto para a produção de determinados produtos, porém nem todas as reações ocorrem de forma rápida e isso pode levar à diminuição de lucros. Com o objetivo de aumentar a produtividade, pode-se utilizar catalisadores.
A respeito dos catalisadores, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Catalisadores devem aumentam a velocidade da reação ao proporcionar reações que produzem o produto desejado e outros produtos diferentes dos obtidos na reação não catalisada.
( ) Catalisadores devem aumentar a velocidade da reação ao participarem da reação, no entanto não devem influenciar nos produtos obtidos e devem ser recuperados ao final da reação.
( ) Catalisadores aumentam a velocidade da reação ao proporcionar caminhos alternativos ao processo sendo que estes devem demandar uma energia de ativação menor.
( ) Catalisadores aumentam a velocidade da reação ao proporcionar caminhos alternativos que demandem uma energia de ativação maior.
A V - F - V - F.
B F - F - F - V.
C V - V - F - V.
D F - V - V - F.

A origem da eletricidade só foi compreendida na metade do Século XVIII e de uma forma um tanto quanto inusitada. Essa descoberta iniciou-se com Luigi Galvani, que observou que, quando músculos de sapos mortos eram tocados com cilindros carregados, eles reagiam. Inicialmente, ele acreditava que a eletricidade era originada dos músculos do sapo, porém, no fim do mesmo século, Alessandro Volta sugeriu que a eletricidade, na verdade, era devido ao fato de que os músculos do sapo se encontravam entre dois metais distintos.
Com relação à descoberta da origem da eletricidade, analise as afirmativas a seguir:
I- Volta conseguiu provar que a eletricidade provinha dos metais que eram separados por folhas umedecidas com uma solução de NaOH, gerando corrente que ocasionava impulsos nos músculos das rãs.
II- O aparato experimental desenvolvido por Volta ficou conhecido por ser a primeira célula capaz de armazenar energia, sendo denominada de pilha alcalina.
III- As considerações feitas por Volta no Século XVIII demonstram que o fluxo de elétrons entre dois materiais nada mais é do que uma corrente gerada quimicamente.
IV- Quando uma espécie perde elétrons, dizemos que ela passou por um processo de redução, e quando esse elétron é transferido a outra espécie, a espécie que o recebe passa por um processo de oxidação.
A Somente a afirmativa I está correta.
B As afirmativas II e IV estão corretas.
C Somente a afirmativa III está correta.
D As afirmativas I, III e IV estão corretas.

A eletrólise é um processo que possui diversas aplicações na indústria como, por exemplo, na proteção catódica, na galvanização e na obtenção de elementos químicos. Na experiência realizada no laboratório virtual de eletrólise, a ocorrência das reações nos eletrodos é evidenciada pela mudança de coloração, que ocorre devido ao uso de um indicador.
Sendo assim, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o nome correto do indicador utilizado nesta prática:
A Alaranjado de Metila.
B Fenolftaleína.
C Azul de Bromofenol.
D Azul de Bromotimol.

Ao avaliar um sistema sob a perspectiva da entropia, percebemos que raramente uma reação qualquer tem 100% de produtos. Sendo assim, podemos desenvolver a energia de Gibbs da reação e a partir dela calcular a posição de equilíbrio de qualquer reação química.
Considere a equação para energia da Gibbs da reação apresentada:
( ) A equação mostrada pode ser aplicada para qualquer que seja a concentração de reagentes e produtos.
( ) A equação apresentada pode ser utilizada para o começo da reação ou no equilíbrio ou para qualquer que tenha sido o avanço da reação.
( ) Se esse ΔGR for negativo, a reação está caminhando espontaneamente no sentido de consumir C e D, produzindo A e B.
( ) Se ΔGR ≠ 0, estaremos no equilíbrio químico e a velocidade de produção dos produtos é exatamente igual ao seu consumo.
A F - F - F - V.
B V - F - V - F.
C V - V - F - F.
D F - V - V - V.