Determinação do teor de hidróxido de magnésio em uma amostra de leite de magnésia - Analítica

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RELATÓRIO DA PRÁTICA 4
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE DARCY RIBEIRO
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
NOME: Carolina Lessa Gonçalves, Francine Soares e Frederico Cristo.
DATA:_22_/_05_/_2018_.
PROFESSOR(A): Rodrigo Rodrigues de Oliveira
PRÁTICA 5: Determinação do teor de hidróxido de magnésio em uma amostra de leite de magnésia
OBJETIVO: Esta prática tem como objetivo determinar o teor de hidróxido de magnésio em uma amostra de leite de magnésia.
MATERIAIS: 
Liste todas as vidrarias, equipamentos, reagentes e utensílios utilizados na prática.
	Vidrarias
	Equipamentos
	Reagentes
	Utensílios
	1 Béquer 50ml
	Balança Analítica
	Ácido Clorídrico (HCl) P.A.
	Conta gota
	1 Béquer 150ml
	Capela
	Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) – 0,1 mol.L-1
	Garra
	1 Béquer 250ml
	
	Leite de Magnésio
	Pêra de Sucção
	Bureta 50ml
	
	Vermelho de metila
	
Suporte Universal
	2 Erlenmeyer 250ml
	
	
	
	Pipeta volumétrica 25ml
	
	
	
	
	Massa (g)
	Volume (mL)
	
	0,952
	25,8
	
	0,988
	25,2
	Média 
	0,970
	25,5
PERGUNTAS: 
Calcular o número de mol de NaOH que reagiu com o HCl
HCl exc. + NaOH → NaCl + H2O
Média volume NaOh = 25,5 ml
 N = c x v 
N = 0,1 x 0,0255
N = 2,55 x 10-3 mols de NaOH 
Nº de mols de NaOH = Nº de mols de HCl(exc)
Calcular o número total de mols de HCl
 N = c x v
 N= 0,1 x 0,05
 N = 5x10-3 mols de HCl total
Calcular o número de mols de HCl que reagiu com Mg(OH)2.
Ntotal - N(exc) = 5x10-3 - 2,55x10-3 = 2,45x10-3 mols de HCl reagiu com Mg(OH)2
Calcular o número de mols de Mg(OH)2 por estequiometria usando o resultado do item anterior e sabendo que 2 mols de HCl reagem com 1 mol de Mg(OH)2.
 2mols de HCl   -------- 1 mol de Mg(OH)2
 2,45x10-3 mol ------- x
 x= 1,225 x 10-3 mol de Mg(OH)2
Calcular a massa de Mg(OH)2 multiplicando o número de mol de Mg(OH)2 encontrado por sua massa molar (58 g mol-1)
 1 mol de Mg(OH)2 ----- 58g
 1,225x10-3 mol   ------ y 
 y = 0,07105g de Mg(OH)2
Calcular a porcentagem de Mg(OH)2 presente na amostra.
M = 0,97g
 0,970g     ------ 100%
 0,07105g ------ z 
 z = 7,32% de Mg(OH)2
Comparar com os dados do fabricante. (1200mg em 15ml)
1,2 g ---- 15ml
 n ---- 100ml
 n= 8g de Mg(OH)2 
OBSERVAÇÕES QUE JULGUE IMPORTANTES
Manuseio do ácido dentro da capela 
Dissolução do leite de magnésio 
O uso de apenas 2 gotas de vermelho de metila, e que seu ponto de viragem é marcado pela mudança do tom rosado para um tom amarelo bem claro.
CONCLUSÃO
A pratica desenvolvida, usou o processo de titulação indireta de um produto utilizado no dia a dia (leite de magnésia), para determinar o teor de Mg(OH)2 . Ou seja, a quantidade do hidróxido de magnésio foi obtida através da estequiometria das reações. O resultado obtido se aproximou da especificação do fabricante, possuindo uma pequena margem de erro causada, dentre outros fatores, pela precisão das medidas efetuadas, pelo grau de pureza dos reagentes e até mesmo pela diferença entre o ponto de equivalência e o ponto final da titulação.