Distúrbios Ácido-Base em Pacientes

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Exercícios	Bioquímica	
Água	e	PH	
Ana	Luiza	Barcelos	
1	
	
	
 
1) Paciente	 de	 30	 anos	 chega	 ao	 Setor	 de	 Emergência	 em	 estado	 de	 coma,	 apenas	 respondendo	 aos	
estímulos	 dolorosos.	 Sua	 respiração	 é	 superficial	 e	 com	 frequência	 normal.	 Familiares	 encontraram	
próximo	 a	 ela	 diversas	 caixas	 de	 tranquilizantes	 vazias.	 Gasometria	 arterial:	 pH=	 7,20;	 PaCO2=	
80mmHg;	BR=	23	mM/L;	BE=	-1,2.	Qual	o	distúrbio	ácido-básico	apresentado	e	qual	seu	mecanismo?	
	
RESPOSTA:	Como	o	pH	está	menor	que	7,35	trata-se	de	uma	acidose.	A	PaCO2	maior	que	45	mmHg	mostra	que	
existe	um	importante	componente	respiratório.	
	
2) Após	24	horas	de	tratamento	no	CTI,	a	paciente	do	caso	1	ainda	se	encontra	torporosa	e	submetida	a	
ventilação	artificial.	Gasometria	arterial:	pH=	7,52;	PaCO2=	26	mmHg;	BR=	25,6	mM/L;	BE=	+1,2.	Qual	o	
distúrbio	ácido-básico	apresentado,	seu	mecanismo,	a	causa	provável	e	o	tratamento?	
	
RESPOSTA:	Como	o	pH	está	maior	que	7,45,	trata-se	de	uma	alcalose.	A	PaCO2	está	menor	que	35	mmHg,	
sugerindo	um	componente	respiratório	
	
3) Paciente	 de	 50	 anos	 chega	 ao	 Setor	 de	 Emergência	 torporoso,	 desidratado,	 com	 respiração	 profunda,	
pausa	 inspiratória	 e	 aumento	 da	 frequência	 respiratória.	 Ao	 exame	 clínico	 nota-se	 hálito	 cetônico.	
Gasometria	arterial:	pH=	7,10;	PaCO2=	20	mmHg;	BR=	5	mM/L;	BE=	-18.	Qual	o	distúrbio	ácido-básico	
apresentado?	
	
RESPOSTA:	A	análise	do	pH	muito	menor	que	7,35	sugere	acidose	importante.	A	PaCO2	menor	que	35	mmHg	
exclui	causa	respiratória,	sugerindo	ao	contrário,	ser	uma	compensação.	
	
4) Atleta	de	20	anos	está	sendo	submetido	a	avaliação	funcional	respiratória	em	repouso.	Após	ser	colhida	
amostra	de	sangue	arterial,	verifica-se	que	o	analisador	de	gases	sanguíneos	está	com	defeito	e	leva-se	a	
amostra	a	outro	laboratório.	Gasometria	arterial:	pH=	7,30;	PaCO2=	50	mmHg;	BR=	19	mM/L;	BE=	-3,5.	
Qual	o	distúrbio	ácido-básico	apresentado?	
	
RESPOSTA:	O	pH	menor	que	7,35	indica	acidose.	A	PaCO2	maior	que	45	mmHg	sugere	componente	respiratório	
	
5) Paciente	 jovem	chega	 ao	Centro	Cirúrgico	 com	história	de	 traumatismo	abdominal	 há	duas	horas.	No	
local	do	acidente	 foi	encontrado	 lúcido,	hipocorado	e	com	sinais	de	choque	hipovolêmico.	Foi	 reposto	
rapidamente	 com	solução	 fisiológica,	 albumina	humana	e	bicarbonato	de	 sódio.	Chegou	à	Emergência	
estável	 e	 equilibrado,	 o	 que	 permitiu	 avaliação	 adequada	 e	 pronta	 indicação	 cirúrgica.	 Gasometria	
arterial:	 pH=	 7,55;	 PaCO2=	 35	 mmHg;	 BR=	 32	 mM/L;	 BE=	 +5,8.	 Qual	 o	 distúrbio	 ácido-básico	
apresentado?	
	
RESPOSTA:	O	pH	está	maior	que	7,45	configurando	alcalose.	A	PaCO2	está	normal,	mostrando	não	haver	
componente	respiratório.	
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6) Paciente	 de	 80	 anos	 com	 septicemia	 secundária	 a	 pneumonia	 de	 aspiração	 está	 sendo	 ventilada	
artificialmente.	 Ocorre	 queda	 súbita	 do	 nível	 de	 consciência	 sugestiva	 de	 acidente	 vascular	 cerebral.	
Gasometria	 arterial:	 pH=	7,42;	 PaCO2=	36	mmHg;	BR=	27,6	mM/L;	BE=	+1,3.	Qual	 o	 distúrbio	 ácido-	
básico	apresentado?	
	
RESPOSTA:	O	pH	é	normal,	bem	como	a	PaCO2	e	o	BR.	Não	há	distúrbio	ácido-básico.	
	
7) Explique	a	imagem	abaixo,	utilizando	fórmula	do	equilíbrio	ácido-base.	
	
	
	
RESPOSTA:	Ao	aumentar	a	concentração	de	ions	prótons,	o	individuo	entra	em	um	quadro	de	acídosose.	Dessa	
forma,	o	organismo	aumenta	a	ventilação	pulmonar	para	eliminar	CO2	(pois,	quanto	mais	CO2	tiver,	mais	acido	
ficara).	Com	a	hiperventilação	efetiva,	a	pCO2	se	reduz	e,	para	evitar,	um	quadro	de	alcalose,	aumenta	os	níveis	
de	próton,	ou	seja,	o	organismo	compensa	as	alterações	em	um	sistema	respiratório	e	metabólico.	
	
8) Analisando	o	gráfico	abaixo	sobre	o	comportamento	da	asparigina,	responda	
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a) Em	qual	ponto	do	gráfico	existem	½	dos	aminoácidos	com	carga	liquida	total	+	e	½	dos	aminoácidos	
com	carga	liquida	0?	
RESPOSTA:	B	
b) O	que	é	ponto	isoelétrico?	Em	qual	ponto	do	gráfico	está	representado	o	ponto	isoelétrico?	
RESPOSTA:	ponto	onde	temos	100%	dos	aminoácidos	na	forma	neutra.	Ponto	C	
c) Qual	o	ponto	isoelétrico?	
RESPOSTA:	5,4	(2+8,8/2)	
d) Em	A,	como	está	o	aminoácido	em	questão?	Desenhe	sua	estrutura	
RESPOSTA:	protonado.	NH3-C-COOH	
e) Qual	o	PK2?	
RESPOSTA:	8,8	
f) Qual	a	zona	tamponante	do	grupamento	amino?	
RESPOSTA:	7,8	a	9,8	
g) Em	qual	ponto	do	gráfico	existem	½	dos	aminoácidos	com	carga	liquida	total	negativa	e	½	dos	
aminoácidos	com	carga	liquida	0?	
RESPOSTA:	PK2,	ponto	D	
h) No	ponto	E	do	gráfico,	como	estão	os	aminoácidos?	Desenhe	a	estrutura.	
RESPOSTA:	totalmente	desprotonado	NH2-C-COO	
	
9) O	ponto	isoelétrico	da	leucina	é	10,5.	Em	uma	solução	com	PH	de	1,0	com	eletrodos,	catodo	e	anodo,	foi	
colocada	a	leucina.	Para	qual	polo	esse	aminoácido	irá	migrar?	
	
RESPOSTA:	A	leucina	em	PH=1,	ficará	totalmente	protonada,	pois	seus	grupos	ainda	não	tem	poder	tamponante.	
O	fato	de	ficar	protonada	faz	a	leucina	migrar	para	o	polo	negativo	
	
10) As	letras	A	e	E	designam	certas	regiões	na	curva	de	titulação	para	a	glicina.	Qual	das	seguintes	
alterativas	abaixo	está	correta?	
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a) O	ponto	A	representa	a	região	em	que	a	glicina	está	desprotonada	
b) O	ponto	B	representa	uma	região	de	mínima	capacidade	tamponante	
c) O	ponto	C	representa	a	região	em	que	a	carga	líquida	da	glicina	é	igual	a	zero	
d) O	ponto	D	representa	o	PK	do	grupo	carboxílico	da	glicina	
e) O	ponto	E	representa	o	PI	da	glicina	
	
RESPOSTA:	letra	c.	Porque	em	c	temos	o	pk1,	onde	50%	dos	aminoácidos	estão	na	forma	neutra	
	
11) Segundo	o	gráfico	abaixo,	responda	as	questões	abaixo:	
	
	
	
a) Qual	o	ponto	isoelétrico?	
RESPOSTA:	2,75	 (2,5+3,0/2)	
b) Qual	ponto	do	gráfico	é	referente	ao	Pk2?	
RESPOSTA:	F	
c) Qual	a	zona	tamponante	do	PK2?	
RESPOSTA:	7,0	a	9,0	
d) Qual	o	caráter	do	aminoácido	em	questão?	Acido	ou	básico?	
RESPOSTA:	ácido	
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12) Relação	entre	a	curva	de	titulação	e	as	propriedades	acidobásicas	da	glicina.	Um	solução	de	100	ml	de	
glicina	 foi	 colocada	 em	 PH	 1,2	 e	 titulado	 com	 NaOH.	 O	 PH	 foi	 monitorado	 e	 o	 resultado	 foi	 exposto	
embaixo.	 Os	 pontos	 chaves	 na	 titulação	 são	 designados	 de	 I	 a	 V.	 Para	 cada	 uma	 das	 afirmações,	
identifique	o	ponto	chave	adequado	na	titulação	e	justifique	sua	resposta.	
	
	
a) A	glicina	está	presente	predominantemente	como	a	espécie	+H3N	–	CH2	–	COOH	
RESPOSTA:	I	
b) A	carga	final	média	da	glicina	é	+1/2	
RESPOSTA:	II	
c) Metade	dos	grupos	amino	estão	ionizados	
RESPOSTA:	IV	
d) O	PH	é	igual	ao	PKa	do	grupo	carboxila	
RESPOSTA:	2,34	
e) O	PH	é	igual	ao	PKa	do	grupo	amino	
RESPOSTA:	9,60	
f) A	glicina	possui	sua	capacidade	máxima	de	tamponamento	
RESPOSTA:	10,6	
g) A	carga	final	da	glicina	é	zero	
RESPOSTA:	III	
h) O	grupo	carboxila	foi	totalmente	titulado	
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RESPOSTA:	III	
i) A	espécie	predominante	é	+H3N-CH2-COO-	
RESPOSTA:	III	
j) A	carga	final	média	da	glicina	é	-1	
RESPOSTA:	V	
k) Este	é	o	ponto	isoelétrico	
RESPOSTA:	III	
l) A	glicina	está	predominantemente	como	uma	mistura	50/50	de	+H3N-CH2-COOH	e	+H3N-CH2-	
COO-	
RESPOSTA:	II	
	
13)	A	água	apresenta	diversas	propriedades	 físico-químicas	e	 funções	nos	seres	vivos.	É	 incorreto	afirmar	
quê:	
a)	A	água	apresenta	elevada	tensão	superficial	devida	as	pontes	de	hidrogênio,	que	mantém	as	moléculas	
fortemente	unidas.	
		 b)	A	água	apresenta	baixo	calor	específico	e	baixo	calor	de	vaporização.	
			 c)	Substâncias	hidrofílicas	têm	afinidade	pela	água.	
d)	A	água	participa	ativamente	de	várias	reações	químicas.	Com	frequência,	seus	componentes	iônicos,	H+	e	
OH-	são	 catalisadores	 de	 diversas	 reações	 bioquímicas,	 assim	 como,	 a	 reatividade	 de	 vários	 grupos	
funcionais	presentes	nas	moléculasbiológicas	depende	das	 concentrações	 relativas	de	H+	e	OH-	no	meio	
circulante	vizinho.	
			 e)	A	água	participa	ativamente	do	equilíbrio	Ácido-Base	do	organismo	humano.	
RESPOSTA:	LETRA	B