Relatório: pH e soluções tampão

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Data: 30/03/2015 Bioquímica Fundamenta e Experimental 21015NI_1 
 
Relatório 1: pH e Soluções Tampão 
 
Alunos: Daniele De Anhaia Mikovski; Letícia Malinoski; Paulo Alexandre Silveira Da 
Silva. 
OBJETIVOS: 
 
 Fazer curva padrão de pH com tubos contendo água destilada e solução 
tampão de pH 3 a 10, para determinar o pH dos tubos A, B, C e D contendo 
NaOH, HCl ou glicina em cada passo. 
 Titular o pH com base na curva padrão através da observação e comparação 
conforme a coloração. 
 
METODOLOGIA: 
 
Para a determinação de pH foi utilizada a teoria de ácido-base de Brönsted 
(Solução-tampão), a qual nos diz que uma base forte, no caso NaOH, dissocia-se 
totalmente em meio aquoso. 
 
Eq.1- Dissociação da base em meio aquoso: 
NaOH → Na+ + OH- 
 
Os tubos A e B contendo água e reagindo com o gás carbônico presente no 
ar expirado, formaram ácido carbônico, conforme a equação: 
 
CO2 + H2O → H2CO3 
 
Com a adição de HCl nos tubos C e D, ocorreram duas reações químicas, a 
primeira de dissociação de ácido em água e a segunda de neutralização. 
 
HCl → H+ + Cl- 
Na+ + OH- + H+ + Cl- → NaCl + H2O 
 
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MATERIAIS E MÉTODOS: 
 
Escala de pH; 
 
1) Foram preparados oito tubos de ensaio e os mesmos foram identificados com 
valores de pH entre 3 a 10; 
2) Adicionou-se, em cada tubo, 1 mL de cada solução tampão, assim como 
também foram adicionadas cinco gotas de indicador universal; 
3) Cada tubo foi preenchido com 4 mL de água destilada. 
 
Determinação de pH; 
 
1) Foram preparados quatro tubos, e eles foram identificados como A, B, C e D; 
2) Foram adicionadas cinco gotas de indicador em cada tubo; 
3) No tubo A e no C, adicionou-se 10 mL de água destilada; 
4) No tubo B e D, foi adicionado 1 ml da solução tampão pH 7 com mais 9 mL de 
água destilada; determinou-se o pH da solução de cada tubo em comparação 
a escala de pH; 
5) Em todos os tubos foi adicionada uma gota de NaOH 0,1 mol/L, e o pH de 
cada solução foi determinado novamente; 
6) Soprou-se o ar expirado, até observar uma mudança de coloração nas 
soluções, nos tubos A e B. O pH de cada solução foi observado e 
determinado. 
7) Uma gota de HCl 0,1 mol/L foi adicionada nos tubos C e D. O pH de todos os 
tubos foi novamente determinado. 
8) Continuou-se a adicionar a solução de HCl, gota a gota, no tubo D, até que o 
mesmo apresenta-se a mesma coloração do tubo C. Foi anotada a 
quantidade de gotas necessária para tal mudança. 
 
 
 
 
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Solução de Glicina; 
 
1) Preparar a curva padrão de pH 
2) Determinar o pH de uma solução de glicina 0,1 mol/L (10 mL de glicina + 1 
gota de indicador uiversal). Observar o pH e anotar. 
3) Adicionar mais 4 gotas do indicador e 1 mL de NaOH 0,1 mol/L até 9 mL de 
solução. Observar o pH e anotar. 
4) Adicionar NaOH 0,1 mol/L gota a gota, até atingir o pH 8. Anotar a quantidade 
necessária de gotas. 
5) Adicionar 1 mL de NaOH 0,1 mol/L até 10 mL. Observar o pH e anotar. 
 
RESULTADOS: 
 
 
Figura 1: Escala de pH. 
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Figura 2: Solução de glicina com 5 gotas de indicador universal. 
 
 
 Tubo A (pH) Tubo B (pH) Tubo C (pH) Tubo D (pH) 
Procedimento 4 5,5 7 5,5 7 
Procedimento 5 10 8 10 8 
Procedimento 6 7 7 10 8 
Procedimento 7 7 7 4 7 
Tabela 1: Resultados dos Procedimentos 4 a 7. 
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DISCUSSÃO: 
 
Primeiramente, após a adição de 10ml de água destilada nos tubos A e C, 
verificou-se um pH ligeiramente ácido (5,5) devido a presença de apenas água 
destilada que, por não ser efetivamente pura, possui essa característica de 
apresentar um pH inferior a 7. Nos tubos B e D, por ter sido adicionado 1ml de 
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solução tampão pH 7 juntamente com 9ml de água destilada, foi possível obter a 
neutralização nesses tubos, pH 7. 
Em seguida, adicionou-se uma gota de NaOH 0,1mol/L em todos os tubos. 
Nos tubos A e C o pH observado foi de 10, pois a concentração da base era maior 
que a concentração do ácido dissolvido no tubo. E, nos tubos B e D, o pH foi de 8, 
alterando o meio neutro para ligeiramente básico. 
Após isso, soprou-se o ar expirado nos tubos A e B, por tempos diferentes, 
até poder observar uma alteração em sua coloração. As soluções dos tubos A e B 
foram neutralizadas, pH 7; enquanto as soluções dos tubos C e D permaneceram as 
mesmas, pH 10 e 8, respectivamente. A neutralização nos tubos A e B pode ser 
explicada pelo fato de que o CO2 liberado na solução, dissolveu-se na água, 
formando o ácido carbônico que, por sua vez, reagiu com a solução básica presente 
no tubo. 
Posteriormente, foi adicionada uma gota de HCl 0,1mol/L nos tubos C e D, 
tornando a solução do tubo C ácida com pH 4. Com isso, o HCl foi totalmente 
dissociado no meio. A solução do tubo D neutralizou. A concentração de ácido não 
foi suficiente para tornar o tubo D ácido. O pH dos tubos A e B permaneceu o 
mesmo. 
Finalmente foram adicionadas 3 gotas de HCl no tubo D, até que fosse 
possível observar que sua coloração se igualasse a do tubo C. 
 
CONCLUSÃO: 
 
Com base nos experimentos químicos realizados em laboratório, podemos 
chegar à conclusão de que os resultados esperados fundamentados na literatura 
são muito precisos, porém nem sempre exatos. Apesar de alguns resultados não 
saírem completamente como o esperado, as teorias não poderiam ser descartadas, 
pois servem de argumentação para a discussão de resultados e nos auxiliam na 
previsão de alguns dados.