Química Analítica Experimental II Relatório 2 Padronização de NaOH e HCl

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I – OBJETIVO
A prática teve como objetivo a padronização das soluções de Hidróxido de Sódio e Ácido Clorídrico.
 II – DADOS
Foram utilizados como dados para a padronização da solução ~ 0,1 mol.L-1 de NaOH:
Volume de solução ~ 0,1 mol.L-1: 1000 mL;
Concentração teórica de NaOH: 0.1 mol/L;
Acondicionamento da solução preparada: frasco plástico;
Massa molar de NaOH: 40,0 g.mol-1;
Concentração da solução de biftalato de potássio: 40,8021 g.L-1;
Massa molar do biftalato de potássio: 204,22 g.mol-1;
Alíquota de biftalato de potássio: 5,00 mL
Volume de fenolftaleína (indicador): 3 gotas;
Volume de água destilada: 10 mL
Tabela 1. Volume gasto na titulação
	Replicata
	Volume (mL)
	1
	9,80
	2
	9,75
	Média
	9,78
Foram utilizados como dados para a padronização de solução ~ 0,1 mol.L-1 de HCl:
Volume de solução ~ 0,1 mol.L-1: 1000 mL;
Acondicionamento da solução preparada: frasco âmbar de vidro;
Alíquota de HCl: 10,00 mL;
Volume de indicador (fenolftaleína): 3 gotas;
Volume de água destilada: 10 mL;
Tabela 2. Volume gasto na titulação
	Replicata
	Volume (mL)
	1
	10,00
	2
	10,00
	Média
	10,00
III – CÁLCULOS
Cálculo da concentração de padrão primário:
Concentração da solução de biftalato de potássio: 40,8021 g.L-1;
Massa molar do biftalato de potássio: 204,22 g.mol-1;
Cálculo da concentração da solução de padrão secundário NaOH:
CNaOH.Vbureta = CHFt-.VHFt-
CNaOH x 9,78 mL = 0,1998 mol/L x 5,00 mL
CNaOH = 0,1021 mol.L-1
Cálculo da concentração da solução de padrão terciário de HCl
CHCl.Vbureta = CNaOH.VNaOH
CHCl x 10,00 mL = 0,1021 mol/L x 10,00 mL
CHCl = 0,1021 mol.L-1
IV – DISCUSSÃO
A padronização da solução de NaOH foi devida ao seu caráter higroscópico, em que a solução concentrada possui alta viscosidade e reage facilmente com o CO2, formando carbonato de sódio. Já a padronização da solução de HCl foi necessária visto que o ácido clorídrico concentrado é fumegante, o que facilita perdas por volatilização.
A solução de NaOH foi padronizada pelo padrão primário de biftalato de potássio, sal de alta massa molecular, elevado grau de pureza e estável quimicamente, a reação é elucidada na figura 1.
Fig 1. Reação entre biftalato de potássio e hidróxido de sódio.
A constante de dissociação do biftalato é dada por:
Onde, Ft2- é o biftalato totalmente dissociado, e HFt- é o biftalato parcialmente dissociado. Com base nesta constante, tem-se que o biftalato de potássio é um ácido fraco.
A solução de HCl foi padronizada pelo padrão secundário de NaOH após sua devida padronização pelo biftalato de potássio, logo, tem-se que a solução de HCl é padrão terciário. A reação de neutralização é dada por:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq)+ H2O(l)
A titulação foi feita de modo a se obter duas replicatas concordantes em até 0,1 mL.
Para a escolha do indicador, deve ser levada em avaliação a faixa de viragem do mesmo onde a faixa de viragem deve estar dentro do erro do pH ponto de equivalência, de no máximo 0,1 % para mais ou para menos, assim, observou-se que a faixa de viragem da fenolftaleína, pH entre 8,0 a 10,00 estava dentro do erro da titulação, pH entre 4,30 a 9,70 para a titulação entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
V – CONCLUSÃO
Com base nos resultados adquiridos e analisados durante a atividade prática concluiu-se que a solução de NaOH deve ser padronizada por padrão primário e a solução de ácido clorídrico pode ser padronizada por padrão secundário, a escolha do indicador deve ser feita de modo que a faixa de viragem esteja dentro do erro do pH do ponto de equivalência. 
VI - Referências
Skoog, West, Holler, & Crouch. Fundamentos de Química Analítica. 8ª edição, Thomson.
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
Padronização de soluções de HCl e NaOH
Disciplina: IQA243 – Química Analítica Experimental II
Professora: Aline S. Freire
Aluno: Caio Rosemberg Fonseca do Nascimento
DRE: 113038762.
Turma: EQN
Data da realização do experimento: 13/11/2015