Forças Intermoleculares

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Lista de Exercícios – Forças Intermoleculares
Questões de Múltipla Escolha:
1. As forças intermoleculares são interações que ocorrem:
a) Entre átomos de uma mesma molécula.
b) Entre moléculas distintas.
c) Entre elétrons e prótons.
d) Entre núcleos atômicos.
2. A ligação de hidrogênio ocorre quando o hidrogênio está ligado a:
a) Cl, Br ou I.
b) C, S ou P.
c) F, O ou N.
d) H, He ou Ne.
3. As forças de London ou dipolo induzido – dipolo induzido ocorrem em:
a) Moléculas polares.
b) Moléculas apolares.
c) Íons metálicos.
d) Compostos iônicos.
4. O tipo de força intermolecular mais intensa é:
a) Dipolo induzido.
b) Dipolo-dipolo.
c) Ligação de hidrogênio.
d) Forças de dispersão.
5. A força dipolo–dipolo ocorre entre:
a) Moléculas polares.
b) Moléculas apolares.
c) Átomos neutros.
d) Íons positivos.
6. Quanto maior a intensidade das forças intermoleculares:
a) Menores são os pontos de fusão e ebulição.
b) Maiores são os pontos de fusão e ebulição.
c) Menor é a solubilidade em solventes polares.
d) Maior é a volatilidade da substância.
7. A regra 'semelhante dissolve semelhante' indica que:
a) Compostos polares se dissolvem em apolares.
b) Compostos apolares se dissolvem em polares.
c) Compostos polares se dissolvem em polares.
d) Compostos iônicos se dissolvem em apolares.
8. O momento dipolar está relacionado à:
a) Simetria da molécula e diferença de eletronegatividade.
b) Massa molecular.
c) Quantidade de átomos de carbono.
d) Energia de ativação.
9. O HCl é uma molécula polar porque:
a) Os átomos têm a mesma eletronegatividade.
b) O cloro atrai mais elétrons que o hidrogênio.
c) É uma molécula apolar.
d) Possui ligações metálicas.
10. A polaridade das moléculas influencia diretamente:
a) O tipo de ligação covalente.
b) O ponto de fusão, ebulição e solubilidade.
c) A massa molar.
d) O número atômico.
Questões Dissertativas:
1. Explique o conceito de forças intermoleculares e sua importância nas propriedades físicas das
substâncias.
2. Descreva as condições para que ocorra uma ligação de hidrogênio.
3. Diferencie as interações dipolo-dipolo das forças de London.
4. Por que as substâncias polares têm pontos de ebulição mais altos que as apolares?
5. Explique a regra 'semelhante dissolve semelhante' com base nas forças intermoleculares.
6. Como a polaridade das moléculas está relacionada à solubilidade em diferentes solventes?
7. Compare a intensidade das forças dipolo-dipolo, dipolo induzido e ligação de hidrogênio.
8. Qual é a relação entre o tamanho da molécula e as forças intermoleculares?
9. Dê exemplos de substâncias que apresentam cada tipo de força intermolecular.
10. Explique como as forças intermoleculares influenciam os estados físicos da matéria.
Gabarito Comentado Simplificado
Questões de Múltipla Escolha:
1. b – As forças intermoleculares ocorrem entre moléculas diferentes.
2. c – Ocorrem entre H e átomos altamente eletronegativos (F, O ou N).
3. b – Dipolo induzido ocorre entre moléculas apolares.
4. c – A ligação de hidrogênio é a mais forte entre as forças intermoleculares.
5. a – As forças dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas polares.
6. b – Forças mais intensas elevam os pontos de fusão e ebulição.
7. c – Substâncias polares se dissolvem em polares e apolares em apolares.
8. a – O momento dipolar depende da simetria e da diferença de eletronegatividade.
9. b – O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando um dipolo.
10. b – A polaridade afeta diretamente as propriedades físicas da substância.
Questões Dissertativas:
1. As forças intermoleculares mantêm as moléculas próximas e determinam propriedades como
ponto de fusão, ebulição e solubilidade.
2. A ligação de hidrogênio ocorre quando o hidrogênio está ligado a F, O ou N e interage com
pares de elétrons de outra molécula.
3. Dipolo-dipolo ocorre entre moléculas polares; forças de London ocorrem entre moléculas
apolares e são temporárias.
4. Substâncias polares apresentam forças intermoleculares mais intensas, exigindo mais energia
para mudar de estado.
5. Moléculas com forças semelhantes se atraem; por isso, polares dissolvem polares e apolares
dissolvem apolares.
6. A polaridade define a afinidade entre moléculas; quanto mais semelhante a polaridade, maior a
solubilidade.
7. A ligação de hidrogênio é a mais forte, seguida de dipolo-dipolo e dipolo induzido.
8. Moléculas maiores têm forças de London mais intensas devido à maior polarizabilidade.
9. Exemplo: H2O (ligação de hidrogênio), HCl (dipolo-dipolo), CH4 (dipolo induzido).
10. As forças determinam se uma substância é sólida, líquida ou gasosa nas condições normais de
temperatura e pressão.