Exercícios de Estequiometria - Química 1

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Exercícios Estequiometria 
 
1) A análise de 0,922g de anilina, uma base comum usada em alguns vernizes, é 0,714g de C, 0,138 g 
N e o restante hidrogênio. Qual é a fórmula empírica da Anilina? 
2) Em uma análise por combustão de 0,152g de uma amostra do adoçante artificial aspartame, foram 
produzidos 0,318g de CO2, 0,084g de H2O e 0,0145 g de Nitrogênio. Qual é a fórmula empírica do 
asparteme? A massa molecular do aspartame é 294 g/mol. Qual é a sua fórmula molecular? 
3) Quais são as percentagens em massa de Na, B, O e H no bórax (Na2B4O7 . 10 H2O)? 
4) Uma molécula não usual em fase-gasosa tem fórmula N2O5. Medindo a pressão do gás, você 
poderá colocar exatamente 1,00 x 10-4 g de N2O5 numa ampola. Quantas moléculas de N2O5 
conterá a ampola? 
5) Verifica-se que um óxido de antimônio (Sb) contém 24,73% de Oxigênio em massa. Qual é a 
fórmula empírica deste óxido? 
6) Um composto puro formado por N2 e O2 contém 36,854% de nitrogênio e 63,146% de oxigênio em 
peso. Qual é a fórmula empírica do composto e qual poderia ser sua fórmula molecular mais 
simples? 
7) Quantos mols estão presentes em: 
a) 52,0 g de Cr; b) 44,0 g de CO2; c) 1,00g de CH4; d) 122,0g de C6H12O6. 
8) O gás mostarda foi usado na primeira guerra mundial. Sua fórmula molecular é C4H8Cl2S. Qual é a 
sua análise elementar (composição percentual) em massa?