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LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL - CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES – Prof.ª Maria Alice 1. Transforme as concentrações abaixo para mol/L: a) 100 g/L de NaCl (M.M de NaCl = 58,5 g/mol) b) 250 g/L de NaOH (M.M de NaOH = 40 g/mol) c) 80 g/L de HCl (M.M de HCl = 36,5 g/mol) d) 50 g/L de H2SO4 (M.M de H2SO4 = 98 g/mol) 2. Um suco cujo volume é de 500 mL apresenta uma massa de 40 g de sódio dissolvidos. Qual é a concentração em g/L e em mol/L ? (M.M de Na = 23 g/mol) 3. Sabe-se que em 100 mL de leite integral há cerca de 120 mg de cálcio. Calcule a concentração de cálcio no leite, em mol/L. (M.M de Ca = 40 g/mol) 4. Uma pastilha contendo 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 mL de água. Dada a fórmula da vitamina C, C6H8O6, a concentração da solução obtida, em mol/L, é: a) 0,0042 b) 0,0142 c) 2,5 d) 0,5 e) 5,0 5. Determinada estação trata cerca de 30.000 L de água por segundo. Para evitar riscos de fluorese, a concentração máxima de fluoretos (F) nessa água não deve exceder 1,5 mg/L de água. A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança no volume de água tratada em uma hora nessa estação é: a) 1,5 Kg b) 4,5 Kg c) 96 Kg d) 124 Kg e) 162 Kg 6. Num refrigerante do tipo “cola”, a análise química determinou uma concentração de fosfato (PO4) igual a 0,15 g/L. Qual a concentração de fosfato, em mol/L, nesse refrigerante? (M.M de PO43- = 95 g/mol) 7. Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio (NaF) à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 x 10-5 mol/L. Com base nesse valor e dadas as massas molares (F = 19 g/mol e Na = 23 g/mol) podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL dessa solução é: a) 4,2 x 10-1 b) 8,4 x 10-1 c) 4,2 x 10-4 d) 6,1 x 10-4 e) 8,4 x 10-4 8. Fenol, C6H5OH, conhecido como ácido fênico, é usado como desinfetante e na manufatura de plásticos. Dissolvendo-se 0,752 g desse composto em água suficiente para 500 mL, obtém-se uma solução cuja concentração, em mol/L é: a) 0,008 b) 1,504 c) 0,016 d) 1,6 e) 3,2 9. A massa de butanol, C4H10O necessário para preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L é: a) 14,8g b) 7,4g c) 3,7g d) 37,7g e) 18,5g 10. Uma amostra de vinagre, contendo 4,2 g de ácido acético, C2H4O2, em 100 mL de água, tem concentração deste ácido, em mol/L, igual a: a) 0,8 b) 1,0 c) 1,2 d) 0,5 e) 0,7 GABARITO 1. a) 1,7 mol/L b) 6,25 mols/L c) 2,2 mols/L d) 0,51 mols/L 2. 80 g/L e 1,15 mol/L 3. 0,03 mol/L 4. b 5. b 6. 1,57 X 10-3 mol/L 7.c 8. c 9. b 10. e
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