Aula 3 - Tabela Periódica dos Elementos

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UNIVERSIDADE PAULISTA UNIP
Instituto de Saúde – Ciências Biológicas
Aula 3 – Tabela Periódica dos Elementos
Prof.ª Drª Flávia Letícia Silva Freitas
2° semestre de 2020
Contribuição de Mendeleev, Meyer, Moseley
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Classificação dos elementos
Estrutura da Tabela Periódica
16S 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p412 Mg 1s
2 2s2 2p6 3s2 
Constituem as famílias 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 ou as famílias A
Elétrons na Camada de valência Elétrons na Camada de valência
Família 2 ou 2A Família 6 ou 6A
Família nos elementos de transição: soma dos elétrons do subnível “d” com os elétrons 
do subnível “s” adjacente.
Representação das famílias nos elemento de transição 
Fonte: Manual da Química
Cr Cu
A configuração mais estável é aquela com
menor energia total.
Elementos de transição interna
Apresentam o subnível f mais energéticos
Lantanídeo = 4f e os Actinídeos = 5f.
Lantanídeos = grupo 3 = 6° período (Z=57 – 70) 
Actinídeos = grupo 3 = 7° período (Z=89 – 102)
Formação da Tabela Periódica
Vamos praticar?
• Qual é a estrutura eletrônica do enxofre (Z=16), por níveis e subníveis eletrônicos?
• Qual a posição desse elemento na classificação periódica? 
De acordo com o diagrama de Pauling temos S (Z=16) 1s2; 2s2; 2p6; 3s2,3p4
e também a distribuição por camadas ou níveis eletrônicos: K=2, L=8, M=6. 
Este elemento apresenta três camadas eletrônicas, pode-se concluir que o enxofre pertence ao 
terceiro período da Classificação Periódica. 
O último subnível preenchido é o “p” e observa-se que há 6 elétrons na última camada, portanto 
concluímos que o enxofre é um elemento representativo e está localizado na coluna 6A.