pratica Carbono e seus Derivados

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Nome da Prática: Observação das propriedades dos carbonos e seus derivados 
Nome do Aluno: João Vitor 
Data de Execução: 06/05/2025 
Relatório de Química 
 
 
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
 
1. Segurança do Experimento 
 
 
Antes de iniciar os procedimentos, foi realizada a higienização das mãos e a 
utilização dos equipamentos de proteção individual (EPIs) disponíveis no 
armário de EPIs. 
2. Transferência do Ácido Sulfúrico 
 
 
Com a capela devidamente aberta e o exaustor ligado, foram medidos 5 mL de 
ácido sulfúrico em uma proveta e transferidos para um vidro de relógio 
contendo sacarose. As observações foram registradas. 
3. Adição de Carvão Ativado e Filtração 
 
 
Utilizando uma espátula, adicionou-se carvão ativado a um béquer contendo 
refrigerante. A mistura foi filtrada para um Erlenmeyer utilizando papel filtro e 
funil. Após a filtração, o papel filtro foi descartado, o funil foi higienizado e o 
Erlenmeyer foi levado para a bancada. 
4. Preparação da Solução para o Gerador de CO₂ 
 
 
Transferiu-se água de uma proveta para um béquer (Béquer 2), adicionando-se 
5 gotas de NaOH 0,1 M e 30 gotas de azul de bromotimol. Em seguida, o 
béquer foi acoplado ao gerador de CO₂. 
5. Transferência de NaHCO₃ e HCl para o Kitassato 
 
 
Uma amostra de bicarbonato de sódio foi transferida para o kitassato. Em 
seguida, mediu-se 50 mL de HCl 1 M em uma proveta e transferiu-se para o 
kitassato, que foi imediatamente tampado com uma rolha de vedação. 
Observou-se a reação no Béquer 2. Após a análise, o béquer foi recolocado em 
sua posição inicial e o gerador de CO₂ foi higienizado. 
6. Filtração de Ca(OH)₂ e Acoplamento do Béquer 4 
 
 
Adicionou-se hidróxido de cálcio ao Béquer 3 e filtrou-se o conteúdo para o 
Béquer 4, que foi acoplado ao gerador de CO₂. Repetiu-se o procedimento de 
adição de NaHCO₃ e HCl ao kitassato, conforme descrito no passo 5, e 
observou-se a reação no Béquer 4. 
7. Avaliação dos Resultados 
 
 
Os resultados obtidos foram analisados conforme as observações realizadas 
durante os experimentos, correlacionando-os com os conhecimentos teóricos 
abordados. 
 
 
 
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
1. Reação entre Ácido Sulfúrico e Sacarose 
Indícios visuais observados: 
 
Ao misturar o ácido sulfúrico (H₂SO₄) com a sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), observou- 
se a formação de uma massa escura e porosa (carvão), liberação de vapor e 
um forte desprendimento de calor. 
Classificação da reação: 
 
 
A reação é exotérmica, pois houve liberação significativa de calor, evidenciada 
pelo aumento de temperatura e pela formação de vapores. Além disso, a 
sacarose sofre desidratação, resultando na carbonização do açúcar. 
 
 
 
2. Filtração da Mistura de Carvão Ativado e Refrigerante 
Resultado obtido: 
 
Após a filtração, observou-se que o líquido filtrado apresentou uma coloração 
mais clara em comparação ao refrigerante original, indicando que o carvão 
ativado adsorveu parte dos corantes e impurezas presentes na solução. 
Explicação: 
O carvão ativado atuou como um agente adsorvente, removendo compostos 
orgânicos e pigmentos do refrigerante, confirmando sua eficácia em processos 
de purificação. 
 
 
 
3. Reação no Béquer 1 Acoplado ao Gerador de CO₂ 
Reação ocorrida: 
 
Quando o béquer contendo NaOH e azul de bromotimol foi acoplado ao 
gerador de CO₂, ocorreu a seguinte reação: 
CO2+2NaOH→Na2CO3+H2OCO2+2NaOH→Na2CO3+H2O 
Fenômeno observado: 
 
 
O CO₂ reage com o hidróxido de sódio, formando carbonato de sódio e água. O 
azul de bromotimol, que é um indicador ácido-base, mudou de cor (de azul 
para amarelo/esverdeado), indicando a diminuição do pH devido à formação de 
ácido carbônico (H₂CO₃) em solução. 
 
 
 
4. Observação no Béquer com Ca(OH)₂ Acoplado ao Gerador de CO₂ 
Efeito visual: 
 
No béquer contendo hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), a passagem de CO₂ 
resultou na formação de um precipitado branco de carbonato de cálcio 
(CaCO₃): 
CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 
 
Explicação: 
O CO₂ reage com a solução de Ca(OH)₂ (água de cal), formando um composto 
insolúvel (CaCO₃), que turva a solução. Esse teste é comumente utilizado para 
identificar a presença de dióxido de carbono. 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
Os experimentos permitiram observar diferentes reações químicas, como 
desidratação, adsorção e reações ácido-base, confirmando os princípios teóricos 
estudados. A liberação de calor na reação com H₂SO₄, a eficiência do carvão 
ativado na purificação e as mudanças de cor nos indicadores reforçaram a 
compreensão dos fenômenos químicos envolvidos. 
 
 
Referências 
 
 
1. SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química inorgânica. 4. ed. Porto Alegre: 
Bookman, 2006. 
2. SILVA, E. L. Química geral e inorgânica: princípios básicos, estudo da matéria 
e estequiometria. 1. ed. São Paulo: Saraiva, 2014. 
3. SOLOMONS, T. W. G.; FRYHLE, C. B. Química orgânica. 7. ed. Rio de 
Janeiro: LTC – Livros Técnicos e Científicos Editora S. A., 2001.