Exp Padronização do HCl

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Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia /Departamento de Ciências Naturais – DCN
Química Analítica /Lúcia Pires
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE HCl 0,1 mol L-1
Introdução
Em análise volumétrica, a concentração ou massa da amostra é determinada a partir do volume da solução titulante de concentração conhecida. Qualquer erro na concentração da solução titulante levará a um erro na análise.
 O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. o reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química envolvida calcula-se a concentração da substância analisada.
 O ponto exato onde a reação completa é chamado de ponto de equivalência ou ponto final teórico. O término da titulação é percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. O ponto em que isto ocorre é o ponto final da titulação.
 A solução padrão a ser usada em uma análise volumétrica deve ser cuidadosamente preparada, pois, caso contrário, a determinação resultará em erros. A preparação dessas soluções requer direta ou indiretamente, o uso de um reagente quimicamente puro e com composição perfeitamente definida. Os reagentes com essas características são chamados de padrões primários.
MATERIAL UTILIZADO
Bureta; garra; suporte universal; becker ; pisseta; pipeta de paster; balão volumétrico erlenmeyer.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
a) Preparo de solução de HCl aproximadamente 0,1 mol L-1
 O ácido clorídrico concentrado pró-análise (P.A.) não é substância padrão, pois a sua concentração é em função de sua densidade, e varia com o tempo. 
 A solução 0,1 mol L-1 é preparada pela diluição de certo volume de ácido concentrado. Por ser padrão secundário, a solução deve ser titulada com uma substância padrão primário: Bórax (tetra borato de sódio, Na2B4O7 . 10 H2O) ou carbonato de sódio P.A. (Na2CO3).
Atenção!!!! Utilizar a capela para medir o volume de HCl, devido a liberação de vapores de cloreto de hidrogênio.
Procedimento:
- Calcular o volume de HCl concentrado, necessário para preparar 200 mL do ácido 0,1 mol L -1;
- Verificar a densidade do HCl concentrado no rótulo ( ~1,16 g cm);
- Medir o volume do ácido em uma proveta, na capela;
- Transferir o ácido para um balão volumétrico de 200 mL, com certo volume de água destilada; Lavar a proveta repetidas vezes com pequenas porções de água destilada;
- Completar o volume até o traço de referencia e homogeneizar.
b)Titulação pelo bórax (padronização do HCl)
Na2B4O710.H2O recristalizado, é uma substância padrão.
P.M. = 381,43 e = Na2B4O710.H2O = 381,43 e = 190,7 me = 0,1907
 2 2
 Equação: Na2B4O710.H2O + 2 HCl 2 NaCl + H3BO3 + 5 H2O
Pesar por diferença em pesa-filtro, 0,4 a 0,5 g de Bórax e transferir para um erlenmeyer de 250 mL;
Dissolver em 50 mL de água destilada e juntar algumas gotas de um dos indicadores: vermelho de metila, metil–orange, índigo carmim ou Bromo- cresol verde;
Lavar a bureta com porções de 5 mL do ácido preparado. Enche-la até 1 a 2 cm acima do zero e ajustar o volume a “ 0 ” mL;
Anotar, a leitura inicial da bureta, que não precisa ser obrigatoriamente 0,00 mL;
FIGURA 1 - Montagem da padronização do HCl
Colocar o Erlenmeyer, contendo a substância padrão em solução e o indicador, sobre o fundo branco (folha de papel) e juntar o ácido lentamente da bureta.
Durante a adição do ácido, o frasco deve ser constantemente agitado com a mão direita, enquanto a outra (esquerda) controla a torneira da bureta.
Continuar a titulação cuidadosamente juntando o ácido, gota a gota, até obter a cor rósea do indicador.
Anotar a leitura final da bureta com precisão de +/- 0,02 mL;
CÁLCULOS
A partir do peso de Bórax e do volume do ácido gasto na titulação, calcular a concentração da solução, a 20º C, através da fórmula:
M = peso do Bórax em g 
 Vol. HCl (mL) x 0,1907
Calcular o fator de correção “f ”para a solução 0,1 mol L-1
 f = M
 0,1
 re
sponda
O que é padronização? Quando ela é necessária?
O que é padrão primário? 
Quais dos equipamentos utilizados nesta prática devem estar necessariamente secos: 
Quais são as fontes de erros no preparo e padronização de soluções?