Avaliação Final (Objetiva) - Individual Química Analítica Qualitativa e Quantitativa

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 101570756
Qtd. de Questões 10
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Nota 7,00
A curva de calibração, obtida experimentalmente a partir de dados suficientes, permite a determinação 
quantitativa de analitos por meio da equação da reta associada. Esta equação, derivada da análise dos 
dados experimentais, possibilita a quantificação de um analito ao converter valores de leitura de um 
método instrumental em concentrações ou massas conhecidas. Dessa forma, a precisão e a exatidão na 
análise de amostras são significativamente aprimoradas, oferecendo uma base sólida para a 
quantificação de substâncias em diversos contextos analíticos.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals of 
Analytical Chemistry. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014. 
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis apresenta uma tendência 
de proporcionalidade, ou seja, conforme aumente a concentração em mg/L do analito haverá um 
aumento da absorbância.
PORQUE
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II. Quanto mais próximo de um (1) seja o valor de R, chamado de coeficiente de correlação de 
Pearson, maior será a relação linear entre os eixos x e y.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são falsas.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
As reações de complexação envolvem a formação de complexos, que são estruturas formadas pela 
coordenação de íons metálicos a ligantes, moléculas ou íons que doam pares de elétrons. Essas 
reações são fundamentais na química de coordenação e têm ampla aplicação em áreas como a 
catálise, a química analítica e a bioquímica. Complexos metálicos desempenham papéis cruciais em 
processos biológicos, como no transporte de oxigênio pela hemoglobina e na catálise enzimática. A 
estabilidade dos complexos depende de fatores como a natureza dos ligantes, a carga do íon metálico 
e o ambiente químico, sendo descrita quantitativamente pela constante de formação.
Fonte: adaptado de: MIESSLER, G. L.; FISCHER, P. J.; TARR, D. A. Inorganic Chemistry. 5. ed. 
São Paulo: Pearson, 2013.
Considerando as informações apresentadas no texto sobre as reações de complexação, analise as 
afirmativas a seguir:
I. Complexos neutros são insolúveis em solventes orgânicos.
II. Ligantes monodentados possuem múltiplos pares de elétrons disponíveis para a reação.
III. Complexos são formados pela associação de um íon metálico com ligantes que doam pares de 
elétrons.
IV. O EDTA é um ligante hexadentado frequentemente utilizado em processos de complexação na 
química analítica.
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É correto o que se afirma em:
A II, III e IV, apenas.
B I, II e III, apenas.
C III e IV, apenas.
D II e III, apenas.
E I e IV, apenas.
A solubilidade de um composto é uma medida da quantidade máxima dessa substância que pode se 
dissolver em um solvente a uma determinada temperatura, formando uma solução saturada. O produto 
de solubilidade (Ksp) é uma constante de equilíbrio que reflete o grau de solubilidade de um 
composto iônico em água, sendo definido pelo produto das concentrações molares dos íons 
resultantes da dissociação do composto, cada uma elevada ao coeficiente estequiométrico 
correspondente. A compreensão da solubilidade e do Ksp é fundamental em várias áreas da química, 
incluindo a previsão da formação de precipitados e a manipulação de equações de equilíbrio em 
soluções aquosas.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; PAULA, J. de. Princípios de Química: Questionando a Vida 
Moderna e o Meio Ambiente. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A constante de solubilidade (Kps) é uma constante numérica que descreve o equilíbrio de sais 
pouco solúveis em soluções saturadas, representando o produto das concentrações dos íons em 
equilíbrio na solução resultantes da dissolução do sólido.
PORQUE
II. A comparação entre valores de Kps permite prever a ordem de precipitação, pois menor Kps 
significa menor solubilidade e precipitação do íon menos solúvel primeiro.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
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C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são falsas.
E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
A estequiometria é a área da química que estuda as relações quantitativas entre as substâncias que 
participam de uma reação química, permitindo a previsão da quantidade de reagentes e produtos 
envolvidos. Os cálculos estequiométricos são fundamentais para determinar as proporções exatas das 
substâncias e garantir a lei da conservação de massa, segundo a qual a massa dos reagentes deve ser 
igual à massa dos produtos. Para realizar esses cálculos, é necessário balancear a equação química e 
utilizar conceitos como mol, massa molar e volume molar, especialmente quando gases estão 
envolvidos. Esses procedimentos são essenciais em diversas aplicações, desde a indústria química até 
a pesquisa científica, garantindo precisão e eficiência nas reações químicas.
Fonte: adaptado de: ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.
Considerando o contexto apresentado, analise as afirmativas a seguir:
I. Para cada 52 g de íons Cr (III), são necessários 9,8 g de íons OH para formar 103 g de hidróxido de 
cromo (III).
II. O índice inferior de uma fórmula química pode ser alterado ao balancear a equação para manter a 
lei da conservação de massa.
III. Em reações envolvendo gases, cada mol de gás ocupa aproximadamente 22,4 L a condições 
normais de temperatura e pressão (CNTP).
IV. O coeficiente estequiométrico de uma reação química indica a quantidade de mols ou moléculas 
de cada substância envolvida na reação.
É correto o que se afirma em:
A III e IV, apenas.
B I, II e III, apenas.
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C I, apenas.
D II e IV, apenas.
E I, II, III e IV.
O processo de calibração em métodos espectrométricos é fundamental para garantir a precisão e a 
exatidão das análises quantitativas. Consiste na preparação de uma série de padrões com 
concentrações conhecidas do analito de interesse, os quais são submetidos ao mesmo procedimento 
analítico que as amostras desconhecidas. A resposta instrumental, geralmente medida em termos de 
absorbância ou intensidade de emissão, é plotada contra a concentração dos padrões, resultando em 
uma curva de calibração. Essa curva permite a determinação da concentração de analitos 
desconhecidos por interpolação. A calibração deve ser regularmente verificada e ajustada para 
compensar possíveis variações instrumentais ou ambientais que possam afetar os resultados.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals 
of Analytical Chemistry. 9th ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014.
Considerando o contexto das informações apresentadas, analise as afirmativas a seguir:
I. A transmitância pode ser calculada dividindoa potência radiante transmitida pela potência radiante 
incidente.
II. O feixe de radiação que chega na amostra é chamado de potência radiante transmitida enquanto 
que a radiação que não é absorvida pela amostra, chamada de potência radiante rejeitada.
III. A lei de absorção, também chamada de Lei de Beer-Lambert ou Lei de Beer, apresenta a relação 
quantitativa entre a absorção da radiação, a concentração das espécies absorventes e o caminho ótico.
IV. Quando a radiação sai da fonte emissora e chega até a amostra, parte dessa radiação é utilizada 
para o processo de excitação de moléculas ou átomos da amostra. Sendo assim, radiação que sai do 
recipiente da amostra é maior do que aquela que atingiu a amostra inicialmente. 
É correto o que se afirma em:
A I e III, apenas.
B II e IV, apenas.
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C II, III e IV, apenas.
D I, apenas.
E I, II, III e IV.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação, é importante avaliar três regiões distintas, sendo 
elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na 
construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de 
uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com uma solução de Ce4+ 
de concentração 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem a seguir:
Considerando as informações apresentadas no texto e figura, analise as afirmativas a seguir:
I. O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002 mol.
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II. No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação o volume de titulante gasto é 
300 mL.
III. A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200 mL.
IV. Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100 mL fosse de 0,003 mol/L e a concentração de Ce4+ 
no titulante fosse 0,002 mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200 mL.
É correto o que se afirma em:
A I, II, III e IV.
B I e III, apenas.
C I, apenas.
D II, III e IV, apenas.
E II e IV, apenas.
As reações de oxidação e redução, comumente conhecidas como reações de oxirredução, são 
processos fundamentais na química que envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas. 
Em tais reações, uma substância é oxidada, perdendo elétrons e aumentando seu estado de oxidação, 
enquanto outra é reduzida, ganhando elétrons e diminuindo seu estado de oxidação. Estes processos 
são essenciais em uma ampla gama de fenômenos químicos e biológicos, desde a respiração celular 
até a corrosão de metais. A análise detalhada das mudanças de estado de oxidação e dos agentes 
oxidantes e redutores permite a compreensão e a manipulação desses processos em contextos 
laboratoriais e industriais.
Fonte: adaptado de: SILVA, S. M. Química Geral e Experimental. 3. ed. São Paulo: Editora 
UNESP, 2019.
Sobre as reações de oxidação e redução (oxirredução) e a função das pilhas galvânicas, analise as 
afirmativas a seguir:
I. A ponte salina em uma pilha galvânica tem a função de impedir a condução de íons entre os dois 
compartimentos da célula.
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II. Em uma reação de oxirredução, a espécie que sofre oxidação perde elétrons, resultando no 
aumento de seu número de oxidação (NOX).
III. As semirreações de oxirredução podem ser escritas separadamente, mas sempre ocorrem 
simultaneamente como parte de uma reação global.
IV. A célula galvânica, ou pilha galvânica, funciona pela transferência de elétrons através de um fio 
condutor, onde a oxidação ocorre no cátodo e a redução ocorre no ânodo.
É correto o que se afirma em:
A III e IV, apenas.
B I, II e III, apenas.
C II, III e IV, apenas.
D I e IV, apenas.
E II e III, apenas.
A determinação de cloretos solúveis pode ser realizada por meio de métodos gravimétricos, 
especificamente pela precipitação do cloreto de prata (AgCl) ao adicionar uma solução em excesso de 
nitrato de prata (AgNO3) à amostra contendo cloretos. Após a formação do precipitado, é essencial 
promover a coagulação do sistema coloidal para facilitar a quantificação precisa da massa de AgCl, 
garantindo a separação eficiente do precipitado e sua subsequente pesagem. Esta abordagem permite 
uma análise exata da concentração de cloretos presentes na amostra.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals 
of Analytical Chemistry. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014. 
Identifique a ação que contribui para desestabilizar o AgCl coloidal, permitindo realizar a análise 
gravimétrica:
A Agitar o sistema intensamente após a adição da solução de AgNO3.
B Adicionar um eletrólito ao sistema.
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C Adicionar um agente nucleador ao meio.
D Adicionar à solução de AgNO3 rapidamente ao meio.
E Resfriar o sistema após a adição da solução de AgNO3.
A química analítica qualitativa envolve a aplicação de métodos clássicos e sistemáticos para a 
separação e identificação de cátions e ânions em amostras desconhecidas, um processo conhecido 
como marcha analítica. Este procedimento é essencial para a análise qualitativa, permitindo a 
identificação precisa dos componentes iônicos presentes. A marcha analítica utiliza uma série de 
reações químicas específicas que levam à precipitação, solubilização ou formação de complexos, 
facilitando a detecção de íons individuais com base em suas propriedades químicas distintas. Este 
método é fundamental para diversas áreas da ciência, incluindo a química ambiental, farmacêutica e 
industrial.
Fonte: adaptado de: VOGEL, A. I. Análise Inorgânica Qualitativa. 7. ed. Rio de Janeiro: LTC, 
1981.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A marcha analítica utiliza reagentes específicos para formar precipitados que ajudam a identificar e 
separar cátions em grupos distintos.
PORQUE
II. Cada grupo de cátions reage com um reagente específico, como ácido clorídrico para o grupo I e 
sulfeto de hidrogênio para o grupo II, formando precipitados que permitem sua identificação.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
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E As asserções I e II são falsas.
A espectrofotometria na região do visível e ultravioleta (UV/Vis) é uma técnica analítica amplamente 
utilizada para a quantificação e caracterização de compostos orgânicos e inorgânicos. Esta técnica 
baseia-se na absorção de luz pelo analito em diferentes comprimentos de onda do espectro 
eletromagnético, permitindo a determinação de concentrações e a análise de interações moleculares. A 
UV/Vis é essencial em diversas áreas, incluindo química, bioquímica, e farmacologia, devido à sua 
capacidade de fornecer dados precisos e rápidos sobre a presença e a concentração de substâncias em 
soluções.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals 
of Analytical Chemistry. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014. 
Quanto ao método instrumental de espectrofotometria, analise as afirmativas a seguir:
I. Ao se trabalhar com moléculas, os equipamentos utilizarão a temperatura ambiente para realizar a 
medida.
II. Espectrometria de absorção molecular ou atômica se preocupa em medir a quantidade de radiação 
que uma molécula ou átomo absorve.
III. Na espectrofotometria de absorção, as moléculas apresentam bandas de absorção deradiação 
muito curtas, uma vez que possuem transições entre diferentes estados atômicos.
IV. A espectrofotometria UV/Vis busca analisar a absorção de radiação por moléculas. Isso quer dizer 
que ocorrerá previamente a etapa de atomização e a medida será realizada em altas temperaturas.
É correto o que se afirma em:
A I, apenas.
B I, II, III e IV.
C III e IV, apenas.
D II, III e IV, apenas.
E I e II, apenas.
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