Lista de Exercícios - Química Analítica (Eq. Ácido-Base)

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1) Ácido benzóico, HC7H5O2, está presente em muitas frutas silvestres. Uma solução de 
ácido benzóico preparada pela dissolução de 3,31 g de ácido por litro tem um pH de 
2,89. Qual é o Ka do ácido benzóico? 
 
2) Ácido cítrico é 8,6 % dissociado em uma solução preparada pela dissolução de 0,100 
mol deácido para formar um litro. Calcule Ka do ácido cítrico 
 
3) Para uma solução 0,20 M de ácido propiônico (Ka = 1,4 x 10
-5
), calcule: (a) [H
+
]; (b) 
[OH
-
]; (c) pH; (d) porcentagem de dissociação 
 
4) Qual é o pH do HNO3(aq) 1,0 x 10
-7
M? 
 
5) Calcule o pH das seguintes soluções de ácidos dipróticos a 25ºC, ignorando a segunda 
deprotonação somente quando a aproximação é justificada: (a) H2CO3(aq) 0,010 M; (b) 
(COOH)2(aq) 0,10 M; (c) H2S(aq) 0,20 M 
 
6) Uma solução é preparada pela adição de 0,40 mol de acetato de sódio e 0,50 mol de 
ácido acético e quantidade de água suficiente para completar um litro. Calcule a 
concentração de todas as espécies de soluto e a porcentagem de dissociação do ácido 
acético nesta solução. 
 
7) Classifique cada uma das seguintes soluções 1M, conforme seu caráter ácido, básico ou 
neutro. Escreva uma ou mais equações justificando cada resposta: (a) NH4Cl (b) KCN 
(c) Na2SO3 (d) NH4CN (e) KBr (f) KHSO4. 
 
8) Calcule o pH das seguintes soluções: (a) NaC2H3O2 0,25 M (b) NaCN 0,25 M (c) 
NH4Cl 0,25 M. 
 
9) O pH de uma solução 1,0 M de nitrito de sódio, NaNO2, é 8,65. Calcule Ka para o ácido 
nitroso, HNO2. 
10) Qual é o pH de cada um dos seguintes tampões: (a) HC2H3O2 0,4 M + Na C2H3O2 0,4 
M (b) NH3 0,7 M + NH4NO3 0,7 M. 
11) Calcule o pH antes e depois da adição de 0,010 mol de HCl a 0,100 L de: (a) água 
pura (b) NaOH 0,10 M (c) HCl 0,10 M (d) HC2H3O2 0,1 M + Na C2H3O2 0,1 M. 
 
12) Quantos mol de H+ pode ser adicionado a 100 mL de um tampão que é 0,5 M em 
ambos, HC2H3O2 e NaC2H3O2, antes que o pH da solução mude de 1 unidade. 
 
13) Uma solução contém Ba2+ 0,01 M. Cromato de potássio é adicionado para precipitar 
BaCrO4 (Kps BaCrO4 = 2 x 10
-10
). (a) A que concentração de CrO4
2-
 será iniciada a 
formação do precipitado? (b) Quando [CrO4
2-
] = 1,0 x 10
-4
 M. Qual é [Ba
2+
]? Que 
porcentagem de Ba
2+
 inicialmente presente permanece na solução? 
Universidade Federal do Ceará 
Lista de exercícios 
Prof
a
 Wladiana Oliveira Matos 
 
14) Um estudante mistura 250 mL de Pb(NO3)2 0,010 M com 250 mL de HCl 0,020 M 
para dar um volume total de 500 mL. Determine: (a) a concentração de Pb
2+
 e Cl
-
 
depois da mistura; (b)se haverá formação de precipitado de PbCl2 (Kps=1,7 x 10 
-5
). 
 
15) Utilizando os valores de Kps, calcule a solubilidade em água de: (a) AgCl em gramas 
por litro (b) PbF2 em moles por litro. 
 
16) Calcule a solubilidade molar de Hg2Cl2 (Kps = 1x10
-18
) em: (a) água pura (b) 
Hg2(NO3)2 0,0050 M (c) HCl 0,10 M. 
 
17) Decida se um precipitado será formado quando as seguintes soluções forem 
misturadas: (a) 27,0 mL de NaCl(aq) 0,0010 M e 73,0 mL de AgNO3(aq) 0,0040 M; (b) 
1,0 mL de K2SO4(aq) 1,0 M, 10,0 mL de CaCl2(aq) 0,0030 M, e 100 mL de água.