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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS – REGIONAL CATALÃO Engenharia Civil Química Geral Prática Lorrany Jenifer Teodoro da Costa Mariana de Oliveira Yan Alves Carvalho EXPERIMENTO 7 TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE Catalão – GO 17/02/2016 INTRODUÇÃO Reações de neutralização tem um papel importante no procedimento laboratorial denominada titulação ácido-base, onde a concentração molar de um ácido em uma solução aquosa é encontrada pelo acréscimo vagaroso de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido. O processo também é válido no caso inverso, quando ocorre a adição lenta de uma solução ácida de concentração determinada em uma solução básica de concentração desconhecida (Russel, 1994). Uma solução ácida é normalmente transferida com auxílio de uma pipeta, e dessa forma, seu volume é conhecido. A solução básica então será colocada em um tubo de medição chamado bureta, e adição de dessa última solução citada será interrompida no ponto em que o número de íons H+ do ácido é igual ao número de íons OH- da base, que foram misturados. Esse fato é denominado ponto de equivalência (ou ponto estequiométrico), normalmente observado pela mudança de coloração de um composto, chamado indicador, adicionado em pequena quantidade na mistura reagente. No ponto de equivalência, a razão dada pelo número de mols de ácidos no início para mols da base que foi acrescida é semelhante à razão estequiométrica. A bureta possibilita então, mensurar o volume adicionado de base, e tal volume, juntamente com a concentração da solução básica e o volume da solução de ácido, permite efetuar o cálculo da concentração da solução de ácido (RUSSELL, 1994). Um método de utilização de um indicador, citado anteriormente, para determinar o ponto estequiométrico em uma solução por meio do monitoramento da titulação é comumente efetuado em laboratórios. Um indicador ácido-base é um corante, solúvel em água, cuja cor é dependente do PH. A alteração rápida de PH ocorre no ponto estequiométrico da titulação e sinalizada por mudança instantânea de cor do corante em resposta ao PH (ATKINS, 2006). Como citado anteriormente, o papel do ácido e da base pode sofrer uma inversão, ou seja, a concentração de uma determinada solução pode ser encontrada por meio da titulação com uma solução ácida de concentração conhecida. No momento em que a titulação ácido-base é concluída, o ponto de equivalência é atingido e a quantidade de mols de ácido e base que está misturada encontra-se em uma razão estequiométrica (RUSSELL, 1994). OBJETIVOS Efetuar a preparação, quantificação e reação de titulação de soluções e, posteriormente, determinar o volume utilizado de titulante, para dessa forma encontrar a concentração de soluções tituladas por meio de cálculos. MATERIAIS E REAGENTES Balança analítica; Sistema de titulação (suporte, ganchos e bureta); Frascos de Erlenmeyer; Balões volumétricos; Hidróxido de sódio; Biftalato de potássio; Fenolftaleína; Vinagre comercial. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Padronização da solução de NaOH. Primeiramente, pesou-se uma quantidade de x de biftalato de potássio na balança analítica, que foi posteriormente transferida para um frasco de Erlenmeyer de 250 ml. Em seguida, acrescentou-se 25 ml de água destilada ao Erlenmeyer e efetuou-se a dissolução do biftalato de potássio. Após a dissolução, foram adicionadas 3 gotas de indicador fenolftaleína. Por fim, transferiu-se a solução de NaOh (0,10 mol.L-1) para a bureta, preenchendo seu volume máximo e titulou-se a solução de biftalato de potássio até ocorrer uma alteração de coloração de incolor para rosa clara. Quantificação de ácido acético em vinagre comercial. Inicialmente, adicionou-se 10 ml de vinagre comercial em um frasco de Erlenmeyer e se completou o volume com 15 ml de água destilada. Em seguida, acrescentou-se 3 gotas de indicador fenolftaleína. Adicionou-se então a solução de NaOH (0,10 mol.L-1) na bureta, preenchendo seu volume máximo e efetuou-se a titulação do vinagre comercial, até a ocorrência de mudança de cor da solução. RESULTADOS E DISCUSSÕES Concentração da solução de NaOH através da utilização de biftalato de potássio na titulação para padronização. m biftalato = 0,4932 g MM biftalato = 204,22 g/mol V NaoH = 28,5 mL (para titular o biftalato) V NaoH = 14 mL (para titular o vinagre) Inicialmente deve-se encontrar a Molaridade (M) do NaOH, utilizando a equação: M = Onde ‘n’ pode ser encontrado pela equação: n = Sendo assim, temos que: n = → = → M = MNaOH = MNaOH = 0,08474 mol/mL Determinar a concentração do ácido acético na solução de vinagre comercial. NaOH + CH3COOH → NaCH3COO + H2O 1 1 1 1 Visto que a relação é de 1 para 1, entende-se que: n NaOH = n biftalato n = M x V n = 0,08474 x 0,014 n = 0,001186 mol NaOH Devido a relação ser 1 para 1 pode-se dizer que temos 0,001186 mol de CH3COOH n = 0,001186 = m CH3COOH = 0,07116 g 2 mL (vinagre) -------- 0,07117 g (CH3COOH) 100 % -------- x x = 3, 558 % Foi possível identificar um teor de 3,558% de CH3COOH (ácido acético) na solução de vinagre. CONCLUSÃO A importância do experimento de titulação foi embasada no fato de propiciar a determinação da concentração desconhecida de uma determinada solução, seja ela básica ou ácida (com presença de um indicador ácido-base). Isso foi possível por meio da titulação ácido-base. REFERÊNCIAS RUSSELL, John B. Química Geral. 2ª ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994. ATKINS, P. JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
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