Avaliação II - quimica quantitativa deisi

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:1522197)
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Prova 107532467
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
conforme o esquema apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, assinale a alternativa 
CORRETA:
A Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
B A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes
superiores a 200mL.
C O número de mols total na amostra de ferro é 0,002mol.
D No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é
200mL.
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A+ Alterar modo de visualização
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"O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, analise as sentenças a seguir:
I- Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado.
II- O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7.
III- O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 8.
IV- Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-se 
levar em conta a constante de formação condicional.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais 
e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, 
como também da composição química da água. Utilizando-se o Método de Mohr para a determinação 
de cloreto de uma amostra de 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente 
dissolvido em água, foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L no processo de titulação. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a porcentagem de cloreto na amostra (Considere: Cl 
= 35,5 g/mol):
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A 24,85%.
B 22,35%.
C 25,65%.
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D 20,75%.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
CORRETA:
A Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma
não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada.
B
Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies
encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de
dissociação baixo.
C A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a
concentração molar dos produtos.
D Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas
(reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] Na fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é 
realizada introduzindo-se esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e 
químicos. O esquema a seguir representa as etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa 
técnica:
Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos 
procedimentos:
A Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão.
B Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção.
C Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção.
D Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na 
titulação de precipitação, analise as sentenças a seguir:
I- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
II- Este método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+).
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III- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador 
o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
IV- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4).
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças I e IV estão corretas.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] A determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a 
facilidade de se analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para 
determinação de K+ em uma amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma 
alíquota de 1 mL de água de coco que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da 
amostra. Após as devidas análises de soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x 
- 0,0039, em que y representa a concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de potássio, 
em mg/L, na água de coco analisada?
A 1570,4 mg/L.
B 978,3 mg/L.
C 896,9 mg/L.
D 1260,5 mg/L.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a concentração 
final de H+ será de 0,02 mol/L.
( ) Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00.
( ) Se concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de H+ for 
de 0,03 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1.
( ) Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
um aumento do pH.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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A F - F - V - F.
B V - V - F - F.
C V - V - V - V.
D F - F - F - V.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, analise as sentenças a seguir:I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
III- As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são 
chamadas de halocrômicas.
IV- A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa 
hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma 
coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças I e IV estão corretas.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis 
do que aqueles formados por ligantes monodentados.
( ) Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos.
( ) O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, 
uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B V - V - F - F.
C F - V - F - V.
D V - F - V - V.
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