Regra das Fases e Equilíbrio em Sistemas

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Centro Universitário do Leste de Minas Gerais 
Curso:____________________________________________________________________ 
Disciplina: __________________________________________ Período: _____________ 
Professor: _________________________________________________________________ 
Data: _______/______/______ Valor: ___________ Nota:________________ 
Nome do aluno:_____________________________________________________________ 
Regra das Fases e Equilíbrio entre fases em sistemas de um só componente 
1) Determine o número de graus de liberdade de um sistema constituído por 
etanol sólido, líquido e gasoso em equilíbrio. 
F + N = C + 2 
2) Determine o número de graus de liberdade de um sistema constituído de uma 
solução aquosa de acetona em equilíbrio com gelo moído. 
3) Calcule o número máximo de fases em equilíbrio para um sistema constituído 
por uma substância pura. 
4) Calcule o número máximo de graus de liberdade de um sistema em equilíbrio 
constituído de uma substância pura. 
5) Uma mistura equimolar de nicotina e água separa-se em duas camadas 
líquidas que consistem, cada uma, em uma solução saturada. a) Calcule o 
número máximo de graus de liberdade para o sistema em equilíbrio, e b) para o 
caso em que a mistura esteja em equilíbrio com o vapor. 
6) Considere a equação química 
CuSO4.5H2O (s)CuSO4 (s) + 5H2O(g) 
a) Calcule o número máximo de graus de liberdade para o sistema em 
equilíbrio, supondo que tenha ocorrido decomposição completa do sal 
hidratado. 
b) Calcule o número máximo de graus de liberdade, supondo que exista 
equilíbrio entre estas três espécies químicas. 
7) Calcule o número máximo de graus de liberdade para o sistema em 
equilíbrio: 
FeO (s) + CO (g) CO2 (g) + Fe (s) 
8) Calcule a variação de pressão por grau verificada no equilíbrio sólido-líquido 
da água na temperatura de congelamento. Dados: gelo = 0,9168 kg/dm3; 
água=0,9998 kg/dm3; Sfusão=22 J. K-1 . 
 
9) As densidades do estanho sólido e do estanho líquido são respectivamente 
6,54 g/cm3 e 6,74 g/cm3 na sua temperatura-padrão de fusão (505K). Calcule 
que pressão deve ser aplicada ao sólido para diminuir a sua temperatura de 
fusão em 10 graus. Dado: Hfusão= 6987 J mol-1. 
10) A Figura abaixo mostra o diagrama de fases do carbono. 
Descreva as mudanças que ocorrem quando o sistema é: 
I) aquecido isobaricamente a partir do ponto a ; 
II) comprimido isotermicamente a partir do ponto a; 
III) aquecido isobaricamente a partir do ponto b; 
IV) expandido isotermicamente a partir do ponto c. 
 
Figura 1. Diagrama de fases do carbono. 
11) Uma certa substância X existe sob duas formas cristalinas e bem como 
líquido e vapor. Os seguintes pontos triplos são observados, todos com 
equilíbrios estáveis: 
 
Esboce o diagrama de fases P vs T, sabendo ainda que a forma não flutua no 
líquido. 
12) O ponto triplo do CO2 é igual a 5 bar e -57C, seu ponto crítico localiza-se a 
75 bar e 31C, enquanto que sua temperatura de sublimação a 1 bar é igual a - 
78C. Qual o estado físico do CO2 sob a) 0,5 bar e -70 C b)25 bar e 25C .