Mapa Mental - Resumo

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Estudo dos gáses Estudo dos gases estado gasoso se divide em gás e Uma T substância só pode ser considerada gás se ela encontrar-se acima da sua temperatura crítica. real perfeito vapor agua só é considerado gás se estiver acima da sua temperatura crítica que é aproxima-se do ideal Se gás estiver submetido a baixas pressões e altas temperaturas, será considerado um gás ideal ou perfeito Variáveis de estado de um gás As forças de coesão entre as moléculas (atração A análise de comportamento de uma determinada molecular) são muito frágeis, por isso ocorre grande massa gasosa é feita por meio da observação de distanciamento entre elas. possíveis mudanças ocorridas no volume que ela As moléculas de um gás apresentam um movimento ocupa, na sua temperatura absoluta e na pressão que 0 contínuo e desordenado, denominado movimento gás exerce nas paredes do recipiente que ele está. As brawniano. grandezas: pressão, volume e temperatura (P,V,T) são Conceitos fundamentais denominadas variáveis de um gás. Gás ideal Pressão (P):A pressão exercida por uma massa gasosa, acontece por causa das colisões de suas É um gás fictício, cujo seus comportamentos tem as com as paredes do recipiente que ela características: está. suas moléculas tem um movimento contínuo e Volume (V): volume ocupado por uma massa desordenado regido pelas leis da Mecânica gasosa é 0 volume do recipiente que ela está. newtoniana. Temperatura (T):A temperatura mede 0 nível de as colisões entre moléculas, bem como entre agitação térmica das moléculas. No estudo dos moléculas e a parede do recipiente, são gases a escala absoluta Kelvin é utilizada. A perfeitamente elásticas, ou seja, ocorrem sem que conversão de uma temperatura para a escala haja parda de energia. kelvin pode ser feita apenas somando uma as forças de coesão entre moléculas são temperatura com 0 valor: 273. consideradas nulas, havendo interação, entre elas Ex: Precisamos passar a temperatura C para apenas durante as colisões. kelvin. cada molécula possui volume desprezível, quando 127+273=400k comparadas com 0 volume total do recipiente. Gás perfeito Equação de Clapeyron gás ideal não existe na natureza, ele é fictício. P.V=R P.V=n.r.t ela é utilizada quando T Porém, um gás real pode chegar a ter comportamentos aparece mols na questão próximo do ideal se elevarmos sua temperatura valor da constante universal dos gases perfeitos enquanto abaixamos a pressão exercida sobre ele. (R) depende de quais são as unidades de medidas Quando isso ocorre gás real passa a ser chamado de presentes na questão. gás perfeito. Com a pressão em atm, a constante de (R) será: abaixamento da pressão torna 0 gás rarefeito, ou 0,082. seja, permite uma grande separação entre suas Com a pressão em mmg de Hg, a constante de (R) moléculas. A elevação da temperatura causa a será: 62,3. dilatação do gás, reduzindo as forças de coesão Lei geral dos gases: P1V1 existentes entre as moléculas. T1 T2