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Um dos parâmetros organolépticos de qualidade da água de abastecimento público é o teor de cloretos (Cl), com um limite permitido de 250 mg.L , conforme Portaria GM/MS Nº 888/2021 do Ministério da Saúde. Para a quantificação desse parâmetro, recomenda-se a utilização do método de Mohr, uma técnica de titulometria de precipitação. Nessa análise, em uma amostra contendo cloretos é adicionada uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO ), gradualmente mediante uma bureta, na presença de um indicador, o cromato de potássio (KCrO ). Inicialmente, os íons Ag precipitam os íons Cl para formar o cloreto de prata (AgCl), um precipitado branco. Quando todos os íons Cl forem precipitados, os íons Ag irão precipitar os íons CrO , formando o cromato de prata (Ag CrO ), um precipitado vermelho, que sinaliza o ponto final da titulação.
O processo descrito acima, que permite a separação de compostos com solubilidades diferentes é chamado de:
A) precipitação fracionada.
B) solubilização fracionada.
C) precipitação em solução homogênea.
D) decantação.
E) titulação de retorno.
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Quimica Quimica Geral Impressao
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O processo descrito é uma técnica que permite separar compostos com diferentes solubilidades, onde primeiro precipita um composto (AgCl, branco) e depois, ao ultrapassar o ponto final, precipita outro composto diferente (Ag2CrO4, vermelho). Esse método é conhecido como precipitação fracionada, pois ocorre a precipitação sequencial de diferentes sais com solubilidades distintas. Portanto, a alternativa correta é: A) precipitação fracionada.

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A qualidade da água está diretamente relacionada às suas propriedades físicas e químicas, que influenciam tanto o seu uso quanto os processos de tratamento. Sobre as características da água, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa CORRET A.
Sobre as características da água, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa CORRET A.
A elevada capacidade calorífica da água está relacionada à sua estrutura molecular e às ligações de hidrogênio, permitindo que ela absorva grandes quantidades de calor com pequenas variações de temperatura.
A) A densidade da água diminui continuamente na medida em que a temperatura se aproxima de 0 °C, o que explica porque o gelo afunda.
B) A água pura apresenta pH inferior a 7,0 a 25 °C, devido à presença natural de dióxido de carbono dissolvido.
C) A condutividade elétrica da água é maior quanto menor for a quantidade de íons dissolvidos.
D) A turbidez da água é uma propriedade química, pois depende exclusivamente da presença de sais dissolvidos.
a) A
b) B
c) C
d) D

Esse tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. Como é impossível que todos os átomos recebam elétrons sem ceder nenhum, eles compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos. Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo e pertence simultaneamente aos dois átomos. Como não ocorre ganho nem perda de elétrons, formam-se estruturas eletricamente neutras, de grandeza limitada, denominadas moléculas. Por esse motivo, essa ligação também é denominada molecular.
O tipo de ligação descrito acima é a ligação:
A) covalente.
B) coordenada.
C) metálica.
D) iônica.

Uma solução 0,01 mol/L de CaCl₂ contém:
Uma solução 0,01 mol/L de CaCl₂ contém:
A) 0,01 mol de CaCl₂ em 10 mL.
B) 0,01 mol de CaCl₂ em 1 L.
C) 0,1 mol de CaCl₂ em 1 L.
D) 0,01 g de CaCl₂ em 1 L.
E) 1 mol de CaCl₂ em 0,01 L.

Para se determinar a concentração de metais em alguns tipos de amostra pode-se fazer uso das técnicas de espectroscopia atômica, seja de emissão ou de absorção. A quantificação do analito é baseada na medida do comprimento de onda ou da intensidade da luz emitida ou absorvida por átomos livres. A etapa de conversão do analito em átomos gasosos livres é fundamental na espectroscopia atômica.
Marque a alternativa que traz corretamente o nome desse processo.
A) Atomização.
B) Relaxação.
C) Solvatação.
D) Eluição.
E) Eletrodeposição.

Na reação entre ferro e oxigênio formando óxido de ferro, o ferro atua como:
Na reação entre ferro e oxigênio formando óxido de ferro, o ferro atua como:
A) agente redutor.
B) agente oxidante.
C) substância neutra.
D) catalisador.
E) complexante.

O sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético Na EDTA (NaHCHON) é amplamente utilizado na conservação de alimentos e cosméticos, em que atua como agente complexante. Também é muito útil na química analítica, sendo utilizado na quantificação de íons metálicos por complexometria, em que forma um complexo estável com diversos íons na proporção de 1:1. Por isso, é possível padronizar soluções de EDTA reagindo-o com soluções de carbonato de cálcio (CaCO ). Considere que a titulação de uma solução contendo 0,0330 g de carbonato de cálcio consumiu 16,5 mL de uma solução de EDTA. Dado: massas molares em g.mol (Ca = 40; C = 12; O = 16),
qual a concentração da solução de EDTA em mol.L ?
A) 0,02 mol.L-1
B) 0,05 mol.L-1
C) 0,10 mol.L-1
D) 0,50 mol.L-1
E) 0,25 mol.L

Um professor de Ciências, ao preparar uma aula sobre a relação entre a estrutura da matéria e suas propriedades, utiliza o diamante e a grafite como exemplos. Ele destaca que, embora ambos sejam compostos exclusivamente por átomos de carbono, suas propriedades são muito diferentes: o diamante é um dos materiais mais duros do mundo e um isolante elétrico, enquanto a grafite é macia e um bom condutor de eletricidade.
Para explicar essa diferença fundamental, o conceito adequado é a
A) distribuição de elétrons em camadas discretas, como no Modelo de Bohr.
B) organização espacial dos átomos e o tipo de ligações químicas entre eles.
C) imersão dos elétrons em uma massa positiva, conforme o Modelo de Thomson.
D) diferença na massa atômica dos átomos de carbono, de acordo com o Modelo de Dalton.

Nas condições ambientes, trata-se de um gás extremamente inflamável. Além disso, é um elemento atípico, pois apresenta a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais.
Com base nessas características, o texto refere-se ao:
A) Argônio.
B) Oxigênio.
C) Hélio.
D) Hidrogênio.
E) Nitrogênio.

Um técnico de saneamento básico explica as etapas do tratamento de água para um grupo de estudantes. Ele descreve o processo de purificação, que inclui: sedimentação e filtração (remoção de impurezas sólidas em suspensão) e a cloração e fluoretação (adição de cloro e flúor para eliminar micro-organismos e prevenir cáries). Considerando os conceitos de transformações físicas e químicas, sabe-se que
Considerando os conceitos de transformações físicas e químicas, sabe-se que
A) a sedimentação e a filtração são transformações químicas, pois criam novas substâncias a partir da mistura inicial. A cloração e a fluoretação são transformações físicas, pois apenas adicionam substâncias à água sem que ocorram reações.
B) a sedimentação e a filtração são transformações físicas, que usam propriedades como densidade e tamanho das partículas para a separação. A cloração e a fluoretação são químicas, pois envolvem reações que alteram a composição das substâncias.
C) todas as etapas são transformações físicas, pois o objetivo é apenas separar as impurezas da água, sem alterar a sua composição química. A adição de cloro e flúor é apenas um processo simples de separação.
D) todas as etapas são transformações químicas. A sedimentação e a filtração alteram a composição da mistura. Já o tratamento com cloro e flúor é um processo de desinfecção que não envolve reações químicas, desativando-os sem alterar a sua estrutura molecular.

Durante a preparação e o fracionamento de amostras, o técnico precisa escolher o método de separação adequado conforme as características do material (sólidos suspensos, líquidos miscíveis, solutos dissolvidos). Sobre extração, filtração e destilação,
assinale a alternativa CORRET A.
A) A extração consiste em evaporar a água para obter os sólidos dissolvidos como resíduo.
B) A filtração é indicada para separar líquidos miscíveis (ex.: água/etanol) com base na diferença de pontos de ebulição.
C) A destilação é empregada para remover sólidos suspensos da água por retenção em papel de filtro.
D) Filtração e destilação têm o mesmo princípio e podem ser usadas indistintamente para separar líquidos de sólidos.
E) Na extração líquido–líquido, um soluto é transferido de uma fase aquosa para uma fase orgânica (ou vice-versa) imiscível, explorando diferenças de solubilidade/coeficiente de partição entre as fases.

A Sociedade Brasileira de Ciência do Solo recomenda o uso do Sistema Internacional de Unidades para que os laboratórios de análise de solo possam utilizá-lo. Dessa forma, para converter 0,25 cmol /dm de K para mg/dm
deve-se:
A) dividir por 39.
B) dividir por 390.
C) multiplicar por 39.
D) multiplicar por 390.
E) dividir por 0,39.

O tratamento de um determinado tipo de esgoto doméstico deve ser escolhido em função de suas características e da composição desse efluente. Um dos parâmetros de maior interesse, nesse caso, é o teor de matéria orgânica presente na água residuária. Uma possibilidade para se avaliar indiretamente a carga de matéria orgânica consiste em tratar a amostra com um excesso de oxidante forte (dicromato de potássio), em meio fortemente ácido, sob aquecimento por um determinado intervalo. Após resfriamento, o excesso de KCrO é então titulado com sulfato ferroso amoniacal, e a quantidade de oxigênio necessária para estabilizar quimicamente a matéria orgânica é calculada estequiometricamente.
Essa técnica é conhecida como:
A) Demanda Bioquímica de Oxigênio – DBO.
B) Carbono Orgânico Total – COT.
C) Demanda Química de Oxigênio – DQO.
D) Demanda Última de Oxigênio – DBO.
E) Oxigênio Dissolvido – OD.

Em uma titulação ácido-base,
a concentração da solução titulante é expressa em:
A) mg/kg.
B) g/L.
C) ppm.
D) % (m/m).
E) Mol/L.

Sobre a organização dos elementos químicos na Tabela Periódica, analise as afirmativas a seguir:I. Elementos de um mesmo período apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.II. Elementos de um mesmo grupo possuem propriedades químicas semelhantes devido à mesma quantidade de elétrons na camada de valência.III. Os metais alcalinos são altamente reativos porque possuem configuração eletrônica com sete elétrons na camada de valência.
Está correto o que se afirma em:
A) Apenas I e II.
B) Apenas II e III.
C) Apenas I e III.
D) I, II e III.

Leia as afirmativas abaixo: I – A matéria, conforme o modelo atômico atual, pode ser formada por átomos que estabelecem ligações químicas de diferentes naturezas. II – Os elementos químicos apresentam propriedades físicas e químicas repetitivas e previsíveis na Tabela Periódica. III – As ligações covalentes ocorrem exclusivamente entre metais, resultando em compostos iônicos. IV – As substâncias orgânicas contêm carbono como elemento estrutural, mas podem apresentar outros átomos, como oxigênio e nitrogênio.
Estão corretas as afirmativas:
A) I, II e III, apenas.
B) II e III, apenas.
C) I, II e IV, apenas.
D) I, III e IV, apenas.

O potencial hidrogeniônico (pH) é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução.
Assinale a única alternativa que apresenta um pH ácido.
A) 4,20.
B) 7,55.
C) 8,42.
D) 13,99.
E) 32,88.

A tabela periódica constitui uma ferramenta essencial da química, responsável por organizar todos os elementos químicos conhecidos de maneira sistemática, considerando suas propriedades físicas e químicas.
Sobre as propriedades gerais dos elementos, é correto afi rmar que:
A) em geral, os átomos maiores são mais eletronegativos
B) a energia de ionização diminui à medida que o tamanho do átomo aumenta
C) o tamanho do átomo aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período
D) é mais fácil remover um elétron de um átomo pequeno do que de um átomo grande

De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, a espécie que atua como base na reação NH₃(aq)+ H₂O(l)⇌ NH₄⁺(aq)+ OH⁻(aq)é:
De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, a espécie que atua como base na reação NH₃(aq)+ H₂O(l)⇌ NH₄⁺(aq)+ OH⁻(aq)é:
A) a amônia, pois aceita um próton da água
B) a água, pois doa um próton ao íon hidroxila
C) o íon hidroxila, pois doa um próton à amônia
D) o íon amônio, pois aceita um próton da amônia

“Gases nobres” é um termo que se refere a um grupo de elementos químicos do grupo 18 da tabela periódica, os quais são chamados de "nobres" porque historicamente se pensava que eram muito inertes, ou seja, não reativos, devido à sua configuração eletrônica estável.
Assinale a alternativa que não apresenta um gás nobre presente no grupo 18 da tabela periódica:
A) Hélio.
B) Neônio.
C) Argônio.
D) Rutênio.
E) Xenônio.

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