lista Quimica geral 1

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Disciplina: Química Geral 
Prof. Luciana 
Continuação da 1ª lista de exercícios 
 
14) Que afirmação dentre as seguintes melhor se adapta a explicação do efeito foto-elétrico 
proposto por Einstein? 
a) A luz é radiação eletromagnética. 
b) A intensidade de um feixe luminoso está relacionada à sua freqüência. 
c) A luz pode ser imaginada como constituída por partículas sem massa cuja energia é 
dada pela equação de Planck, E = hν; 
15) A luz emitida por uma lâmpada de sódio ou de mercúrio da iluminação pública provém de 
átomos que foram excitados. A luz que percebemos é emitida por uma das razões: 
a) Os elétrons passam de um certo nível de energia para outro mais elevado. 
b) Os elétrons são arrancados do átomo, criando-se um cátion metálico. 
c) Os elétrons se movem de um certo nível de energia para outro menos elevado. 
16) Quais são os números quânticos utilizados para descrever um orbital? Que propriedade de 
um orbital está associada a cada número quântico? Dê as regras que governam os valores dos 
números quânticos. 
17) A linha mais forte no espectro de linhas do alumínio está em 396,15 nm. Qual é a 
freqüência desta linha? Qual a energia de um fóton com este comprimento de onda? E de 1,00 
mol destes fótons? 
18) Organize os seguintes tipos de radiação na ordem crescente de energia por fóton: 
a) luz amarela de uma lâmpada de sódio 
b) raios X de um aparelho de dentista 
c) micro-ondas em forno de micro-ondas 
d) onda de estação de FM a 91,7 MHz 
e) sinais de radar 
f) raios γ de uma radiação nuclear 
g) luz vermelha de neon 
h) radiação ultravioleta de lâmpada solar 
19) Você é um engenheiro e está projetando uma sonda espacial que deve descer num planeta 
distante. Você deseja montar um interruptor que opere pelo efeito foto-elétrico. O metal do 
interruptor exige 6,7x10
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 J/átomo para emitir o elétron. Você sabe que a atmosfera do planeta 
filtra toda radiação de comprimento de onda menor que 540 nm. O interruptor que você monta 
pode operar no planeta? Justifique sua resposta. 
20) Qual o número máximo de orbitais que podem ser identificados pelos seguintes conjuntos 
de números quânticos? Justifique sua resposta 
a) n =4, l = 3 
b) n=5 
c) n=2, l=2 
d) n=3, l=1, ml =-1 
21) Responda as seguintes indagações: 
a) O número quântico n descreve ___________ do orbital atômico. 
b) A forma de um orbital atômico é dada pelo número quântico _____________. 
c) Um fóton de luz alaranjada tem _________ (mais ou menos) energia do que um fóton de luz 
amarela. 
d) O número máximo de orbitais que podem ser associados aos números quânticos n=4, l=3 é 
______________. 
e) O número máximo de orbitais que podem ser associados aos números quânticos n=3, l=2, 
ml = -2 é _________________. 
f) Quando n=5, os valores máximos possível de l são ______________________. 
g) O número máximo de orbitais na camada 4 é ______________________. 
 
22) O que significa dualidade onda-partícula? Quais as suas conseqüências no modelo da 
estrutura atômica? 
23) Em que sentido Bohr viola o princípio da incerteza? 
24) Em princípio é possível determinar: 
a) a energia do elétron no átomo de H com precisão e exatidão elevadas. 
b) a posição de um elétron com velocidade alta, com precisão e exatidão elevadas. 
c) Simultaneamente a posição e a energia do elétron de alta velocidade com precisão e exatidão 
elevadas. 
25) Um professor de quântica foi multado por excesso de velocidade em frente ao portão da 
universidade. Ele argumentou com o guarda que não seria possível determinar com precisão a 
exata posição do carro e a velocidade do mesmo simultaneamente. Em que princípio ele se 
baseou para dar tal explicação? Esta justificativa é válida? Justique. 
26) Imagine que seus olhos recebam um sinal de luz azul, λ = 470 nm. A energia do sinal é 2,50 
x 10 
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 J. quantos fótons atingem seus olhos?