Estequiometria

Prévia do material em texto

Estequiometria
Qual e a definicao de estequiometria?
a) Estudo das relacoes quantitativas entre os reagentes e produtos em uma reacao quimica.
b) Estudo dos elementos quimicos presentes em uma reacao.
c) Estudo das reacoes de oxirreducao.
d) Estudo das propriedades fisicas dos compostos envolvidos nas reacoes quimicas.
Resposta correta: a. A estequiometria esta diretamente ligada ao calculo das quantidades de
reagentes e produtos envolvidos em uma reacao quimica.
Em uma reacao quimica balanceada, o que a estequiometria determina?
a) As quantidades relativas de reagentes e produtos.
b) O tipo de ligacao entre os atomos.
c) As condicoes de pressao e temperatura.
d) A concentracao dos reagentes.
Resposta correta: a. A estequiometria usa as proporcoes dos coeficientes da equacao balanceada
para determinar as quantidades de substancias envolvidas.
Qual e a massa molar do dioxido de carbono (CO2)?
a) 12 g/mol
b) 44 g/mol
c) 28 g/mol
d) 32 g/mol
Resposta correta: b. A massa molar do CO2 e a soma das massas molares dos atomos de carbono
(12 g/mol) e dois atomos de oxigenio (16 g/mol cada).
Se a reacao de combustao completa do metano (CH4) e dada por:
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O, qual a relacao molar entre CH4 e CO2?
a) 1:2
b) 1:1
c) 2:1
d) 1:3
Resposta correta: b. A equacao balanceada mostra que para cada mol de metano, e produzido 1
mol de dioxido de carbono.
Em uma reacao quimica, qual a funcao do coeficiente estequiometrico?
a) Determinar a velocidade da reacao.
b) Indicar a quantidade de reagentes e produtos envolvida.
c) Indicar a energia liberada na reacao.
d) Representar a estrutura molecular das substancias.
Resposta correta: b. O coeficiente estequiometrico indica as proporcoes de cada substancia
envolvida na reacao quimica.
O que e necessario para realizar calculos estequiometricos em uma reacao?
a) Saber a equacao quimica balanceada e as massas molares das substancias.
b) Conhecer a temperatura da reacao.
c) Saber o tempo de reacao.
d) Conhecer a concentracao dos produtos.
Resposta correta: a. Para realizar calculos estequiometricos e necessario conhecer a equacao
balanceada e as massas molares das substancias.
Se 5 mols de H2 reagem com 5 mols de O2 para formar H2O, qual sera a quantidade de agua
produzida?
a) 5 mols
b) 10 mols
c) 2,5 mols
d) 1 mol
Resposta correta: a. A equacao balanceada para a formacao de agua a partir de hidrogenio e
oxigenio e:
2 H2 + O2 2 H2O. Assim, 5 mols de H2 formarao 5 mols de H2O.
Qual e a unidade de medida utilizada para expressar a quantidade de substancias em mols?
a) Gramas (g)
b) Litros (L)
c) Mol (mol)
d) Coulombs (C)
Resposta correta: c. O mol e a unidade usada para medir a quantidade de substancias em quimica,
de acordo com a definicao da quantidade de particulas.
Em uma reacao onde 1 mol de A reage com 2 mols de B para produzir 3 mols de C, qual a relacao
molar entre A e C?
a) 1:3
b) 2:3
c) 3:1
d) 1:2
Resposta correta: a. De acordo com a equacao balanceada, a relacao molar entre A e C e de 1:3.
Qual e o conceito de rendimento de uma reacao quimica?
a) A quantidade de produto que se obtem teoricamente de acordo com a estequiometria.
b) A quantidade de reagentes usados na reacao.
c) A quantidade de calor liberado durante a reacao.
d) A relacao entre os produtos e os reagentes.
Resposta correta: a. O rendimento teorico e a quantidade de produto que seria obtida se a reacao
ocorresse completamente, sem perdas.
Se uma reacao quimica nao ocorre de acordo com as proporcoes estequiometricas, isso pode ser
causado por:
a) Falta de reagentes suficientes.
b) Temperatura excessiva.
c) Sobrecarga de produtos.
d) Reacao reversivel.
Resposta correta: a. A falta de reagentes suficientes pode fazer com que a reacao nao ocorra de
acordo com as proporcoes estequiometricas.
Qual a quantidade de oxigenio (em mols) necessaria para queimar completamente 2 mols de etanol
(C2H5OH), se a reacao for:
C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O?
a) 1 mol
b) 3 mols
c) 6 mols
d) 2 mols
Resposta correta: b. De acordo com a equacao balanceada, para cada mol de etanol, sao
necessarios 3 mols de oxigenio. Entao, para 2 mols de etanol, serao necessarios 6 mols de
oxigenio.
Qual e o papel da lei da conservacao de massa nas reacoes quimicas?
a) Afirma que a massa dos produtos e sempre maior do que a dos reagentes.
b) Afirma que a massa dos reagentes e igual a massa dos produtos.
c) Afirma que a energia liberada e maior que a energia absorvida.
d) Afirma que os produtos de uma reacao podem ser recuperados em sua totalidade.
Resposta correta: b. A lei da conservacao de massa afirma que a massa dos reagentes e sempre
igual a massa dos produtos em uma reacao quimica.
Em um calculo estequiometrico, qual a unidade mais comum para expressar a quantidade de um
produto formado?
a) Mol
b) Gramas
c) Litros
d) Temperatura
Resposta correta: b. Normalmente, a quantidade de produto formado e expressa em gramas, pois e
uma unidade mais tangivel para quantidades de substancias.
Considerando a reacao:
N2 + 3 H2 2 NH3, se 2 mols de N2 reagirem com 6 mols de H2, quantos mols de NH3 serao
produzidos?
a) 1 mol
b) 2 mols
c) 4 mols
d) 6 mols
Resposta correta: b. A equacao balanceada mostra que para cada 1 mol de N2, sao produzidos 2
mols de NH3. Assim, para 2 mols de N2, serao produzidos 4 mols de NH3.
Se a quantidade de reagente A nao for suficiente para completar uma reacao, qual e o reagente em
excesso?
a) O reagente que esta em menor quantidade.
b) O reagente que sobra apos a reacao.
c) O reagente que reage mais rapidamente.
d) O reagente que forma o produto principal.
Resposta correta: b. O reagente que sobra apos a reacao e o reagente em excesso, ou seja,
aquele que nao foi completamente consumido.
O que significa o conceito de molaridade (M) em solucao?
a) A quantidade de materia dissolvida em um litro de solvente.
b) A quantidade de substancia dissolvida em um litro de solucao.
c) A temperatura da solucao.
d) O volume de solucao diluida.
Resposta correta: b. A molaridade (M) representa a quantidade de substancia dissolvida em um litro
de solucao, expressa em mol/L.
Se 2 mols de H2O reagem com 3 mols de CO2 para produzir C6H12O6 e O2, quantos mols de
CO2 serao necessarios para produzir 4 mols de C6H12O6?
a) 4 mols
b) 6 mols
c) 3 mols
d) 2 mols
Resposta correta: b. De acordo com a equacao balanceada, para cada 1 mol de C6H12O6, sao
necessarios 3 mols de CO2. Logo, para produzir 4 mols de C6H12O6, serao necessarios 12 mols
de CO2.
Quando se diz que a reacao atingiu o "ponto de equivalencia" em uma titulacao, o que significa?
a) Que os reagentes comecaram a reagir