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DENNIS CABIDELLI FRANCIELY CORREIA MATHEUS ESTEVES THIAGO SILVA ALVES SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO III (Ni2+, Co2+, Zn2+ e Mn2+) Aracruz, 2015 REAÇÕES: Reações de precipitação dos cátions Ni2+, Co2+, Zn2+ e Mn2+ com S2-. Foram utilizados 2,5mL de solução de cada cátion, 6mL de NH4Cl e 20 gotas de (NH4)2S. Co(NO3)2(aq) + Ni(NO3)2(aq) + Zn(NO3)2(aq) + Mn(NO3)2(aq) + NH4Cl(aq) + 4(NH4)2S(aq) ↔ NiS↓ + ZnS↓ + MnS↓ + CoS↓ + 9NH4+(aq) + 8NO3-(aq) + Cl-(aq) Sistema de fluxograma Tratamento do precipitado 1 com 15mL HCl 0,10 mol/L. Os sulfetos de CoS e NiS, são insolúveis em HCl então permaneceram precipitados. NiS↓ + ZnS↓ + MnS↓ + CoS↓ + 4H+(aq) ↔ Mn2+(aq) + Zn2+(aq) + NiS↓ + CoS↓ + 2H2S Sistema de fluxograma Reações de identificação dos íons Zn2+ e Mn2+ no filtrado 2. Foram utilizados 2 mL de H2O2, 15 mL de NaOH e 3 gotas de (NH4)2S. Esse processo foi realizado em duas etapas, primeiro identificamos Mn2+ como hidróxido, depois a solução foi filtrada e através do filtrado contendo zincato (Na2ZnO2) identificamos o Zn2+ como sulfeto. Primeira etapa: Zn2+(aq) + Mn2+(aq) + H2O2(aq) + 2NaOH(aq) ↔ Mn(OH)2↓ + Na2ZnO2(aq) + 2H+(aq) Segunda etapa: Na2ZnO2(aq) + (NH4)2S(aq) ↔ ZnS↓ + 2Na+ + 2NH4+ + O2(g) Sistema de fluxograma Reações de identificação dos íons Ni2+ e Co2+ no precipitado 2. Observação: O íon Co2+ não foi identificado por falta do reagente álcool amílico no laboratório. Foram utilizados 5 ml de água régia (HCl e HNO3), 2 mL de água destilada, 5 gotas de NH4OH e 1 mL de solução de Dimetilglioxina. Os sulfetos de Ni2+ e Co2+ são solúveis na água régia quente. Dissolução do precipitado 2: NiS↓ + CoS↓ + 2HCl(aq) + 2HNO2(aq) ↔ 2H2S(aq) + 2NO3-(aq) + 2Cl-(aq) + Ni2+(aq) + Co2+(aq) Formação do complexo de níquel-DMG: Ni2+ + 2H2DMG ↔ Ni(HDMG)2 ↓ + 2H+ Sistema de fluxograma REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS Bascan, N. Introdução à Semimicroanãlise Qualitativa, Campinas, 4 ed. Editora da Unicamp, 1991.
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