Quimica geral Avaliação Final (Discursiva) - Individual

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GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
(Cod.:1522572)
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Prova 105212194
Qtd. de Questões 2
Nota 9,00
Uma solução química é definida como uma mistura homogênea formada pela união de pelo 
menos dois componentes, um soluto e um solvente. Diariamente, utilizamos inúmeras soluções 
químicas, desde as soluções sólidas, soluções líquidas e soluções gasosas. Com relação ao exposto, 
diferencie soluto de solvente.
Resposta esperada
O soluto é a substância que será dissolvida pelo solvente e geralmente está em menor quantidade.
O solvente é a substância que dissolverá o soluto e geralmente está em maior quantidade.
Minha resposta
R: Solvente é o produto químico que irá realizar a dissolvição , e o Soluto é o produto que irá ser
dissolvido, portanto o solvente irá ser utilizado em quantidade menor e o Soluto será utilizado em
quantidade maior.
Retorno da correção
Prezado acadêmico, sua resposta contemplou alguns dos elementos da questão com base nos
materiais disponibilizados, porém, poderia ter explorado mais os conteúdos fundamentais da
disciplina)
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Durante a realização de uma 
medida de volume, principalmente quando se refere à água, é essencial que se conheça a temperatura 
do local em que a medição ocorre, tendo em vista que essa variável influencia diretamente na 
densidade. Para a água tem-se os seguintes dados:
Temperatura (°C) Densidade (g/mL)
18 0,9986
20 0,9982
22 0,9978
25 0,9970
30 0,9956
 
Considerando a temperatura apresentada através do termômetro no experimento, os dados fornecidos 
na tabela e o volume de água que deve ser medido no item 9 do roteiro, “Medindo com o Béquer e 
Calculando a Densidade", calcule a massa teórica de água que deveria ser obtida.
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06/10/25, 23:20 Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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Resposta esperada
Para resolver esta questão deve-se considerar a temperatura de 20°C, que é apresentada no
experimento; e o volume teórico de 15 mL, indicado no item 9. Feito isso, pode-se utilizar o dado
fornecido pela tabela e aplicar a fórmula da densidade:
d = m/V
0,9982 = m/15
m = 0,9982 · 15
m = 14,973 g
Minha resposta
R: Necessitamos considerar a temperatura com 20ºC, que está sendo apresentado no
experimento, o volume que está indicado no item 9 é de 15 ml, diante destas informações irei
utilizar a formúla: d= m/V (vezes) a massa teórica de água Então temos 15 ml x 0,9982 = 14,973
Sendo assim temos 14,973g.
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico, sua resposta atingiu os objetivos da questão e você contemplou o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados.
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06/10/25, 23:20 Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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