Química Geral - Misturas e Soluções

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Instituto Federal 
De Educação, Ciência e Tecnologia. 
São Paulo 
Campus Itapetininga 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DIFERENÇA ENTRE MISTURAS E SOLUÇÕES 
& 
TIPOS DE MISTURAS E SEUS PONTOS DE EBULIÇÃO E FUSÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Itapetininga, SP. 
09.09.2013 
Rodrigo Felipe Raffa 
1350251 
 
Química Geral 
 
 
Licenciatura em Física 
 
 
 
1. Resumo 
O presente trabalho tem por finalidade relatar uma pesquisa da área de química, desenvolvida 
pelo acadêmico do curso de licenciatura em física do Instituto Federal de Educação, Ciência e 
Tecnologia de São Paulo, Rodrigo Felipe Raffa, envolvendo misturas e soluções para melhor 
compreensão dos assuntos desenvolvidos em aula. 
2. Misturas 
A maioria das matérias que encontramos consiste de misturas de diferentes substancias. Sendo 
elas combinações de duas ou mais substancias nas quais cada uma mantém sua própria 
identidade química. As misturas são divididas em homogênea e heterogênea. 
2.1 Mistura heterogênea 
Uma mistura em que a textura desigual dos materiais pode ser detectada é denominada mistura 
heterogênea, algumas podem parecer uniformes, mas com uma analise detalhada mostra que 
não são. 
Exemplos de misturas heterogêneas: 
 Água + Óleo 
 Granito 
 Água + Enxofre 
 Água + Areia + Óleo 
1.2 Misturas homogêneas ou Soluções 
Toda matéria que é uniforme de composição variável é uma mistura homogênea, também 
chamada de solução. 
Exemplos de Misturas Homogêneas ou Soluções: 
 Água + Sal 
 Água + Álcool Etílico 
 Água + Acetona 
 Água + Açúcar 
 Água + Sais Minerais 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Temperatura de ebulição e fusão de misturas 
 
1. Misturas Simples 
 
 
Gráfico 1. Misturas simples e seus pontos de ebulição e fusão 
 
Neste gráfico é possível ver que a temperatura varia durante a mudança de estado físico, 
não possui um patamar (Intervalo de tempo no qual a temperatura se mantém constante 
durante a mudança de fase de agregação) Como se trata de uma mistura, está variação é 
devido às divergências nas propriedades dos elementos que a compõe sendo uma delas a 
TE (Temperatura de ebulição) e de TF (Temperatura de fusão). Assim, enquanto um já 
está se transformando o outro ainda está em processo de aquecimento, como o 
termômetro mede a temperatura da mistura, sempre haverá um aumento. 
 
 Misturas simples não possuem propriedades constantes; 
 PF e PE de cada substância que compõe a mistura são diferentes, juntas, essas 
substâncias interferem no comportamento uma da outra; 
 Não ocorre a formação de patamar. 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Misturas Eutéticas 
 
 
Gráfico 2. Misturas eutéticas e seus pontos de ebulição e fusão 
A mistura eutética se comporta como substância pura durante a fusão, ou seja, possui um 
patamar (temperatura constante) na fusão. Este fenômeno ocorre com algumas ligas metálicas 
(misturas de metais). 
 
 Misturas com composição definida; 
 PF ou PS constante, enquanto a temperatura de ebulição ou condensação varia com o 
tempo; 
 O gráfico apresenta um único patamar, na fusão ou na solidificação. 
 
 O melhor exemplo de misturas eutéticas são as ligas metálicas como a solda, o bronze, entre 
outras. Para quem não sabe, o bronze é obtido através da mistura eutética de cobre (Cu) e 
estanho (Sn), e a solda é uma liga de estanho e chumbo (Pb). 
 
 
Figura 1. Solda - Exemplo de mistura eutética 
 
 
 
3. Mistura Azeotrópica 
 
Gráfico 3. Misturas azeotrópicas e seus pontos de ebulição e fusão 
 
A mistura azeotrópica comporta-se como substância pura durante a ebulição, possuindo um 
patamar (temperatura constante) durante esta mudança. A mistura contendo 96% de álcool etílico 
e 4% de água comporta-se como uma mistura eutética. 
 
 Mistura com composição definida; 
 PE ou PC constante, enquanto a temperatura de fusão ou solidificação varia com o tempo; 
 O gráfico apresenta um único patamar, na ebulição ou na condensação. 
 
 
 Figura 2. Alcool Etílico - Exemplo de mistura azeotrópicas 
 
 
 
 
 
 
4. Considerações Finais 
A diferença entre mistura e solução consiste na diferença entre mistura heterogênea e mistura 
homogênea, relacionando a uniformidade da matéria e sua composição variável. 
As misturas são classificadas de 3 maneiras quando se trata de ponto de fusão e ebulição, a 
tabela abaixo ilustra de forma simples e concisa a classificação delas. 
 Mistura 
simples 
Mistura Eutética Mistura Azeotrópica 
Ponto de fusão Temperatura 
variável 
Temperatura 
constante na fusão 
ou solidificação 
Temperatura variável 
Ponto de ebulição Temperatura 
variável 
Temperatura variável Temperatura constante 
na ebulição ou 
condensação 
Patamar Não apresenta 
patamar 
Apresenta patamar 
na fusão ou 
solidificação 
Apresenta patamar na 
ebulição ou condensação 
 
5. Referências 
BROWN, Theodore L. et al. Química, a ciência central; tradutor Robson Matos. – São Paulo: 
Prentice Hall, 2005. 
KOTZ, John C et al. Química geral e reações químicas vol.1; tradução Solange Aparecida 
Visconte. – São Paulo: Cengage Learning, 2012. 
KÍMIO, Dr. Química Geral - Gráficos de Mudanças de Estados Físicos – Pernambuco, 2009. 
Disponível em <http://dr-kimio.blogspot.com.br/2009/08/graficos-de-mudancas-de-estados-
fisicos.html>, acessado em 09 de Setembro de 2013. 
ALVES, Liria. Mistura Eutética. Disponível em <http://www.brasilescola.com/quimica/mistura-
eutetica.htm>. Acessado em 09 de Setembro de 2013. 
 
ALVES, Liria. Mistura Azeotropica. Disponível em http://www.brasilescola.com/quimica/mistura-
azeotropica.htm Acessado em 09 de Setembro de 2013.