Lista A2 exercicios quimica

Prévia do material em texto

UNISUAM – Centro Universitário Augusto Motta 
Química Geral e Inorgânica 
Profº Rodrigo Barros. 
 
Lista de Exercícios para a A2 
1) Determine o Nox dos elementos em negrito nas espécies químicas (átomos, 
compostos ou íons) abaixo: 
a) CaCO3 
b) H4P2O5 
c) HNO3 
d) Al(ClO)3 
e) CO 
f) CO2 
g) O2 
h) NH3 
i) FeCl3 
j) Fe 
k) SO3
2- 
l) SO4
2- 
m) CO3
2- 
n) PO4
3- 
 
2) Na reação H2S + I2 � S + 2HI , as variações dos números de oxidação do enxofre 
e do iodo são, respectivamente: 
a) + 2 para zero e zero para +1 
b) Zero para +2 e +1 para zero 
c) Zero para -2 e -1 para zero 
d) Zero para -1 e -1 para zero 
e) -2 para zero e zero para -1 
 
3) Identifique o caráter (ácido, básico ou neutro) dos óxidos abaixo, nomeando-os: 
a) K2O 
b) MgO 
c) N2O 
d) N2O3 
e) SO2 
f) FeO 
g) Cl2O 
h) CO 
i) NO
 
4) Dê a fórmula dos óxidos abaixo: 
a) óxido de níquel II 
b) anidrido bórico 
c) óxido de prata 
d) anidrido sulfuroso 
e) anidrido clórico 
f) óxido mercuroso 
g) anidrido perclórico 
h) óxido plumboso 
i) peróxido de hidrogênio 
j) superóxido de potássio 
 
5) Nomeie as substâncias abaixo: 
a) Al(OH)3 
b) HCl 
c) Ba(OH)2 
d) H2SO4 
e) HCN 
f) Fe(OH)3 
g) Pb(OH)2 
h) H2S 
i) Cu(OH)2 
j) H3PO4 
k) HClO2 
l) H4P2O7 
m) HClO 
n) CaH2 
o) NaOH 
p) HClO4 
q) NaH
 
6) Classifique os ácidos e as bases abaixo como fortes ou fracas: 
a) ácido clorídrico 
b) ácido sulfúrico 
c) ácido iodoso 
d) hidróxido de sódio 
e) hidróxido de cálcio 
f) hidróxido ferroso 
 
7) Escreva a equação química balanceadas das reações de neutralização total 
abaixo, nomeando os sais formados: 
a) Ácido clorídrico e hidróxido ferroso. 
b) Ácido sulfúrico e hidróxido de ferro III. 
c) Ácido hipocloroso e hidróxido de sódio. 
d) Ácido sulfídrico e hidróxido de amônio
 
8) (UFRN) Analise os elementos a seguir: 
I- Cu; II- Ca; III- Fe; IV- Hg. 
Os elementos que não sofrem ataque por uma solução de ácido sulfúrico diluído 
são: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) I e IV. 
d) II e III. 
e) II e IV. 
 
9) As seguintes substâncias são colocadas para reagir: 
I- Mg + HgSO4 
II- Fe + CuCl2 
III- Ag + Al(NO3)3 
IV- Au + HCl 
 Considerando a fila de reatividade dos metais, indique quais dessas reações de 
fato ocorrem. 
a) Todas ocorrem. 
b) I e II. 
c) I, II e III. 
d) III e IV. 
e) II e IV. 
 
10) A cada 6,115 L de sulfeto de hidrogênio gasoso, H2S, borbulhado na água, 
verifica-se que 4,647 x 10-3 L sofrem ionização, formando o ácido sulfídrico, H3O
1+
(aq) + 
S-2(aq). Sabe-se que todo o volume restante continua na forma molecular, ou seja, não 
ionizada. Calcule o grau de ionização (α) e indique se esse ácido sulfídrico é forte, 
moderado ou fraco, justificando a resposta. 
 
11) (UECE-CE - Adaptada) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos 
graus de ionização (a 18°C) e usos: 
I. H3PO4 (α = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em 
bebidas refrigerantes; 
II. H2S (α = 7,6 . 10
-2%), usado como redutor; 
III. HCℓO4 (α = 97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador 
em explosivos; 
IV. HCN (α = 8,0 . 10-3%), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes 
para orquídeas e poda de árvores. 
Podemos afirmar que: 
a) HCℓO4 e HCN são triácidos. 
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos. 
c) H3PO4 é um ácido moderado ou semiforte. 
d) H2S é um ácido ternário. 
 
 
12) Para elemento cloro (Cl) da tabela periódica, determine: 
a) sua massa atômica; 
b) a massa molecular do cloro gasoso (Cl2); 
c) a massa molar do cloro gasoso (Cl2) em g/mol; 
d) o número de moles em 3,55 g de Cl2; 
e) o número de moléculas em 3,55 g de Cl2; 
f) o número de átomos de cloro contidos em 3,55 g de Cl2; 
g) o volume correspondente a 142 g de Cl2, nas CNTP; 
h) o volume correspondente a 142 g de Cl2, nas CPTP; 
i) a densidade do cloro gasoso à 20 ºC, sabendo que, nessa temperatura, cada 
1,0 m³ do gás apresenta massa igual a 2,5 kg; 
j) a concentração de uma solução de cloro (Cl2), sabendo que em 0,100 L de 
solução há massa de Cl2 igual a 2,13 g; 
k) a molaridade de uma solução de cloro (Cl2), sabendo que em 1,0 L de solução 
há massa de Cl2 igual a 21,3 g. 
 
13) Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 
litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio? 
Dado: KClO3 
∆
→ KCl + O2 (não balanceada). 
 
14) Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol 
(C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em m³, emitido pelo carro 
após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível, ou seja, há 
somente combustão total. 
Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/L. 
Massa molar do etanol: 46 g/mol. 
Volume molar do CO2 nas condições de T e P da combustão: 25 L/mol. 
C2H5OH + O2 � CO2 + H2O (Combustão total; reação não balanceada) 
C2H5OH + O2 � CO + H2O (Combustão parcial; reação não balanceada) 
a) 13 
b) 26 
c) 30 
d) 33 
e) 41 
 
15) (PUC-SP modificada) Sabe-se que cobre metálico reage com ácido nítrico diluído 
e produz óxido de nitrogênio IV, água e um composto iônico no qual o cobre tem 
seu maior número de oxidação, dentre os dois mais comuns. Escreva a equação 
da reação entre cobre e ácido nítrico diluído e faça seu balanceamento. Indique 
quem é o elemento redutor, o elemento oxidante, o agente redutor e o agente 
oxidante. 
 
 
 
 
 
 
Reação com excesso de reagente 
16) São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g 
de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as 
massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é: 
 
a) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico. 
b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico. 
c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. 
d) Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. 
e) Nenhum dos dois elementos está em excesso. 
 
Rendimento reacional 
17) Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a 
reação 4NH3 + 3O2 � 2N2 + 6H2O, obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa 
reação foi aproximadamente: 
 Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16. 
 
 a) 75% 
 b) 70% 
 c) 50% 
 d) 25% 
 e) 20% 
 
18) O acetileno, C2H2, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que 
o ar, empregado especialmente como combustível. O processo industrial de 
obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação: 
CaC2 + 2H2O –> C2H2 + Ca(OH)2 
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio, CaC2, reagem com quantidade 
suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento 
percentual dessa reação? 
 
Grau de pureza de reagentes 
19) (UFRGS-RS Adaptada) O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela 
decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação 
a seguir: 
 
NH4NO3(s) → N2O(g) + H2O(ℓ) 
 
Se a partir de 4,0 g do NH4NO3(s) obtivemos 2,0 g de gás hilariante, podemos 
prever que a pureza do sal é de, aproximadamente: 
a) 100% 
b) 90% 
c) 75% 
d) 50% 
e) 20% 
 
 
 
 
 
 
ANEXOS: 
 
 
 
Ordem resumida de reatividade dos metais e hidrogênio: 
 
Cs > Li > K > Ba > Sr >Ca > Na > Mg > Al > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au 
 
 
 
Ordem resumida de reatividade dos ametais: 
 
F > O > Cl > Br > I > S 
 
 
 
Nº de Avogadro: 6,02 x 1023 partículas/mol. 
 
 
 
Nox dos principais cátions: 
 
+1 +2 +1 e +2 +3 +2 e +3 +2 e +4 
1A e Ag 2A, Zn e Cd Hg e Cu Al Fe, Co e Ni Pb e Sn 
 
 
 
 
Nomenclatura geral dos oxiácidos e sais correspondentes: 
 
 sufixos 
Nox prefixos ácido sal 
+1 ou +2 hipo oso ito 
+3 ou +4 --- oso ito 
+5 ou +6 --- ico ato 
+7 per ico atoExceções: B3+, C4+, Si4+: ICO � ATO