Lista de exercícios Metais Alcalinos e Alcalinos Terrosos

Prévia do material em texto

Questionário de Química Inorgânica – Metais Alcalinos e Alcalinos Terrosos
Por que os alcalinos e alcalinos terrosos são eletropositivos?
Por que os alcalinos e alcalinos terrosos apresentam baixo ponto de fusão?
Por que os alcalinos são macios? Como essa tendência varia dentro do grupo?
Por que os valores de primeira ionização de ionização dos metais alcalinos são baixos?
Como deve variar a reatividade química dos metais alcalinos do Li para o Cs?
Na reação dos metais alcalinos com o oxigênio, O2, como variam a reatividade e a natureza dos produtos formados do Li para o Cs?
Por que o hidreto de lítio é mais estável que o hidreto de sódio?
Por que o fluoreto de lítio é quase insolúvel em água enquanto o cloreto de lítio é solúvel, não apenas em água, mas também em acetona?
Escreva as reações entre: (a) lítio e oxigênio, (b) Sódio e água e (c) Potássio e oxigênio.
Explique por que o lítio difere dos outros elementos do grupo 1 em suas propriedades físicas e químicas. Dê dois exemplos para apoiar sua explicação.
Explique, em termos da configuração eletrônica e das energias de ionização por que os metais alcalinos são agentes redutores fortes.
Escreva a reação entre o magnésio e a água.
Óxido de cálcio e óxido de bário, às vezes, são usados como agentes secantes de solventes orgânicos. O agente secante e o produto da reação de secagem são insolúveis em solventes orgânicos. Escreva a equação química balanceada que corresponde à reação da secagem do solvente.
Explique a tendência decrescente, de cima para baixo no grupo, de energia de rede (entalpia de retículo) dos fluoretos do grupo 2.
Alumínio e Berílio têm uma relação diagonal. Compare as equações químicas da reação do alumínio com o hidróxido de sódio em água e a reação de berílio em hidróxido de sódio em água.
Prediga os produtos de cada uma das seguintes reações e balanceie as equações:
Mg(OH)2 (s) + HCl (aq) →
Ca(s) + H2O (l) →
BaCO3 (s) -Δ→
Explique por que o lítio tende a formar óxido enquanto que o sódio tende a formar peróxido.
Como deve variar a solubilidade dos fluoretos de metais alcalinos?
Analisando o tamanho dos cátions da família 1A, era de se esperar que a ordem de movimentação em solução fosse Li+> Na+> K+> Rb+>Cs+, porém, experimentalmente, se obtém a ordem inversa. Como você explica esta inversão na tendência?
Quais parâmetros devem ser analisados para explicar a solubilidade de um composto? Como eles influenciam na solubilidade?
Qual deverá ser mais solúvel em água: NaClO4 ou KClO4? Por quê?
Comparando alcalinos e alcalinos terrosos, qual deve apresentar maiores valores de primeira energia de ionização? Justifique a sua resposta.
Por que a diferença entre a segunda e a terceira energia de ionização é maior do que a diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização para os alcalinos terrosos? 
O berílio tende a formar compostos covalentes enquanto que os outros elementos do grupo tendem a formar compostos iônicos. Como você explica esta tendência?
Os valores de eletronegatividade dos alcalinos terrosos devem ser maiores ou menores do que aqueles obtidos para os alcalinos? Justifique.
Comparando alcalinos com alcalinos terrosos, como você espera que varie: (a) o ponto de fusão; (b) a energia de hidratação? Justifique.
Por que o peróxido de sódio é um agente oxidante útil?
Por que as moléculas lineares X-Be-X só existem em fase gasosa?