av2 quimica analitica qualitativa

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Tentativa 1Enviado: 08/06/21 15:07 (BRT)
6/6
Conteúdo do exercício
Conteúdo do exercício
1. Pergunta 1
/0,6
Ao receber uma amostra e ao verificar seu PH, o estudante percebeu que se trata de uma solução ácida. Para descobrir a molaridade dessa solução, fez a reação da mesma com uma solução básica através de um experimento chamado de titulação. A titulação é um tipo de: 
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1. 
Reação por via seca
2. 
Precipitação
3. 
Cromatografia gasosa
4. 
Neutralização
5. 
Reação por via úmida
Resposta correta
2. Pergunta 2
/0,6
Por definição concentração molar, é a quantidade de matéria por cada litro da solução. E, seu laboratório de pesquisa foi necessário preparar uma solução de sacarose para posterior utilização. Para o preparo foi usado 148g do soluto, e diluído em 500mL de água destilada. Sabendo disto a solução preparada terá concentração de: 
Dados: sacarose (C12H22O11)/ C= 12 g/mol, H= 1g/mol e O= 16g/mol
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1. 
0,86 mol/L
Resposta correta
2. 
0,82 mol/L
3. 
0,85 mol/L
4. 
0,84 mol/L
5. 
0,83 mol/L
3. Pergunta 3
/0,6
“É um dos mais antigos e fundamentais conceitos em ecologia, e compreender sua dinâmica é vital quando se trata da elaboração de projetos de recuperação de áreas degradadas.
A expressão é usada para descrever processos de alteração nos ecossistemas sobre várias escalas, como temporal, espacial ou vegetacional. Ou seja, é o processo ordenado de mudanças em um determinado ecossistema, resultando na modificação do ambiente físico pela comunidade biológica” (ROSARIO, 2010). Do que trata a descrição acima?
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1. 
Processos sucessionais.
2. 
Recuperação de áreas degradadas.
3. 
Transposição de ecossistemas.
4. 
Eutrofização.
5. 
Sucessão ecológica.
Resposta correta
4. Pergunta 4
/0,6
Evapora-se completamente a água de 40 g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtêm-se 15 g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100 g de água na temperatura da solução inicial é: 
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1. 
60
Resposta correta
2. 
15
3. 
35
4. 
25
5. 
40
5. Pergunta 5
/0,6
Dentre os metais abaixo, a única alternativa que traz somente representantes do grupo II dos cátions é:
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1. 
Hg2+, K+
2. 
Ag+, Fe3+
3. 
Cl-, Na+, K+
4. 
Mg2+, Ba2+
Resposta correta
5. 
Na+, K+
6. Pergunta 6
/0,6
A concentração de íons medida em solução foi de 10-5 mol/L, em uma solução saturada de sulfato de prata (Ag2SO4). Com isso, o valor de Kps para esse sal será de:
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1. 
4.10-12
2. 
4.10-3
3. 
4.10-9
4. 
4.10-6
5. 
4.10-15
Resposta correta
7. Pergunta 7
/0,6
Entre todos os metais indicados abaixo, o único metal que quando reage com íons sulfato forma precipitados de coloração amarela é:
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1. 
Cálcio
2. 
Chumbo
Resposta correta
3. 
Potássio
4. 
Prata
5. 
Sódio
8. Pergunta 8
/0,6
A seguir são listados a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml:
AgNO3 (nitrato de prata): 260 
Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio): 160 
NaCl (cloreto de sódio): 36 
KNO3 (nitrato de potássio): 52 
KBr (brometo de potássio): 64
Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13g, o sal é: 
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1. 
KBr 
2. 
NaCl 
3. 
AgNO3 
4. 
KNO3 
Resposta correta
5. 
Al2(SO4)3 
9. Pergunta 9
/0,6
Analise detalhadamente a equação de produção de íon amônio:
HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq)
Segundo a teoria ácido-base de Lewis, o precussor do íon amônio, a amônia (NH3), pode ser classificada como:
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1. 
Sal
2. 
Anfótero
3. 
Ácido
4. 
Base
Resposta correta
5. 
Óxido
10. Pergunta 10
/0,6
A substância que é considerada o ácido da equação descrita abaixo, segundo conceito de Bronsted-Lowry é o:
NH3 + H2O NH4+ + OH-
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1. 
OH-
2. 
NH4 + e NH3
3. 
H2O
Resposta correta
4. 
H2O e OH-
5. 
NH3