14 0 Acidez e Basicidade de Lewis e Pearson

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Acidez e Basicidade de Lewis e 
Pearson
Apresentação
A química geral conceitua muito bem ácidos e bases conforme diversas teorias, como, por exemplo: 
as teorias de Arrhenius e de Bronsted-Lowry. No entanto, existem conceitos de acidez e 
basicidade, muito importantes na química inorgânica e também na química orgânica, que são 
melhor compreendidos a partir de outros conceitos, desenvolvidos por Lewis e Pearson.
Nesta Unidade de Aprendizagem, você vai aprender a definir ácidos e bases de acordo com as 
teorias de Lewis e Pearson, assim como identificar espécies duras e espécies moles. Ao final, estará 
apto a identificar os ácidos e as bases de Lewis.
Bons estudos.
Ao final desta Unidade de Aprendizagem, você deve apresentar os seguintes aprendizados:
Definir ácidos e bases de acordo com as teorias de Lewis e Pearson.•
Identificar espécies duras e espécies moles.•
Identificar ácidos e bases de Lewis.•
Infográfico
Nos anos 60 do século passado, Ralph Pearson introduziu o conceito de ácidos-base duros e moles 
para esclarecer algumas tendências observadas em algumas reações que envolviam ácidos e bases 
de Lewis.
Neste Infográfico, confira uma simples regra prática que permite predizer a dureza e a moleza de 
ácidos e bases.
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acessar.
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Conteúdo do livro
Para entender mais sobre o tema aqui estudado, acesse a obra Química geral: conceitos essenciais, 
base teórica desta Unidade de Aprendizagem, a qual explica o conceito ácido/base de Lewis. Inicie 
pelo tópico 16.11 — Ácidos e bases de Lewis.
Boa leitura.
C O N C E I T O S E S S E N C I A I S
Raymond
CHANG
Quarta Edição
C456q Chang, Raymond.
 Química geral [recurso eletrônico] : conceitos essenciais /
 Raymond Chang ; tradução: Maria José Ferreira Rebelo. – 4.
 ed. – Dados eletrônicos. – Porto Alegre : AMGH, 2010.
 Editado também como livro impresso em 2010.
 ISBN 978-85-63308-17-7
 1. Química. I. Título. 
CDU 54
Catalogação na publicação: Renata de Souza Borges CRB-10/1922
Imagem da Capa
A reação entre nitrato de potássio e sacarose, um processo altamente exotérmico.Quimica Geral
C O N C E I T O S E S S E N C I A I S
Capítulo 16 Ácidos e Bases 545
16.11 Ácidos e Bases de Lewis
Até agora, discutimos propriedades ácido-base em termos da teoria de Brønsted. Para se
considerar uma base de Brønsted, por exemplo, uma substância tem de aceitar prótons.
Por essa definição, tanto o íon hidróxido como a amônia são bases:
Em cada caso, o átomo ao qual o próton vai se ligar possui pelo menos um par de
elétrons não compartilhado. Essa propriedade característica de OH�, NH3 e outras
bases de Brønsted sugere uma definição mais geral de ácidos e bases.
Em 1932, o químico norte-americano G. N. Lewis formulou essa definição.
Segundo sua definição, uma base é uma substância que pode doar um par de elétrons,
e um ácido é uma substância que pode aceitar um par de elétrons. Por exemplo, na
protonação da amônia, NH3 atua como base de Lewis porque cede um par de elétrons
ao próton H�, que age como ácido de Lewis ao aceitar o par de elétrons. Uma reação
ácido-base de Lewis é, portanto, uma reação que envolve a doação de um par de
elétrons de uma espécie para outra. Essa reação não produz um sal e água.
A importância do conceito de Lewis está no fato de ser muito mais genérico que
outras definições. As reações ácido-base de Lewis incluem muitas reações que não en-
volvem ácidos de Brønsted. Consideremos, por exemplo, a reação entre trifluoreto de
boro (BF3) e a amônia (Figura 16.10):
Na Seção 10.4, vimos que o átomo de B em BF3 tem hibridização sp2. O orbital
vazio e não hibridizado 2pz aceita o par de elétrons do NH3. Assim, de acordo com
a definição de Lewis, BF3 funciona como ácido, apesar de não conter um próton ioni-
zável. Note que se forma uma ligação covalente coordenada entre os átomos de B e
de N (veja a página 287).
Outro ácido de Lewis que contém boro é o ácido bórico (H3BO3). O ácido bórico
(um ácido fraco usado como colírio) é um oxiácido com a seguinte estrutura:
O ácido bórico não se ioniza em água para produzir o íon H�. A sua reação com
água é
B(OH)3(aq) � H2O(l) 34 B(OH)4
�(aq) � H�(aq)
Nessa reação ácido-base de Lewis, o ácido bórico aceita um par de elétrons do íon
hidróxido que é derivado da molécula de H2O.
A hidratação do dióxido de carbono para produzir ácido carbônico 
CO2(g) � H2O(l) 34 H2CO3(aq)
HOOOBOOOH
H
A
SOS
A
O
Q
O
Q
FOB � SNOH 88n FOBONOH
H
A
A
H
H
A
A
H
F
A
A
F
F
A
A
F
baseácido
�
H� � SNOH 88n 
H
A
A
H
H
A
A
H
H� � �SOOH 88n HOOOHO
Q
O
Q
HONOH 
Todas as bases de Brønsted são bases 
de Lewis.
Figura 16.10
Reação ácido-base de Lewis
envolvendo BF3 e NH3.
H3BO3
546 Química Geral
pode ser entendida, no conceito de Lewis, como se segue: a primeira etapa envolve
a doação de um par de elétrons isolado do átomo de oxigênio da H2O para o átomo
de carbono do CO2. Um orbital do átomo de C fica vazio para acomodar o par iso-
lado por meio da remoção do par de elétrons da ligação � COO. Esses movimentos
de elétrons são indicados por setas curvas.
Portanto, H2O é uma base de Lewis e CO2 é um ácido de Lewis. A seguir, um pró-
ton é transferido para o átomo de O com carga negativa para formar H2CO3.
A
H
OS
A
B
SOS
OSOS
A
B
SOS
A
H
�O
HOOOC SOOC 888n �O O
HO
OS
B
B
SOS
SOS
A
B
SOS
A
H
S
SO
�O O
H
G
H
D
C 888n HOOOC�O
1. Ácidos de Brønsted cedem prótons, e bases de Brønsted aceitam prótons. Essas são
as definições que normalmente se usam para os termos “ácido” e “base”.
2. A acidez de soluções aquosas é expressa pelo valor do seu pH, que é definido como
o logaritmo da concentração do íon hidrogênio (em mol/L), com sinal negativo.
3. A 25ºC, uma solução ácida tem pH � 7, uma solução básica tem pH � 7 e uma
solução neutra tem pH � 7.
4. Os ácidos HClO4, HI, HBr, HCl, H2SO4 (primeira etapa da ionização) e HNO3 são
classificados como ácidos fortes em solução aquosa. Bases fortes em solução aquosa
incluem hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto berílio).
5. A constante de ionização ácida, Ka, aumenta com a força do ácido. Analogamente,
Kb exprime a força das bases.
6. A porcentagem de ionização é outra medida da força de ácidos. Quanto mais diluída
for a solução de um ácido fraco, maior a porcentagem de ionização do ácido.
7. O produto da constante de ionização de um ácido e da constante de ionização da sua
base conjugada é igual à constante do produto iônico da água.
8. As forças relativas de ácidos podem ser explicadas qualitativamente em termos das
suas estruturas moleculares. 
9. A maioria dos sais são eletrólitos fortes que se dissociam completamente em íons em
solução. A reação desses íons com água, chamada de hidrólise salina, pode produzir
soluções ácidas ou básicas. Na hidrólise salina, as bases conjugadas de ácidos fracos
produzem soluções básicas e os ácidos conjugados de bases fracas produzem soluções
ácidas.
10. Íons de metais pequenos e de carga elevada, tais como Al3� e Fe3�, hidrolisam-se
formando soluções ácidas.
11. Os óxidos podem ser classificados como ácidos, básicos ou anfóteros. Os hidróxidos
de metais são básicos ou anfóteros.
12. Os ácidos de Lewis aceitam pares de elétrons e as bases de Lewis cedem pares de
elétrons. O termo “ácido de Lewis” é geralmente reservado para substâncias que
podem aceitar pares de elétrons, mas não contêm átomos de hidrogênio ionizáveis.
•Resumo de Fatos e Conceitos
Encerra aqui o trecho do livro disponibilizado para 
esta Unidade de Aprendizagem. Na Biblioteca Virtual 
da Instituição, você encontra a obra na íntegra.
Dica do professor
Veja, na videoaula desta Dica do Professor, um resumo sobre ácidos/bases de Lewis e de Pearson.
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1) 
Assinale a alternativa em que as espécies F-, Cl-, Br- e I- estão em ordem crescente de 
dureza.
A) 
 
B) 
 
C) 
 
D) 
 
E) 
 
2) 
Observe o equilíbrio a seguir: 
 
Sobre esse equilíbrio, analise as afirmações: 
I. O AlCl3 age como um ácido de Lewis. 
II. O Cl- age como um ácido de Lewis. 
III. O AlCl3 tem orbitais desocupados que podem acomodar elétrons. 
Assinale a alternativa correta.
A) Somente I está correta.
B) Somente II está correta.
C) Somente I e III estão corretas.
D) Somente II e III estão corretas.
E) Todas as afirmações estão corretas.
3) 
Das espécies I-, CO2, SO2 e BCl3, quais são ácidos e quais são bases de Lewis?
A) Todas são ácidos de Lewis.
B) Todas são bases de Lewis.
C) I- é uma base de Lewis. CO2, SO2 e BCl3 são ácidos de Lewis.
D) I- e SO2 são bases de Lewis. CO2 e BCl3 são ácidos de Lewis.
E) I-, SO2 e BCl3 são bases de Lewis. CO2 é um ácido de Lewis.
4) Observe as afirmações a seguir: 
I. Todos os ácidos de Bronsted são ácidos de Lewis, mas o inverso não é verdadeiro. 
II. O BF3 é um ácido de Lewis mais fraco que o BCl3. 
III. O Fe+3 é um ácido de Lewis mais forte que o Fe+2. 
Assinale a alternativa correta. 
A) Somente I está correta.
B) Somente III está correta.
C) Somente II e III está correta.
D) Somente I e III estão corretas.
E) Todas as afirmações estão corretas.
5) 
Observe a reação a seguir: 
 
Sobre essa reação, analise as seguintes afirmações: 
I. A reação tende a acontecer porque o Li+ e o F- são as espécies mais duras. 
II. A reação tende a acontecer porque o Cs+ e o I- são as espécies mais moles. 
III. Nos reagentes, há interações do tipo duro-duro e mole-mole. 
Assinale a alternativa correta. 
A) Somente I está correta.
B) Somente II está correta.
C) Somente I e II estão corretas.
D) Somente I e III estão corretas.
E) Todas as afirmações são incorretas.
Na prática
As interações de um fármaco com o seu sítio de ação no sistema biológico ocorrem durante a 
chamada fase farmacodinâmica e são determinadas pela resultante entre forças intermoleculares 
atrativas e repulsivas. No entanto, a alteração das propriedades físico-químicas, como a acidez e 
basicidade, de um fármaco pode modificar seu mecanismo de interação no sistema biológico.
Acompanhe, neste Na Prática, a influência da acidez e da basicidade das substâncias empregadas 
como fármacos no seu mecanismo de ação.
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Saiba mais
Para ampliar o seu conhecimento a respeito desse assunto, veja abaixo as sugestões do professor:
Química de ácidos e bases
Leia para saber mais sobre conceitos de ácido-base.
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Ácidos e bases duros e moles/macios (Teoria de Pearson)
Acesse este vídeo para saber mais sobre o tema ácidos e bases.
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http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/acidobase.pdf
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