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* TABELA PERIÓDICA * Organização Histórica Estrutura da tabela corresponde à estrutura eletrônica dos elementos. Organização pelas propriedades físicas e químicas dos elementos – dados empíricos. Lei Periódica (Mendeleev): ordenando os elementos em ordem crescente de massas atômicas, as propriedades dos elementos de uma mesma família eram semelhantes (1869). Moseley: organização dos elementos em ordem crescente de números atômicos (1913). * Estruturação da tabela periódica 7 períodos ou linhas – 7 camadas ou níveis eletrônicos (K, L, M, N, O, P, Q) 18 colunas, grupos ou famílias: colunas A; elementos típicos, característicos ou representativos; colunas B: elementos de transição. Séries – elementos de transição interna: - série dos lantanídeos: todos os elementos situam-se no 6° período, grupo 3; - série dos actinídeos: todos os elementos situam-se no 7º período, grupo 3. * * Principais propriedades periódicas Raio atômico: aumenta, num mesmo grupo, de cima para baixo, e num mesmo período, da direita para a esquerda: * Principais propriedades periódicas Energia de ionização (energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa): a primeira energia de ionização aumenta de baixo para cima num grupo e da esquerda para a direita num período. * Características de metais bons condutores de eletricidade maleáveis dúcteis lustrosos sólido alto ponto de fusão bons condutores de calor reagem com ácidos formam óxido básicos formam cátions formam halogenetos iônicos * Características de não-metais maus condutores de eletricidade não maleáveis não dúcteis não lustrosos sólido, líquido ou gás baixo ponto de fusão maus condutores de calor não reagem com ácidos formam óxidos ácidos formam ânions formam halogenetos covalentes * Metaloides São os sete elementos entre os metais e os não-metais (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po) que apresentam características semelhantes entre si. * Principais propriedades periódicas Eletronegatividade: capacidade do núcleo do átomo atrair os elétrons de uma ligação covalente para si. * Eletronegatividade Ligação covalente polar: há diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos na ligação. Exemplos: HCl; IF. Ligação covalente apolar: não há diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. Exemplos: Cl2; O2. * Eletronegatividade A eletronegatividade pode ser expressa por meio de números de uma escala arbitrária de zero a 4: * Eletronegatividade O tipo de ligação química e a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos relacionam-se da seguinte forma: 1,6: ligação predominantemente covalente. 1,7: ligação predominantemente iônica. Exemplos: lousa
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