quim2003

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01. Os "umidificantes" são usados há bastante tempo para proteger e reidratar a pele. Esses produtos são constituídos 
por emolientes e umectantes, cuja finalidade é aumentar o teor de água na pele, de diferentes formas. Os 
umectantes atuam adicionando água à pele, atraindo vapor de água do ar. 
Dentre as substâncias abaixo, qual a que melhor se comporta, quimicamente, como umectante? 
 
A) Benzeno. 
B) Etano. D) Éter dimetílico. 
C) Glicerina. E) Tetracloreto de carbono. 
 
02. Os compostos de cálcio têm grande importância na economia de um país, pois grandes quantidades são utilizadas 
nos materiais de construção civil, na fabricação de vidro, papel e em outros produtos. A argamassa para 
assentamentos de tijolos é feita, comumente, com hidróxido de cálcio (cal extinta), areia e água. Sabemos que, 
calcinando-se o carbonato de cálcio a 900ºC , obtém-se, como um dos produtos, o óxido de cálcio (cal virgem) que, ao 
reagir com água, origina o hidróxido de cálcio. Na preparação de argamassa para assentamento de tijolos, foram 
consumidos 66,6kg de cal extinta. 
 
Considerando os dados , a massa de carbonato de cálcio, necessária para 
produzir a quantidade exata de cal extinta, consumida na preparação da argamassa, é 
 
A) 75,0kg. 
B) 90,0kg. D) 65,0kg. 
C) 85,0kg. E) 125,0kg. 
 
03. Observe, analise as afirmativas 
 
I. Quando n = 1, o valor do número quântico secundário só pode ser zero, o que implica que o número quântico 
magnético assume apenas os valores ±1 e 0. 
 
II. À medida que as propriedades metálicas dos elementos tornam-se predominantes em um dado período, o raio 
atômico decresce e a energia de ionização aumenta. 
 
III. O composto OX e F4 tem forma geométrica de uma pirâmide de base quadrada. 
 
IV. A polaridade das moléculas é fator relevante na determinação da dissolução de sólidos ou gases por um líquido, na 
temperatura de ebulição de um líquido e em tantas outras propriedades que se fundamentam nas interações 
moleculares. 
 
V. A considerável semelhança entre as propriedades dos elementos de transição de uma seqüência horizontal decorre 
do fato de que são todos sólidos à temperatura ambiente, apresentando orbitais “d” e “f”' na última camada, 
completamente preenchidos. 
 
e assinale a opção correta. 
 
A) Apenas as afirmativas I, III e IV estão corretas. 
B) Apenas as afirmativas III e IV estão corretas. 
C) Apenas as afirmativas III, IV e V estão corretas. 
D) Apenas as afirmativas II, III, IV e V estão corretas. 
E) Todas as afirmativas estão corretas. 
 
Ca = 40u C = 12u O = 16u H =1u 
04. Analise as afirmativas abaixo, relativas às propriedades e métodos de obtenção das substâncias. 
 
I. O clorato de potássio, quando aquecido na presença de catalisador, libera oxigênio e forma o hipoclorito de potássio. 
 
II. O ácido fosforoso apresenta, em sua molécula, três hidrogênios ligados a oxigênios e uma ligação dativa, envolvendo 
o fósforo e o oxigênio. 
 
III. Na reação entre o ferro e o ácido sulfúrico diluído, obtêm-se, como produtos, o sulfato férrico e o gás hidrogênio. 
 
IV. O carbonato de sódio pode ser obtido em laboratório, aquecendo-se o bicarbonato de sódio. 
 
V. O NO2 , ao reagir com água, origina o ácido nitroso e o ácido nítrico. 
 
Assinale, entre as opções abaixo, a verdadeira. 
 
A) As afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
B) As afirmativas I, III e V são verdadeiras. 
C) As afirmativas I e V são verdadeiras, e as afirmativas III e IV são falsas. 
D) São verdadeiras apenas as afirmativas IV e V. 
E) São verdadeiras apenas as afirmativas I e V. 
 
05. O volume de água destilada, que deve ser adicionado a uma mistura contendo 100,0 mL de hidróxido de sódio 
0,5 mol/L , com 25,0g de solução do mesmo hidróxido a 40% em massa e densidade 1,25g/mL, de modo a se obter 
uma solução 0,25 mol/L , é 
 
A) 1.200,0 mL 
B) 108,0 mL D) 1,08 L 
C) 1.080,0 L E) 1,2 mL 
 
06. Uma amostra de gás C2X4 é colocada numa ampola de 1,0 L a 25ºC. Quando o equilíbrio é atingido após a 
dissociação do C2X4 , originando CX2 gasoso, a pressão total é igual a 0,15 atm . 
A pressão na ampola, antes da dissociação do C2X4 , à mesma temperatura, é 
 
A) 0,15 atm 
B) 0,20 atm D) 0,30 atm 
C) 0,10 atm E) 0,80 atm 
 
07. O pH de uma solução saturada de um hidróxido; de fórmula B(OH)2 , a 25ºC, é 9. O kps do hidróxido, B(OH)2 , na 
mesma temperatura, é 
 
A) 5,0x10-16 B) 1,0x10-15 C) 2,5x10-11 D) 1,25x10-16 E) 2,5x10-16 
 
08. Uma corrente elétrica de 10 A atravessa 1,0 L de solução de Cd(NO3)2 0,60 mol/L durante 4.825s. Após a passagem 
da corrente, durante o tempo especificado, a concentração da solução ficou reduzida a 
 
(Admita que não há variação de volume durante a passagem de corrente elétrica) 1F = 96500C 
 
A) 0,38 mol/L 
B) 0,50 mol/L D) 0,45 mol/L 
C) 1,2 mols/L E) 0,35 mol/L 
Massa molar do hidróxido = 40g/mol 
kp = 0,20 
09. Analise as afirmativas abaixo e assinale a verdadeira. 
 
A) A vida média de um radioisótopo é aproximadamente 70% do período de semidesintegração. 
B) Quando, num conjunto formado por 5.000 átomos de um radioisótopo, 10 se desintegram por minuto, conclui-se que a 
constante radioativa desse radioisótopo é igual a 500 átomos por minuto. 
C) Em 1982, Chadwick descobriu o isótopo=12 de carbono, bombardeando o berílio com partículas alfa, conforme equação 
9
4 Be + 
4
2 α → 
12
6 C + 
1
0 n. 
D) O rádio-226 tem vida média 2.300 anos, então sua meia-vida será, aproximadamente, 1610 anos. 
E) Uma partícula gama é mais pesada que uma partícula alfa, fato esse decorrente de sua velocidade ser muito maior que a da 
luz. 
 
10. Qual das afirmativas abaixo é a falsa? 
 
A) Reagindo-se o produto gasoso, resultante da decomposição térmica do carbonato de cálcio, com água, obtém-se uma 
solução de pH<7. 
B) Na reação do sulfito de sódio aquoso, com ácido clorídrico aquoso, forma-se, como um dos produtos, um ácido instável. 
C) Reagindo-se sulfeto ferroso com ácido clorídrico diluído, produz-se um gás não-oxigenado de odor bastante desagradável. 
(cheiro de ovo podre) 
D) O caráter ácido de um óxido metálico cresce à medida que aumenta o número de oxidação do metal. 
E) Sais higroscópicos são usados comercialmente em alguns produtos chamados de caça-mofo, com a finalidade de liberar 
gases cuja ação é a de impedir a proliferação de fungos. 
 
11. O produto formado a partir da reação que envolve o 1-butino com dois mols de ácido bromídrico é 
 
A) 1 – bromo – buteno –1. 
B) 2 – bromo – buteno –1. D) 2, 2 – dibromo – butano. 
C) 1, 2 – dibromo – butano. E) 1, 1 – dibromo – buteno. 
 
12. De acordo com os estudos de isomeria, todo ácido carboxílico apresenta como isômero funcional um éster. 
Constitui exceção a essa regra o ácido 
 
A) metanóico. B) etanóico. C) propanóico. D) butanóico. E) benzóico. 
 
Nas questões de 13 a 20, assinale na coluna I, as afirmativas verdadeiras e, na coluna II, as falsas . 
 
13. 
 
I II 
0 0 Numa filtração a vácuo, utiliza-se o béquer para coletar o filtrado, desde que não haja partículas 
residuais insolúveis em água. 
1 1 O cadinho de porcelana é usado em laboratório para diluir e concentrar soluções que não sejam 
corrosivas. 
2 2 Os materiais volumétricos utilizados em laboratório são calibrados para escoar ou conter um 
determinado volume de um líquido com elevada precisão. 
3 3 Os balões volumétricos são balões de fundo chato, providos de rolhas; neles, o traço de referência que 
marca o volume no qual foram aferidos é gravado sobre o gargalo. 
4 4 As buretas em laboratório são utilizadas com freqüência para dar escoamento a volumes fixos de 
líquidos, de preferência não-coloridos. 
14. 
 
I II 
0 0 O dióxido de enxofre, um poluente responsável pelos espasmos dos bronquíolos, bronquite e enfisema 
pulmonar, pode ser obtido pela oxidação do ácido sulfídrico. 
 
1 1 Em laboratório, o nitrogênio pode ser obtidopela decomposição térmica de nitrito de amônio. 
 
2 2 O fósforo, presente no pirofosfato de sódio, que é um estabilizante da solução de água oxigenada, tem 
número de oxidação + 5. 
 
3 3 O bicarbonato de cálcio é um dos responsáveis pela dureza temporária da água (água dura não reage 
com o sabão). Para remover essa substância e tornar a água mole, é conveniente resfriar a água a 
temperaturas próximas de 0º C . 
 
4 4 Reagindo o zinco com ácido clorídrico diluído e o cobre com ácido nítrico concentrado, obtém-se mais 
hidrogênio na reação, envolvendo o ácido nítrico concentrado, pois a reação é mais intensa. 
 
15. 
 
I II 
0 0 Para se combater a azia ocasionada pelo excesso de bebida e comida, deglutidas durante as 
comemorações pela conquista do penta, seria bom ingerir uma porção do cloreto de amônio, dissolvida 
em água, pelo menos três vezes ao dia. 
 
1 1 A relação entre as massas de potássio (K =39u), contidas nas massas molares do ferricianeto de 
potássio e ferrocianeto de potássio, é igual a 0,75. 
 
2 2 Misturando-se soluções aquosas de cloreto de potássio e sulfato de sódio, origina-se um precipitado 
branco que, aquecido exaustivamente, se solubiliza em água. 
 
3 3 Calcinando-se o carbonato de alumínio, obtêm-se, como produtos, dois óxidos ácidos voláteis à 
temperatura ambiente. 
4 4 Muitos objetos de "bronze", datados do início do primeiro milênio, foram confeccionados pelos 
artesãos da época, misturando-se, como era de se esperar, estanho e ferro, em quantidades 
apropriadas para a formação da liga. 
 
16. 
 
I II 
0 0 Um exame clínico realizado em um náufrago, que permaneceu à deriva em um bote salva-vidas por 
alguns dias, no mar, revelou sintomas graves de desidratação; é possível que a ingestão de água do 
mar tenha agravado o quadro clínico do náufrago. 
1 1 Uma boa prática médica, especialmente levando-se em conta os aspectos econômicos, é hidratar um 
paciente por via intravenosa, com água destilada, isenta de sais minerais, já que os resultados são 
mais rápidos que por via oral. 
2 2 A ascensão da seiva vegetal nos troncos das árvores é favorecida pela evaporação de água nas folhas 
das árvores. 
3 3 Uma folha de alface em contato com molho de salada e vinagre torna-se cada vez mais fresca e viçosa, 
permanecendo por vários dias com um bom aspecto, mesmo fora da geladeira. 
4 4 Células vermelhas do sangue, imersas em uma solução salina isotônica, não crescerão nem 
murcharão. 
 
17. 
 
I II 
0 0 A energia interna de um sistema formado por moléculas biatômicas é calculada unicamente pela soma 
das energias cinéticas de vibração e das moléculas constituintes do sistema. 
 
1 1 Quando um sistema sofre uma transformação espontânea a temperatura e pressão constantes, 
constata-se que sua energia livre decresce. 
 
2 2 Moléculas reagentes suficientemente energéticas, quando colidem, não produzirão reação alguma, se 
não houver, no instante da colisão, uma orientação relativa das moléculas favorável à ruptura das 
ligações. 
 
3 3 Uma reação química, à qual está associada uma energia de ativação elevada, ocorrerá rapidamente, 
se a variação da entalpia da reação for menor que zero. 
 
4 4 A decomposição da amônia, realizada de forma conveniente, ocorre com velocidade constante até o 
seu completo desaparecimento; esse fato sinaliza para uma reação de decomposição de primeira 
ordem. 
 
 
18. 
 
I II 
0 0 A uréia, normalmente excretada na urina, pode se decompor em meio ácido, originando gás carbônico 
e amônia. 
 
1 1 Substituindo-se a oxidrila da carboxila de um ácido orgânico pelo grupo -NH2 , têm-se aminas. 
 
2 2 Um solvente comercial contém apenas hidrocarbonetos alifáticos; conclui-se, portanto, que esse 
solvente não deverá conter o tolueno. 
 
3 3 O ácido cianídrico é um gás com cheiro de amêndoas amargas, formador de nitrilas e por ingestão ou 
inoculação causa a morte, pois se trata de um veneno letal. 
 
4 4 Os gambás, quando ameaçados, expelem um líquido amarelo e mal cheiroso (1-butanotiol), que é um 
tio-composto. 
 
 
19. 
 
I II 
0 0 O reativo de Baeyer é uma mistura oxidante utilizada para diferenciar alquenos de alquinos. 
 
1 1 A combustão incompleta da gasolina em motores de automóveis polui o ar atmosférico com o hélio 
gasoso. 
 
2 2 Na combustão completa do octeno, a relação entre o número de mols de gás carbônico formado e de 
oxigênio consumido é de 3/2. 
 
3 3 O alceno, que por ozonólise produz etanal e propanona, é o 2-metil-1-buteno. 
 
4 4 Um dos inconvenientes da gasolina com alto teor de enxofre é que durante a combustão dessa mesma 
gasolina forma-se um poluente atmosférico, cuja fórmula química é H2SO4 , responsável pela chuva 
ácida. 
 
20. 
 
I II 
0 0 Os hidrocarbonetos são geralmente polares e não apresentam interações intermoleculares do tipo 
dipolo induzido -- dipolo induzido. 
 
1 1 Na oxidação enérgica de alcenos, os átomos de hidrogênio, ligados ao carbono da dupla ligação, se 
transformam em oxidrila, originando os álcoois. 
 
2 2 Os gases que surgem após a perfuração de poços de petróleo são: metano, etano, propano e butano, 
sendo os dois últimos os componentes do gás de cozinha (GLP). 
 
3 3 O craqueamento do petróleo é um processo de transformação de alcanos naturais em hidrocarbonetos 
sintéticos de menor cadeia carbônica. 
 
4 4 O 2,2 - dimetil-pentano, por apresentar uma cadeia carbônica ramificada, tem uma temperatura de 
ebulição menor que a do pentano.