Fabricação de detergente

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ASSUNTO: Fabricação de Detergente
Introdução:
Os detergentes são compostos de moléculas que contêm grandes grupos carbônicos, os grupos hidrofóbicos (que não têm afinidade pela água), e um ou mais grupos polares, os grupos hidrofílicos (que têm afinidade pela água). As partes não polares de tais moléculas dissolvem-se em gorduras e óleos e as porções polares são solúveis em água. A capacidade de limpeza dos detergentes depende de sua capacidade de formar emulsões com materiais solúveis nas gorduras. Na emulsão, as moléculas de detergentes envolvem a "sujeira" de modo a colocá-la em um envelope solúvel em água, a micela. Partículas sólidas de sujeira se dispersam na emulsão.
Os álcoois de C12 a C18 utilizam-se em quantidades enormes na manufatura de detergentes. Embora os detergentes sintéticos difiram consideravelmente uns dos outros quanto a estrutura química, as moléculas de todos eles têm uma característica em comum também apresentada pelo sabão, são anfipáticas(possuem uma parte polar e outra apolar). Os sais de sódio dos ácidos sulfônicos são talvez os detergentes mais utilizados. Para a obtenção destes detergentes, liga-se primeiramente um grupo alquil de longa cadeia a um anel bezênico por ação de um haleto de alquila, de um alceno ou de um álcool conjuntamente com catalisador de Frieldel-Crafts. Seguidamente efetua-se a sulfonação e finalmente a neutralização.
Até algum tempo atrás, utilizava-se o propileno para a síntese destes alquilbenzeno-sulfonatos. Estes impediam a rápida degradação biológica do detergente nas instalações de tratamento de água. Na maioria dos países industriais, estes detergentes denominados duros vêm sendo substituídos por detergentes denominados moles ou biodegradáveis.
Reação: R-C6H5SO3H + NaOH R-C6H5SO3Na + H2O
Material e Reagentes:
Béquer de 500mLl Ácido Sulfônico (12mL)
Béquer de 250mL Hidróxido de sódio (3g)
Proveta de 25mL Amida (2,5mL)
3 Pipetas de 5mL Formol (0,22mL)
Bastão de vidro Corante (0,25mL)
Essência (2 gotas)
Cloreto de sódio (2g)
Água (200mL)
Procedimento:
1) Em um béquer de 250mL dissolver o Hidróxido de sódio em 25mL de água e deixar em repouso durante 5 minutos.
2) Em outro béquer dissolver o Ácido Sulfônico em 175mL de água bem lentamente para que não faça muita espuma e deixe em repouso por 10 minutos.
3) Adicionar o Hidróxido de sódio dissolvido ao Ácido Sulfônico, com o objetivo de obter o pH = 7,0 (neutro).
4) Adicionar a Amida e continuar agitando lentamente.
5) Colocar o Formol, o corante e a essência.
6) Para dar viscosidade adequada ao detergente, adiciona-se o cloreto de sódio.
Questionário:
1. O que é um sabão ? Qual a sua fórmula química ? 
2. Dê exemplo de uma reação de saponificação.
3. O que é um detergente ? Qual a sua fórmula química ?
4. Diferencie detergentes “duros” e “moles”.
5. Comente a reação observada na experiência. Qual a função da amida e do formol na reação ?
6. Qual a função da:
a) Amida b) Formol c) Determinação do pH.
7. Qual a principal vantagem dos detergentes sobre os sabões ?
8. O que são grupos “hidrofóbicos” e “hidrófilos” ?
9. Como medir a capacidade de limpeza dos sabões e detergentes ?