Apresentação Tabela Periódica

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Tabela 
Periódica 
Elétrons são minúsculas 
partículas que se distribuem ao 
redor do núcleo central do 
átomo (camadas da 
eletrosfera), sua massa é cerca 
de 1840 vezes menor que a do 
Núcleo. Prótons e nêutrons são 
as partículas localizadas no 
interior do núcleo, elas contém 
a maior parte da massa do 
átomo. 
 
O átomo é a menor partícula que 
ainda caracteriza um elemento 
químico. Ele apresenta um núcleo 
com carga positiva que apresenta 
quase toda sua massa (mais que 
99,9%) e elétrons determinando o 
seu tamanho. 
Número atômico é o número de 
prótons de um átomo. 
 
 "As propriedades físicas e químicas dos 
elementos, são funções periódicas de seus números 
atômicos". 
 
 Na tabela, os elementos estão arranjados 
horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo 
com seus números atômicos, resultando no 
aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos). 
 
 Os elementos químicos são representados por letras 
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra 
minúscula. 
 
 Exemplos de elementos com nomes de origem latina: 
 Português Latim Símbolo 
 Sódio Natrium Na 
 Potássio Kalium K 
 Enxofre Sulphur S 
 Fósforo Phosphurus P 
 Ouro Aurum Au 
Massa atômica é a média dos números de massas do isótopos de um 
determinado elemento químico, ponderada pela ocorrência de cada 
isótopo. Número de massa é a soma de prótons e neutrons do núcleo de 
um átomo, medida em unidade de massa atómica. 
Número atômico é o número de prótons encontrados no núcleo de um 
átomo. Num átomo com carga neutra, o número de elétrons é idêntico ao 
número atômico. O mesmo não acontece nos íons, átomos com falta ou 
excesso de elétrons nas últimas camadas. 
Distribuição Eletrônica 
Como os elétrons se organizam nas diferentes camadas do átomo. 
O diagrama de Linus Pauling é um 
diagrama elaborado pelo químico 
norte-americano Linus Carl Pauling 
para auxiliar na distribuição dos 
elétrons pelos subníveis da 
eletrosfera. A eletrosfera é a região 
externa do átomo onde se localizam 
os elétrons. 
A eletrosfera é dividida em sete 
camadas que recebem letras do 
alfabeto (K, L, M, N, O, P e Q) de 
acordo com a distância que há 
entre ela e o núcleo. São escritas 
em letras maiúsculas. 
Cada camada da eletrosfera é 
dividida em subníveis. Os subníveis 
são designados por letras 
minúsculas: s (sharp = nítido), p 
(principal), d (diffuse = difuso), f 
(fundamental), 
Cada camada da eletrosfera é 
dividida em subníveis: 
· A camada K é composta pelo 
subnível s. 
· A camada L é composta pelos 
subníveis s e p. 
· A camada M é composta pelos 
subníveis s, p e d. 
· A camada N é composta pelos 
subníveis s, p, d e f. 
· A camada O é composta pelos 
subníveis s, p, d, f e g. 
· A camada P é composta pelos 
subníveis s, p, d, f, g, e h. 
· A camada Q é composta pelos 
subníveis s, p, d, f, g, h e i 
Distribuição Eletrônica 
Distribuição eletrônica de Linus Pauling 
Camada de valência é o último nível 
de uma distribuição eletrônica. 
Normalmente os elétrons 
pertencentes à camada de valência, 
são os que participam de alguma 
ligação química, pois são os mais 
externos. A contagem e distribuição 
dos elétrons é feita sempre de 
dentro (perto do núcleo) para fora. 
Linus Carl Pauling, químico americano, elaborou 
um dispositivo prático que permite colocar todos 
os subníveis de energia conhecidos em ordem 
crescente de energia. É o processo das diagonais, 
denominado diagrama de Pauling. A ordem 
crescente de energia dos subníveis é a ordem na 
seqüência das diagonais. 
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d 
---------------------------------------------------------------------> 
ordem crescente de energia 
 
Diagrama de Pauling 
São as filas horizontais da tabela periódica. 
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas 
preenchidas com elétrons. 
Cada nível pode suportar um número máximo de elétrons: 
No e Camada 
2 K 
8 L 
18 M 
32 N 
32 O 
18 P 
8 Q 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
Períodos ou Séries 
São as colunas verticais da Tabela Periódica. 
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com 
propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos 
Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da 
última camada (camada de valência). 
K 
L 
M 
N 
O 
P 
Q 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
1 
2 
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
13 14 15 16 17 
18 
Famílias ou Grupos 
1 
2 13 14 15 16 17 
18 
M
etais Alcalinos 
Alcalinos - TERRO
SO
S M
etais 
G
RU
PO
 D
O
 BO
RO
 
G
RU
PO
 D
O
 CARBO
N
O
 
G
RU
PO
 D
O
 N
ITRO
G
ÊN
IO
 
CALCO
G
ÊN
IO
S 
H
ALO
G
ÊN
IO
S 
G
ASES N
O
BRES 
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
ELEMENTOS 
DE 
TRANSIÇÃO 
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS 
Famílias ou Grupos 
Elementos representativos 
Essas colunas possuem como característica comum a todas, o fato de 
que a camada de valencia possui como subnivel de maior energia S ou 
P, tendo como número de valência o mesmo número representante da 
coluna. Ou seja, os elementos representativos são todos aqueles que 
não possuem seus subniveis completos. Sendo a família I e II com 
subnivel de maior energia S, e o restante com o subnivel de maior 
energia P. 
 
Elementos de transição ou Metais de transição 
São aqueles localizados entre os Metais Alcalino-Terrosos e os 
Semimetais. A localização na Tabela Periódica foi uma sugestão 
de Mendeleev, e é explicada pelo fato das propriedades dos 
Metais de transição serem intermediárias entre estas duas 
classes. “Elemento cujo átomo possui um subnível d ou f 
incompleto ou que possa vir a formar cátions com um subnível 
d ou f incompleto” 
Gases Nobres 
termo “gás nobre” vem do fato que, do ponto de vista humano, nobre é 
aquele que geralmente evita as pessoas comuns. Do mesmo modo, a 
característica destes gases é de não combinarem com os demais 
elementos e têm gases têm uma baixa reatividade. 
Halogênios 
A palavra provém do grego e significa formador de sais 
Calcogênios 
O nome vem do grego "Khalkos", que significa cobre, e "genos", uma 
família de origem nobre, assim "calcogênio" significa “originário do 
cobre” ou "que vem do cobre". 
Metais Alcalinos 
Têm este nome porque reagem muito facilmente 
com a água e, quando isso ocorre, formam 
hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), 
liberando hidrogênio. 
Alcalinos Terrosos 
O nome provém do nome que recebiam seus óxidos: terras. 
Possuem propriedades básicas (alcalinas). 
- Eletropositivos 
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); 
- Brilho característico; 
- Dúcteis (fios); 
- Maleáveis (lâminas); 
- São bons condutores de calor e eletricidade. 
 
Metais 
- são semicondutores elétricos 
- semicondutores térmicos; 
- formam óxidos anfóteros; 
Semimetais 
-Eletronegativos; 
-Quebradiços; 
-Opacos; 
-Formam Compostos Covalentes (moleculares); 
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade 
Não-metais 
- Foram Moléculas Monoatômicas; 
- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da 
estabilidade (em condições especiais); 
- Utilizados em iluminação e criogenia (refrigeração). 
Gases Nobres 
Propriedades Periódicas 
 As propriedades periódicas são tendências ou 
características que alguns elementos químicos seguem e que 
marca sua localizaçãona tabela periódica. 
 
 Os elementos químicos são organizados de acordo 
com suas propriedades periódicas e tais propriedades são 
alteradas de acordo com o número atômico. 
 
 As principais propriedades periódicas são: 
 
- Raio atômico 
- Energia de Ionização, 
- Afinidade eletrônica, 
- Eletronegatividade, 
- Eletropositividade 
- Potencial de Ionização. 
 
 É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons em 
uma ligação. 
 Essa propriedade tem relação com o raio atômico: quanto 
menor o tamanho de um átomo, maior é a força de atração sobre 
os elétrons. 
 Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, 
excluindo-se os gases nobres. 
 
B C N O F 
 Cl 
 Br 
 I 
H 
Fr 
Flúor – mais 
Eletronegativo. 
 
Frâncio – menos 
 eletronegativo 
Eletronegatividade 
 É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons. 
Quanto maior for seu valor, maior será o caráter metálico. 
Aumento no número de camadas diminui a força de atração do 
núcleo sobre os elétrons, facilitando a perda de elétrons 
 Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo 
excluindo-se os gases nobres. 
Eletropositividade 
F 
H 
Li 
Na 
K 
Rb 
Cs 
Fr 
Flúor – menos 
Eletropositivo. 
 
Frâncio – mais 
 eletropositivo 
 É a energia necessária para arrancar um elétron de um 
átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. 
Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. 
Quanto maior o tamanho do átomo, menor o potencial de 
ionização. 
A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, 
assim, sucessivamente. 
Potencial de Ionização 
H 
Fr 
F 
Cl 
Flúor e Cloro – 
maiores potenciais 
de Ionização 
 
Frâncio – menor 
potencial de 
Ionização 
 É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu 
elétron mais externo. Inclui os gases nobres. 
Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. 
 Em outras palavras, raio atômico é a distância do núcleo de 
um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa. 
 
Raio Atômico 
He H 
Li 
Na 
K 
Rb 
Cs 
Fr 
 É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron 
(Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não 
inclui os Gases Nobres. 
H 
Fr 
Eletroafinidade 
 É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia 
das extremidades para o centro e de cima para baixo. 
Os Ir 
Densidade