325693 Lista 3 Quali Precipitação

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LICENCIATURA EM QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
Prof. Pedro Vitor M. Dixini 
 
Lista 3 de Equilíbrio de Precipitação. 
 
Questão 1) Escreva a expressão do produto de solubilidade para os equilíbrios 
envolvidos em soluções saturadas de: a) AgCl b) MgF2 c) Ag2S d) 
Fe(OH)3 e) Ca3(PO4)2 
Questão 2) A concentração do íons bário, [Ba2+], numa solução saturada de 
fluoreto de bário, é 7,5 x 10-3 M . Calcule o Kps do BaF2. R.: 1,69 x 10-6 M 
Questão 3) Calcular o produto de solubilidade do Ag2CrO4 sabendo que a 25º C 
a sua solução saturada contém cerca de 4,30 x 10-2 g deste sal por litro. R.: 8,79 
x 10-12 
Questão 4) Uma solução apresenta as seguintes concentrações iniciais: [Ag+] 
=5×10–9 M e [Cl–] = 7×10–6 M. Sabendo que o produto de solubilidade deste sal, 
à temperatura de 25°C, é igual a 1,77×10–10, preveja se ocorre a precipitação do 
sal cloreto de prata. R.: Q  Kps 
 
Questão 5) Calcular a solubilidade molar do iodato de bário Ba(IO3)2 em uma 
solução de iodato de potássio KIO3 0,1M e compará-la com a solubilidade em 
água pura. 
Dado: Kps [Ba(IO3)2] = 1,25 x 10-9. R.: S(H2O) = 6,8 x 10-4 e S(KIO3) = 1,3 x 10-7 
 
Questão 6) Usando os valores de Kps, quais dos seguintes casos resulta em 
precipitação e justifique. R.: “b” e “c”, PI > Kps 
 
a) 50 mL AgNO3 10-3 M + 50 mL NaBrO3 10-3 M 
b) 50 mL Pb(NO3)2 10-3 M + 50 mL Na2SO4 10-3 M 
c) 50 mL AgNO3 10-3 M + 50 mL NaCl 10-2 M 
Dados: Kps AgBrO3 = 6,0 x 10-5; Kps PbSO4 = 1,3 x 10-8; Kps AgCl = 2,5 x 10-10 
 
Questão 7) NaOH diluído é introduzido numa solução que é 0,050 mol/L em 
Cu2+ e 0,040 mol/L em Mn2+. 
a) Qual o hidróxido que precipita primeiro? 
b) Que concentração de hidroxila é necessária para iniciar a precipitação 
do primeiro hidróxido? Valores dos KPS: [Cu(OH)2] = 1,6.10-19; [Mn(OH)2] = 
1,9.10-13 
Questão 8) Determine o pH das seguintes soluções abaixo: 
a) Encontrar o pH de uma solução saturada de hidróxido de chumbo, onde 
a concentração de chumbo é de 0,0077M. KpsPb(OH)2 = 8,5 10-19 
b) Encontrar o pH, necessário para precipitar o hidróxido de magnésio, 
sabendo-se que a concentração do cátion magnésio é de 8,5 10-2 mol/L. 
Kps = 6,3 10-12. 
Questão 9) Uma solução contém íons Co2+ numa concentração de 0.002 mol/L, 
determine a partir de qual pH a precipitação de CoS irá iniciar, sabendo que H2S 
é borbulhado na solução. Dados: KpsCoS = 2,0.10-21. 
Questão 10) Pelo controle de pH numa solução saturada de H2S (0,1 mol/L à 
25 ºC), podemos controlar a concentração de sulfeto, e consequentemente a 
precipitação de metais. Partindo-se de uma solução contendo Zn2+ e Sn2+, 
ambas concentrações 10-3 mol/L, faça o que se pede: 
a) Calcular o pH da solução para início da precipitação de cada cátion. 
b) Qual é a concentração de Sn2+ quando o Zn2+ começar a precipitar? 
c) É possível separar Sn2+ do Zn2+ numa precipitação quantitativa? (99,9 % de 
precipitação)? 
d) Num separação qualitativa, qual a faixa de pH adequada para a separação? 
Dados: pS = 23 – 2pH, KpsSnS = 10-26, KpsZnS = 8.10-25.