Metais e Não Metais - Resumo Seminário Suzana Unisul

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Metais e Não Metais
Metais
São bons condutores de calor, eletricidade, são maleáveis e dúcteis, possuem brilho;
Possuem baixas energias de ionização e baixa afinidades eletrônica; 
PF e PE : Para romper a ligação dos metais é necessário muita energia, sendo elementos muito usados em reatores nucleares por nao derreterem facilmente;
Resistencia a Tração: Os fios metalicos são muitos resistentes ao serem puxados ou alongados, pelo fato da sua intensidade de ligação metalica.
Metais Alcalinos 
Podem ser encontrados em cinzas de vegetais como foi o caso do Potássio e Sódio;
Este grupo oxidam facilmente, por essa razão, não são encontrados em estado livre na natureza;
Todos os elementos do grupo, são metais leves, possuem somente um elétron na camada de valência;
Aplicação
O sódio metalico liquido é utilizado para aproveitar a energia térmica emitida pelas reações de fissão.
Metais Alcalinos Terrosos
Não são encontrados livres na natureza;
São elemento mais duros, menos maleáveis, possuem ponto de fusão e ebulição mais elevados que os alcalinos;
A dureza dos alcalinos terrosos diminui com o aumento do número atômico;
Reagem com água formando compostos alcalino liberando hidrogênio;
Reagem com Oxigênio formando óxidos e reagem com ácidos originando hidrogênio gasoso.
Lantanídeos 
Na forma elementar, são metais de cor branca prateada, que não apresentam condutividade elétrica ou de calor como os metais, seus pontos de fusão e ebulição são altos.
Não Metais
A Eletronegatividade aumenta quando se avança da esquerda para direita;
Os não metais tem eletronegatividade mais elevada que os metais;
Não Possuem brilho, não são bons condutores de calor, nem de eletricidade, não são ducteis ou maleáveis.
Calcogênios - Halogênios
Calcogênios: Recebe esse nome porque a maioria dos seus elementos forma composto com o Cobre (Cu);
Halogêneos: São fortes oxidantes e apresentam alta reatividade química, portanto não existe ns forma elementar na natureza.