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<p>Fundamentos da quimica organica</p><p>QUIMICA (Anhanguera Educational)</p><p>Digitalizar para abrir em Studocu</p><p>A Studocu não é patrocinada ou endossada por nenhuma faculdade ou universidade</p><p>Fundamentos da quimica organica</p><p>QUIMICA (Anhanguera Educational)</p><p>Digitalizar para abrir em Studocu</p><p>A Studocu não é patrocinada ou endossada por nenhuma faculdade ou universidade</p><p>Baixado por Luiz Junior Rodrigues (luizjuniorrodrigues85@gmail.com)</p><p>lOMoARcPSD|43407515</p><p>https://www.studocu.com/pt-br?utm_campaign=shared-document&utm_source=studocu-document&utm_medium=social_sharing&utm_content=fundamentos-da-quimica-organica</p><p>https://www.studocu.com/pt-br/document/anhanguera-educational/quimica/fundamentos-da-quimica-organica/72456171?utm_campaign=shared-document&utm_source=studocu-document&utm_medium=social_sharing&utm_content=fundamentos-da-quimica-organica</p><p>https://www.studocu.com/pt-br/course/anhanguera-educational/quimica/3176266?utm_campaign=shared-document&utm_source=studocu-document&utm_medium=social_sharing&utm_content=fundamentos-da-quimica-organica</p><p>https://www.studocu.com/pt-br?utm_campaign=shared-document&utm_source=studocu-document&utm_medium=social_sharing&utm_content=fundamentos-da-quimica-organica</p><p>https://www.studocu.com/pt-br/document/anhanguera-educational/quimica/fundamentos-da-quimica-organica/72456171?utm_campaign=shared-document&utm_source=studocu-document&utm_medium=social_sharing&utm_content=fundamentos-da-quimica-organica</p><p>https://www.studocu.com/pt-br/course/anhanguera-educational/quimica/3176266?utm_campaign=shared-document&utm_source=studocu-document&utm_medium=social_sharing&utm_content=fundamentos-da-quimica-organica</p><p>OBSERVAÇÃO DAS PROPRIEDADES DO CARBONO E SEUS</p><p>DERIVADOS</p><p>SUMÁRIO</p><p>1 INTRODUÇÃO</p><p>2 METODOLOGIA E MATERIAIS UTILIZADOS</p><p>3 RESULTADOS</p><p>3 CONCLUSÃO</p><p>INTRODUÇÃO</p><p>Neste relatório de aula prática iremos observar as propriedades dos carbonos e seus derivados.</p><p>O carbono é o sexto elemento da tabela periódica é um dos mais abundantes no Universo e</p><p>está presente também na vida humana, como na constituição do nosso corpo e nos combustíveis</p><p>que usamos. Ele pode ser encontrado ligado a outros elementos químicos, formando os mais</p><p>diversos compostos. Além disso, o carbono é o elemento base da Química orgânica, sendo objeto de</p><p>estudo em diversas pesquisas.</p><p>Uma das propriedades do carbono é fazer quatro ligações químicas diferentes, ele também</p><p>consegue unir-se com átomos de outros elementos, como o hidrogênio, o oxigênio, o nitrogênio, o</p><p>enxofre e o fósforo, e também consegue ligar-se de diferentes formas com outros átomos de</p><p>carbono. O resultado é a formação de milhares de compostos de carbono que estão presentes na</p><p>natureza, como em rochas, minerais, em produtos feitos nas indústrias, nos plásticos, na fumaça,</p><p>no petróleo, nas plantas e no nosso próprio corpo.</p><p>METODOLOGIA E MATERIAIS UTILIZADOS</p><p>Para segurança de qualquer experimento, é necessário a higienização das mãos e a utilização</p><p>dos equipamentos de segurança individuais, os EPI´s.</p><p>Para os procedimentos realizados foram utilizados os seguintes materiais:</p><p>* Capela;</p><p>* Ácido sulfúrico (H2SO4);</p><p>* Sacarose (C12H22O11);</p><p>Baixado por Luiz Junior Rodrigues (luizjuniorrodrigues85@gmail.com)</p><p>lOMoARcPSD|43407515</p><p>https://www.studocu.com/pt-br?utm_campaign=shared-document&utm_source=studocu-document&utm_medium=social_sharing&utm_content=fundamentos-da-quimica-organica</p><p>* Carvão ativado;</p><p>* Espátula;</p><p>* Refrigerante;</p><p>* Papel filtro;</p><p>* Funil;</p><p>* Água destilada;</p><p>* Hidróxido de sódio (NaOH);</p><p>* Azul de bromotimol;</p><p>* Gerador de CO2;</p><p>* Bicarbonato de sódio (NaHCO?);</p><p>* Ácido clorídrico (HCl);</p><p>* Hidróxido de cálcio (Ca(OH)?);</p><p>* Erlenmeyer;</p><p>* Provetas.</p><p>1º Procedimento</p><p>* Adicionei 5ml de Ácido sulfúrico (H2SO4) em uma proveta, depois transferi o Ácido</p><p>sulfúrico (H2SO4) em um vidro relógio contendo Sacarose (C12H22O11).</p><p>2º Procedimento</p><p>* Com uma espátula adicionei carvão ativado em um béquer com refrigerante, após a adição, filtrei</p><p>o conteúdo do béquer para o Erlenmeyer.</p><p>3º Procedimento</p><p>* Transferi a água que estava em uma proveta para o béquer 2. No mesmo béquer, adicionei 5</p><p>gotas de hidróxido de sódio (NaOH) e 30 gotas de azul de bromotimol, logo depois, acoplei ao</p><p>gerador de CO2. O próximo passo foi transferir uma amostra de bicarbonato de sódio (NaHCO?)</p><p>para o kitassato, transferi 50 ml de ácido clorídrico (HCl) para a proveta 3, transferi o ácido</p><p>também para o kitassato, após, fechei imediatamente o vidro com a rolha de vedação.</p><p>Baixado por Luiz Junior Rodrigues (luizjuniorrodrigues85@gmail.com)</p><p>lOMoARcPSD|43407515</p><p>4º Procedimento</p><p>* Transferi Hidróxido de cálcio (Ca(OH)?) para o béquer 3, no béquer já tinha uma</p><p>quantidade de água. Filtrei este conteúdo para o béquer 4, pois o hidróxido de cálcio (Ca(OH)?) é</p><p>pouco solúvel, e acoplei-o ao gerador de CO2. Logo após transferir uma amostra de bicarbonato de</p><p>sódio (NaHCO?) para o kitassato, transferi 50 ml de ácido clorídrico (HCl) para a proveta 3,</p><p>transferi o ácido também para o kitassato, após, fechei imediatamente o vidro com a rolha de</p><p>vedação.</p><p>AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS</p><p>1.Descreva os indícios visuais da reação que ocorre ao misturar o ácido sulfúrico e a</p><p>sacarose. De acordo com o que foi observado, essa é uma reação endotérmica ou</p><p>exotérmica?</p><p>O ácido sulfúrico remove a água do açúcar (sacarose) em uma reação</p><p>altamente exotérmica, liberando calor, vapor e fumaça de óxido de enxofre. Além</p><p>do odor sulfuroso, a reação cheira muito a caramelo. O açúcar branco se</p><p>transforma em um tubo preto carbonizado.</p><p>2.Qual o resultado obtido ao filtrar a mistura de carvão ativado e refrigerante?</p><p>O carvão ativado funciona como adsorvente: retira as impurezas de um meio sem</p><p>que estas interfiram em sua composição.</p><p>3.Qual reação acontece quando o béquer 1 está acoplado ao gerador de C02?</p><p>O béquer 1 não foi acoplado ao gerador.</p><p>4.Descreva o que ocorre, visualmente, quando o béquer 3 está acoplado ao gerador de C02.</p><p>Por que isso ocorre?</p><p>O béquer 3 não foi acoplado ao gerador.</p><p>Conclusão</p><p>O carbono tem muita facilidade para se combinar quimicamente com outros átomos e é</p><p>capaz de estabelecer ligações com elementos metálicos ou não metálicos. O carbono</p><p>apresenta, ainda, a capacidade de se conectar consigo mesmo, sendo que o carbono sólido</p><p>pode existir em, pelo menos, três formas simples diferentes: grafita, diamante e fulereno.</p><p>Baixado por Luiz Junior Rodrigues (luizjuniorrodrigues85@gmail.com)</p><p>lOMoARcPSD|43407515</p><p>https://www.studocu.com/pt-br?utm_campaign=shared-document&utm_source=studocu-document&utm_medium=social_sharing&utm_content=fundamentos-da-quimica-organica</p><p>Com esses experimentos consegui ter uma visão mais aprofundada sobre as propriedades</p><p>do carbono.</p><p>DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO DE SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS</p><p>SUMÁRIO</p><p>4 INTRODUÇÃO</p><p>4 METODOLOGIA E MATERIAIS UTILIZADOS</p><p>4 RESULTADOS</p><p>5 CONCLUSÃO</p><p>INTRODUÇÃO</p><p>O ponto de fusão de uma substância é uma propriedade física que indica a temperatura em que a</p><p>substância passa do estado sólido para o líquido. Quando uma substância pura sofre um processo de fusão,</p><p>este se dá sempre a uma mesma temperatura, ou seja, durante a passagem do estado sólido para o líquido</p><p>a temperatura da substância se mantém constante. Por outro lado, na maioria das misturas de duas ou mais</p><p>substâncias, ou quando uma substância contém impurezas, o ponto de fusão não se mantém constante e</p><p>pode variar significativamente desde o início até o fim do processo de fusão.</p><p>MATERIAIS NECESSÁRIOS</p><p>• Dispositivo para determinação de ponto de fusão;</p><p>• Tubos capilares com extremidades vedadas;</p><p>• Vidro de Relógio;</p><p>• Espátula;</p><p>• Termômetro;</p><p>• Gral e pistilo de porcelana;</p><p>• Naftaleno(C10H8);</p><p>• Ácido Benzoico (C7H6O2)</p><p>RESULTADOS</p><p>1.O ponto de fusão é característico ao composto quando ele é puro, quanto mais pura a amostra,</p><p>mais estreito é seu intervalo de fusão, com isso podemos</p><p>realizar uma comparação com o</p><p>resultado obtido experimentalmente contra um padrão de referência da substância em análise.</p><p>2.Durante o experimento foi encontrado para o ácido benzoico um ponto de fusão entre 115°C e</p><p>119°C (na teoria esse dado está apontado como 122,3°C) e para o naftaleno de 76°C a 79°C (na</p><p>teoria de 80,26°C).Podemos ver que os valores encontrados se aproximam dos teóricos, obtendo</p><p>uma pequena diferença que pode ter ocorrido por erro de leitura durante o processo e pôr a</p><p>Baixado por Luiz Junior Rodrigues (luizjuniorrodrigues85@gmail.com)</p><p>lOMoARcPSD|43407515</p><p>substância ter entrado com algumas impurezas durante o seu preparo para o experimento</p><p>alterando assim o seu ponto de fusão.</p><p>CONCLUSÃO</p><p>A prática obteve resultado satisfatório, pois foi possível determinar o ponto de fusão de ambas as</p><p>substâncias orgânicas puras e impuras quando misturadas entre elas. Após o experimento foi possível</p><p>observar que os pontos de fusão de substâncias puras são mais elevados que o ponto de fusão de</p><p>substâncias impuras, e que os valores medidos nas amostras são resultados aproximados com os da teoria.</p><p>Baixado por Luiz Junior Rodrigues (luizjuniorrodrigues85@gmail.com)</p><p>lOMoARcPSD|43407515</p><p>https://www.studocu.com/pt-br?utm_campaign=shared-document&utm_source=studocu-document&utm_medium=social_sharing&utm_content=fundamentos-da-quimica-organica</p>