AOL1 - Físico-Química - Uninassau

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Módulo B - 79977 . 7 - Físico-Química - D1.20221.B
Atividade de Autoaprendizagem 1
Tentativa 1 Enviado em: 05/05/22 09:26 (BRT)
Concluído
Conteúdo do exercício
Conteúdo do exercício
1. Pergunta 1
/0
Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm. Foi verificado que o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a temperatura constante e que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que o volume do gás Z é de:
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1. 
P2 = 0,67 atm.
Resposta correta
2. 
P2 = 20,0 atm.
3. 
P2 = 0,2 atm.
4. 
P2 = 30,0 atm.
5. 
P2 = 10,0 atm.
2. Pergunta 2
/0
O volume é uma das variáveis que um gás possui, as outras são temperatura e pressão. Mesmo possuindo uma massa, os gases não têm sua forma definida ou seu volume constante. O volume vai justamente representar o espaço que ele ocupa, podendo ser um recipiente grande ou pequeno, porém, ele ocupará todo o espaço a ele ofertado.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado a respeito dos gases e seu comportamento, especialmente o volume ocupado por eles, analise as afirmativas a seguir.
I. A variável de estado volume também é estudada pela transformação isocórica ou segunda lei de Charles e Gay-Lussac.
II. O volume de um gás tem sua medida determinada no SI (Sistema Internacional) em m³ ou em litros.
III. Um gás ocupa um recipiente ou área de acordo com seu tamanho, pois o gás tem a característica da expansibilidade.
IV. Observando a equação de volume , podemos considerar que as variáveis P e T são, respectivamente, peso e temperatura.
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
II e IV.
2. 
I e III.
3. 
I, II e III.
Resposta correta
4. 
I e IV.
5. 
II, III e IV.
3. Pergunta 3
/0
O gráfico a seguir representa o comportamento de um gás sujeito à Lei de Boyle, ou seja, em que consideramos que o produto entre a pressão e volume será sempre uma constante (P.V = K), em que P representa a pressão, V representa a velocidade e K é a constante.
Considerando o gráfico apresentado e o conteúdo estudado sobre a Lei de Boyle, pode-se afirmar que:
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1. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isotérmica.
Resposta correta
2. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isofosfórica.
3. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isovolumétrica.
4. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isocórica.
5. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isobárica.
4. Pergunta 4
/0
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a pressão do gás após o processo de queima será de:
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1. 
P2 = 293 K.
2. 
P2 = 723,5 K.
3. 
P2 = 100 K.
4. 
P2 = 732,5 K.
Resposta correta
5. 
P2 = 50 K.
5. Pergunta 5
/0
O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura encontrada após a queima será de:
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1. 
T = 130 K.
2. 
T = 122 K.
Resposta correta
3. 
T = 25 K.
4. 
T = 16 K.
5. 
T = 5 K.
6. Pergunta 6
/0
Uma transformação isobárica é uma mudança termodinâmica provocando a constante de uma das variáveis de estado em um sistema fechado. Nesse sistema, é observada a troca de energia, porém, não ocorre a troca de matéria entre o gás e sua vizinhança, ou seja, seu meio externo. Esse fenômeno também é chamado de Lei de Charles e Gay-Lussac.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as transformações isobáricas, analise as afirmativas a seguir.
I. As transformações isobáricas são caracterizadas pela pressão constante.
II. A temperatura é o elemento de maior relevância na Lei de Charles, mas não de Gay-Lussac.
III. A troca de energia é uma característica importante a ser observada num sistema isobárico.
IV. A variável mais importante para transformações isobáricas é a temperatura. 
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
II e III.
2. 
I e III.
Resposta correta
3. 
I e IV.
4. 
I e II.
5. 
III e IV.
7. Pergunta 7
/0
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X é de:
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1. 
V2 = 400,0 L.
2. 
V2 = 20,0 L.
3. 
V2 = 310,0 L.
4. 
V2 = 125,0 L.
5. 
V2 = 12,9 L.
Resposta correta
8. Pergunta 8
/0
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é de:
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1. 
V2 = 50 cm3
Resposta correta
2. 
V2 = 293 cm3
3. 
V2 = 273 cm3
4. 
V2 = 546 cm3
5. 
V2 = 125 cm3
9. Pergunta 9
/0
Um cientista se questionou sobre o comportamento do volume do gás nitrogênio e resolveu investigar sua evolução por meio de um experimento. Ele considerou a massa molar do nitrogênio no valor de 28g por mol. Em sua pesquisa, ele utilizou 140 gramas de nitrogênio, adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 0°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o volume final do gás nitrogênio é de:
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1. 
V = 112 L.
Resposta correta
2. 
V = 200 cm³.
3. 
V = 5 L.
4. 
V = 28 L.
5. 
V = 110 L.
10. Pergunta 10
/0
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a presença de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão de 0,82 atm, temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura do gás X é de:
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1. 
T = 24 K.
2. 
T = 240 K.
Resposta correta
3. 
T = 82 K.
4. 
T = 120 K.
5. 
T = 250 K.