Bioquímica ED com gabarito UFRJ

Prévia do material em texto

Bioquímica - Enfermagem 2016.1 2º período - UFRJ 
Professor: Masuda. 
Água e Solubilidade – Ed Monitoria. 
 
1 – O que é eletronegatividade? 
R.: É a tendência que um átomo tem de receber (atrair) elétrons em uma ligação química, e formar 
um íon negativo. Quando um átomo está mais próximo da de completar 8 elétrons na sua ultima 
camada de valência, maior a sua capacidade (eletronegatividade) de atrair elétrons de outro, e 
quanto menos elétrons na ultima camada de valência , menor a eletronegatividade, ou seja 
capacidade de doar elétrons para o outro. 
 
2 - Qual a importância da eletronegatividade para a determinação da polaridade das moléculas? 
R.: A polaridade molecular também depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos. 
Quando em uma ligação covalente há um compartilhamento desigual de elétrons entre átomos, em 
que mais elétrons se concentram no átomo eletronegativo (o que tende a receber elétrons) do que 
no outro isso faz com que se forme polos nessa molécula. O polo com mais quantidade de elétrons é 
negativo e o que tem menos concentração de elétrons é positivo, formando então uma molécula 
polar. 
Já quando os átomos compartilham elétrons quase uniformemente a diferença de 
eletronegatividade é pouca, e isso faz com que não haja a formação de polos na molécula o que a 
torna uma molécula apolar. 
 
3 – Classifique as moléculas a seguir em polar, apolar ou anfipática. 
Fenilalanina= R.: Anfipática 
Glicose= R.: Polar 
Triglicerídeo= R.: Apolar 
Íon sódio= R.: Polar 
 
4 - Que tipos de interação intermoleculares a glicose, o triglicerídeo e o íon sódio são capazes de 
realizar? 
R.: 
Glicose: Ligação de Hidrogênio, porque possui vários grupos OH em sua estrutura, que realizam 
ligações de hidrogênio com as moléculas de água, quando o hidrogênio de uma molécula é atraído 
por um átomo mais eletronegativo de outra molécula, que normalmente é um Oxigênio, Nitrogênio 
ou Flúor e é o que facilita sua dissolução. 
 
Triglicerídeo: Ligação de Van der Waals, acontece quando uma molécula apolar induz pela 
proximidade de outra molécula apolar a formação de pequenos campos elétrico, positivo e negativo, 
que irá facilitar a ligação entre elas. Exemplo: Ácidos Graxos. 
Íon sódio: Interação eletroestática, acontece quando uma molécula carregada (íon) é atraída pelo 
campo elétrico de carga oposta de uma outra molécula. Pode ser atrativa, quando os sinais das 
cargas forem opostos ou repulsiva quando os sinais das cargas forem iguais. 
 
5 - Diga quais são mais solúveis em água? Justifique. 
R.: A glicose e o íon sódio, são mais solúveis em agua por que são moléculas polares e por isso são 
de fácil interação com a água que também é uma molécula polar. A glicose se dissolve porque a água 
forma pontes de hidrogênio com a hidroxila (OH) e o íon sódio é dissolvido pelo enfraquecimento 
das interações eletrostáticas o que impede a associação para forma uma rede cristalina. 
 O triglicerídeo não se dissolve porque acontece o efeito hidrofóbico os grupos apolares não são 
solúveis em água, que é polar, pois as interações entre as moléculas de água são mais fortes do que 
as interações da água com os compostos apolares. Não havendo a interação entre eles os 
compostos apolares tendem a se aglomerar em água.