Relatorio experiencia

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS 
FACULDADE DE TECNOLOGIA 
Curso de Graduação em ... 
 
Disciplina: 
Professor: 
Nome do Aluno: 
 
Nome da Prática: Determinação da concentração de uma amostra 
 
Objetivos da Prática: 
 Preparação de soluções pela dissolução do soluto; 
 Preparação de soluções pela diluição da solução mãe; 
 Preparação de soluções ácidas; 
 Determinação da concentração duma amostra por titulação. 
 
Resumo Teórico 
Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou varias 
substancias/componentes. A condição para que duas substâncias formem uma 
solução é necessário que se estabeleçam, entre as suas moléculas/iões, forças 
suficientemente fortes para que se vençam as forcas intermoleculares 
inicialmente existentes entre as partículas das substâncias a misturar. É deste 
facto que resulta a ideia empírica de que semelhante dissolve semelhante. 
Os componentes principais de uma solução são: o soluto (normalmente 
encontra-se em menor quantidade) e o solvente (normalmente encontra-se em 
maior quantidade). 
Quanto à proporção do soluto em relação ao solvente, as soluções podem ser: 
diluídas, concentradas, saturadas ou supersaturadas. 
Quanto à natureza das partículas do disperso, as soluções podem ser: 
moleculares ou iónicas. 
Concentração de uma solução: é a relação entre as quantidades dos 
componentes da solução e da própria solução. A concentração de uma solução 
pode ser expressa em termos de quantidade de soluto/quantidade de solvente, 
quantidade de soluto/quantidade de solução. As quantidades de soluto e de 
solvente em solução, por sua vez, podem ser expressas em massa, volume ou 
número de moles. 
Diluição de Soluções Diluição: Processo aplicado a uma solução e que implica 
uma diminuição da concentração dessa solução. A diluição pode ser 
conseguida de duas maneiras: 
- Retirando-se uma parte do soluto ou adicionando-se o solvente. 
Evidentemente, dentre as duas maneiras o mais prático é a adição do solvente. 
Logo: 
Antes da diluição: nsoluto = M1*V1 Depois da diluição: nsoluto = M2*V2 
Assim, conclui-se que: M1*V1 = M2*V2, onde M é a concentração molar do 
soluto e V o volume da solução. 
 
Preparação de Soluções e Determinação da Concentração da Amostra 
 
Titulação: Uma titulação acido base é uma reação completa entre um acido e 
uma base, com o objetivo de determinar a concentração de uma das soluções. 
Durante a titulação, vai-se adicionando lentamente a solução da bureta à 
solução do Erlenmeyer, com agitação permanente deste. À medida que se 
adiciona a base, esta vai reagindo com o ácido, diminuindo a sua quantidade 
na solução. A reação processa-se até se atingir o ponto de equivalência, isto é, 
o momento em que as espécies envolvidas na reação (H+ e OH-), reagiram de 
acordo com a estequiometria da reação. Esta reação é completa. 
Na prática, é difícil detectar o ponto de equivalência devido à variação brusca 
do pH que se verifica na sua vizinhança; o que se consegue detectar é o ponto 
final da volumetria. Este praticamente coincide com o ponto de equivalência. O 
ponto final da volumetria corresponde ao momento em que se detecta 
experimentalmente uma variação brusca de uma propriedade física ou química 
da mistura reacional. 
Indicadores: Algumas substâncias em soluçao apresentam a particularidade de 
mudar de cor quando a concentração de H+ da solução alcança um valor 
determinado. Dado que a mudança de cor de uma substancia específica 
encontra-se num intervalo de concentração restrita de H+ a substância pode se 
empregar como indicador. Alguns indicadores mudam a cor em meio básico, 
outros em meio ácido e, são poucos os que mudam quando o meio é 
exatamente neutro. O intervalo de concentração de íons H+ dentro do qual se 
verifica a mudança de cor varia de indicador para o outro e não existem dois 
indicadores que mudam de cor exatamente no mesmo intervalo. Por exemplo, 
a fenolftaleína em meio ácido é incolor e em meio básico é vermelho carmim e 
o pH na zona de viragem 8,3-10. 
O ponto final de uma volumetria pode ser identificado pelo aparecimento ou 
desaparecimento de uma turvação ou pela mudança de coloração na solução 
ou pela mudança de cor de um indicador. 
Com um pH-metro é traçado da curva de titulação. 
 
Materiais e Reagentes Usados 
Materiais: 
 Balança, com uma precisão de 0.01 g; 
 Vidro de relógio; 
 1 Espátula; 
 1 Bureta; 
 1 Vareta; 
 1 Suporte; 
 2 Funis; 
 Esguicho com água destilada; 
 Provetas graduadas de 50 e 200 ml; 
 2 Balões aferidos de 250 ml e 1 de 500 ml; 
 4 Copos de precipitação 300 a 500 ml. 
 
Preparação de Soluções 
Reagentes Soluções aquosas de NaCl e NaOH; 
Ácido Acético; 
 Fenolftaleína. 
 
Procedimentos Experimentais: 
1. Preparação da solução de 0.25 mol/l de NaCl, num balão aferido de 250 ml, 
pela dissolução do soluto: 
a) Pesou-se na balança 3.65 g de NaCl; 
b) Dissolveu-se o NaCl pesado no copo de precipitação com água destilada e 
agitou-se com vareta de vidro ate a dissolução completa do soluto; 
c) Transferiu-se a solução obtida do copo para o balão aferido de 250 ml; 
d) Adicionou-se gradualmente a água destilada no balão aferido ate perfazer-se 
o volume de 250 ml e homogeneizou-se a solução agitando-a. 
2. Preparação da solução de 0.1 mol/l de NaCl, num balão aferido de 250 ml, 
pela diluição da solução obtida em 1: 
a) Mediu-se na proveta graduada 100 ml da solução anterior (obtida em 1); 
b) Transferiu-se a solução medida para o balão aferido de 250 ml; 
c) Adicionou-se gradualmente a água destilada ate perfazer-se o volume de250 
ml e homogeneizou-se a solução. 
3. Preparação da solução ácida de CH3COOH a 0.5 mol/l, num balão aferido 
de 500 ml: 
a) Mediu-se no nicho 13.1 ml de CH3COOH; 
b) Adicionou-se uma determinada quantidade de água destilada no balão 
aferido de 500 ml e juntou-se o ácido medido; 
c) Adicionou-se gradualmente a água destilada ate perfazer-se o volume de 
500 ml e homogeneizou-se a solução. 
4. Determinação da concentração duma amostra, solução de NaOH: 
 a) Preencheu-se a bureta com a solução amostral; 
b) Mediu-se 100 ml da solução ácida preparada anteriormente e introduziu-se 
no copo de titulação; 
c) Adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína; 
d) Repetiu-se o procedimento b) e c) para um outro copo de titulação; 
 e) Titulou-se a amostra 2 vezes (1 para cada copo); 
 f) Determinou-se o volume gasto e a respectiva concentração da amostra. 
 
Resultados Experimentais e Discussão 
1. Preparação da solução de 0.25 mol/l de NaCl, num balão aferido de 250 ml, 
pela dissolução do soluto: 
Previamente calculou-se a quantidade de NaCl(s) para ser dissolvido em 250 
ml de agua destilada de modo que a concentração fosse 0.25 M: 
Nº de moles = M x V = 0.25 x 0.25 = 0.0625 mol e sabe-se que m = n º de 
moles x Mr; Mr(NaCl) = 58.5 gmol-1 m = 0.0625 x 58.5 = 3.65 g de NaCl 
Preparação de Soluções e Determinação da Concentração da Amostra 
 
 
Este processo reside somente da dissolução do NaCl(S) na água e pode ser 
representado pela seguinte equação: NaCl(S) + H2O(l) → NaCl(aq) 
3.65 g 250 ml 0.25M 
 250 ml 
2. Preparação da solução de 0.1 mol/l de NaCl, num balão aferido de 250 ml, 
pela diluição da solução obtida em 1: 
Previamente determinou-se o volume da solução de NaCl preparada 
anteriormente que devia se diluir com agua destilada de modo a obter 250 ml 
com 0.1 M: 
V1 = 100 ml, onde 1 indica a solução mãe e 2 a solução diluída. 
Este processo consiste na diluição da solução obtida em 1 e pode ser 
representado pela equação seguinte: 
0.25M 150 ml 0.1M 
100ml250 ml 
NaCl(aq) + H2O(l) → NaCl(aq) 
3. Preparação da solução ácida de CH3COOH a 0.5 mol/l, num balão aferido 
de 500 ml: 
Previamente devia-se determinar o volume de ácido de modo a preparar 500 
ml com 0.5 M de concentração, mas não teve-se o grau de pureza do ácido e o 
valor do volume foi dado pelo docente, 13.1 ml. Este processo consiste na 
dissolução do CH3COOH(l) em água e pode ser representado pela equação: 
13.1ml 486.9 ml 500 ml 
CH3COOH(l) + H2O(l) → CH3COOH(aq) 0.5M 
4. Determinação da concentração duma amostra, solução de NaOH: 
No ponto de equivalência a mistura reaccional muda de cor para vermelho 
carmim. Isto explica-se pelo facto da presença do indicador fenolftaleína, que 
em meio básico é o responsável por esta propriedade colorimétrico. Os 
volumes gastos de NaOH foram 
4.0 ml, 43.4 ml e o volume médio é: Veq = 43.7 ml. Com este valor pode-se 
determinar a concentração da base no ponto de equivalência: 
Ca.Va = Cb.Vb, onde Vb = Veq 0.5 x 100 = Cb x 43.7 Cb = 1.14 M 
 
Conclusões 
 As soluções salinas podem ser preparadas a partir da dissolução do soluto em 
água; 
 As soluções ácidas podem ser preparadas a partir da dissolução do ácido em 
água; 
 Algumas soluções, salinas assim como ácidas, podem ser preparadas a partir 
da diluição de uma solução mãe; 
 Pode-se determinar a concentração de uma amostra por meio da titulação, 
usando um indicador colorimétrico. 
 
Referências: 
CASTELLAN, G. W. Físico-Química. Rio de janeiro: Livro Técnico, 2008. 
 MOORE, W. J. Físico-Química. São Paulo: Ed. Blücher, 2007. 
 PILLA, L. Físico-Química. São Paulo: Livro Técnico e Científico Ed. S.A., 
2006.