333851 Lista 5 Quali Óxido Redução

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LICENCIATURA EM QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
Prof. Pedro Vitor M. Dixini 
 
Lista 5 de Equilíbrio de Óxido-Redução. 
 
Questão 1) Para abaixo, temos: 
Zn(s) + Cu2+(aq, 1 mol/L)  Zn2+(aq, 1 mol/L) + Cu(s) E0cel = 1,10V 
Conhecendo o potencial-padrão de redução do Zn2+, -0,76V, calcule E0red para a 
redução de Cu2+ a Cu. 
 
Questão 2) Uma célula voltaica é baseada nas duas semi-reações seguintes: 
Cd2+(aq) + 2e-  Cd(s) E0red = -0,403V 
Sn2+(aq) + 2e-  Sn(s) E0red = -0,136V 
Determine (a) as semi-reações que ocorrem no catodo e no anodo, e (b) o potencial-
padrão da célula. 
Questão 3) Calcule o potencial de um fio de platina mergulhado em uma solução 
0,1 molar em Cr2O72- (íon dicromato), 0,1 molar em Cr3+, e pH = 2,0. Calcule 
também o potencial do mesmo fio de platina na solução, porém em pH = 7,0, 
com referência ao eletrodo padrão de hidrogênio. 
𝐶𝑟2𝑂7
2− + 14𝐻+ + 6𝑒− → 2𝐶𝑟3+ + 𝐻2𝑂 𝐸𝑟𝑒𝑑
0 = +1,36 𝑉 
Questão 4) Uma mistura ácida de H3AsO3 0,150 M e H3AsO4 0,0610 M possui 
potencial de eletrodo de 0,494 V. Qual é o pH da solução? 
𝐻3𝐴𝑠𝑂4 + 2𝐻
+ + 2𝑒− → 𝐻3𝐴𝑠𝑂3 + 𝐻2𝑂 𝐸𝑟𝑒𝑑
0 = 0,559 𝑉 
 
Questão 5) Uma solução contém FeCl2 0,05 M e FeCl3 0,15 M. Qual é o 
potencial de óxido-redução a ser medido na solução? 
𝐹𝑒3+ + 𝑒− → 𝐹𝑒2+ 𝐸𝑟𝑒𝑑
0 = 0,76 𝑉