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ilitando a detecção de íons individuais com base em suas propriedades químicas distintas. Este método é fundamental para diversas áreas da ciência, incluindo a química ambiental, farmacêutica e industrial.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A marcha analítica utiliza reagentes específicos para formar precipitados que ajudam a identificar e separar cátions em grupos distintos.
II. Cada grupo de cátions reage com um reagente específico, como ácido clorídrico para o grupo I e sulfeto de hidrogênio para o grupo II, formando precipitados que permitem sua identificação.
A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são falsas.

Ensinando Através de Questões

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Avaliação Final (Objetiva) - Individual Química Analítica Qualitativa e Quantitativa

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Vamos analisar as asserções: I. A marcha analítica utiliza reagentes específicos para formar precipitados que ajudam a identificar e separar cátions em grupos distintos. Esta afirmação é verdadeira, pois a marcha analítica realmente utiliza reagentes para formar precipitados que permitem a separação e identificação de cátions. II. Cada grupo de cátions reage com um reagente específico, como ácido clorídrico para o grupo I e sulfeto de hidrogênio para o grupo II, formando precipitados que permitem sua identificação. Esta afirmação também é verdadeira, pois é um procedimento comum na marcha analítica. Agora, vamos analisar as alternativas: A) A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira. (FALSO) B) As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. (FALSO, pois a II justifica a I) C) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa. (FALSO) D) As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. (VERDADEIRO) E) As asserções I e II são falsas. (FALSO) Portanto, a alternativa correta que contém todas as afirmações verdadeiras é: D) As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.

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Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
I. A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis apresenta uma tendência de proporcionalidade, ou seja, conforme aumente a concentração em mg/L do analito haverá um aumento da absorbância.
II. Quanto mais próximo de um (1) seja o valor de R, chamado de coeficiente de correlação de Pearson, maior será a relação linear entre os eixos x e y.
A As asserções I e II são falsas.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.

Considerando as informações apresentadas no texto sobre as reações de complexação, analise as afirmativas a seguir:
É correto o que se afirma em:
I. Complexos neutros são insolúveis em solventes orgânicos.
II. Ligantes monodentados possuem múltiplos pares de elétrons disponíveis para a reação.
III. Complexos são formados pela associação de um íon metálico com ligantes que doam pares de elétrons.
IV. O EDTA é um ligante hexadentado frequentemente utilizado em processos de complexação na química analítica.
A I e IV, apenas.
B II, III e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D II e III, apenas.
E III e IV, apenas.

Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
I. A constante de solubilidade (Kps) é uma constante numérica que descreve o equilíbrio de sais pouco solúveis em soluções saturadas, representando o produto das concentrações dos íons em equilíbrio na solução resultantes da dissolução do sólido.
II. A comparação entre valores de Kps permite prever a ordem de precipitação, pois menor Kps significa menor solubilidade e precipitação do íon menos solúvel primeiro.
A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são falsas.
E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.

Considerando o contexto apresentado, analise as afirmativas a seguir:
É correto o que se afirma em:
I. Para cada 52 g de íons Cr (III), são necessários 9,8 g de íons OH para formar 103 g de hidróxido de cromo (III).
II. O índice inferior de uma fórmula química pode ser alterado ao balancear a equação para manter a lei da conservação de massa.
III. Em reações envolvendo gases, cada mol de gás ocupa aproximadamente 22,4 L a condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
IV. O coeficiente estequiométrico de uma reação química indica a quantidade de mols ou moléculas de cada substância envolvida na reação.
A I, apenas.
B I, II, III e IV.
C I, II e III, apenas.
D II e IV, apenas.
E III e IV, apenas.

Considerando o contexto das informações apresentadas, analise as afirmativas a seguir:
I. A transmitância pode ser calculada dividindo a potência radiante transmitida pela potência radiante incidente.
II. O feixe de radiação que chega na amostra é chamado de potência radiante transmitida enquanto que a radiação que não é absorvida pela amostra, chamada de potência radiante rejeitada.
III. A lei de absorção, também chamada de Lei de Beer-Lambert ou Lei de Beer, apresenta a relação quantitativa entre a absorção da radiação, a concentração das espécies absorventes e o caminho ótico.
IV. Quando a radiação sai da fonte emissora e chega até a amostra, parte dessa radiação é utilizada para o processo de excitação de moléculas ou átomos da amostra. Sendo assim, radiação que sai do recipiente da amostra é maior do que aquela que atingiu a amostra inicialmente.

É correto o que se afirma em:
A) I e III, apenas.
B) II e IV, apenas.
C) I, II, III e IV.
D) I, apenas.
E) II, III e IV, apenas.

Sobre as reações de oxidação e redução (oxirredução) e a função das pilhas galvânicas, analise as afirmativas a seguir:
É correto o que se afirma em:
I. A ponte salina em uma pilha galvânica tem a função de impedir a condução de íons entre os dois compartimentos da célula.
II. Em uma reação de oxirredução, a espécie que sofre oxidação perde elétrons, resultando no aumento de seu número de oxidação (NOX).
III. As semirreações de oxirredução podem ser escritas separadamente, mas sempre ocorrem simultaneamente como parte de uma reação global.
IV. A célula galvânica, ou pilha galvânica, funciona pela transferência de elétrons através de um fio condutor, onde a oxidação ocorre no cátodo e a redução ocorre no ânodo.
A II, III e IV, apenas.
B I e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D II e III, apenas.
E III e IV, apenas.

Identifique a ação que contribui para desestabilizar o AgCl coloidal, permitindo realizar a análise gravimétrica: A) Adicionar um agente nucleador ao meio. B) Adicionar um eletrólito ao sistema. C) Adicionar à solução de AgNO3 rapidamente ao meio. D) Agitar o sistema intensamente após a adição da solução de AgNO3. E) Resfriar o sistema após a adição da solução de AgNO3.

A espectrofotometria na região do visível e ultravioleta (UV/Vis) é uma técnica analítica amplamente utilizada para a quantificação e caracterização de compostos orgânicos e inorgânicos. Esta técnica baseia-se na absorção de luz pelo analito em diferentes comprimentos de onda do espectro eletromagnético, permitindo a determinação de concentrações e a análise de interações moleculares. A UV/Vis é essencial em diversas áreas, incluindo química, bioquímica, e farmacologia, devido à sua capacidade de fornecer dados precisos e rápidos sobre a presença e a concentração de substâncias em soluções.
Quanto ao método instrumental de espectrofotometria, analise as afirmativas a seguir:
I. Ao se trabalhar com moléculas, os equipamentos utilizarão a temperatura ambiente para realizar a medida.
II. Espectrometria de absorção molecular ou atômica se preocupa em medir a quantidade de radiação que uma molécula ou átomo absorve.
III. Na espectrofotometria de absorção, as moléculas apresentam bandas de absorção de radiação muito curtas, uma vez que possuem transições entre diferentes estados atômicos.
IV. A espectrofotometria UV/Vis busca analisar a absorção de radiação por moléculas. Isso quer dizer que ocorrerá previamente a etapa de atomização e a medida será realizada em altas temperaturas.
A I, apenas.
B I, II, III e IV.
C III e IV, apenas.
D II, III e IV, apenas.
E I e II, apenas.