curso 11186 aula 10 v1

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Aula 10
Química p/ ENEM 2016
Professor: Wagner Bertolini
QUÍMICA PARA O ENEM 2016 
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Para que a soma das cargas dos íons seja igual a zero, é necessário inverter 
as cargas dos íons e com isso obteremos o índice do cátion e do ânion, de 
modo que ao multiplicar o índice pela carga do respectivo íon, teremos 
soma igual a zero. 
 
Neutralização total x neutralização parcial 
Neutralização total (a mais importante para as provas) 
Neste caso os íons H+ do ácido são totalmente neutralizados pelos íons 
OH- da base formando água e um sal normal. 
Exemplos: 
Equacione a neutralização entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de 
alumínio (Al(OH)3). 
1º Passo: determinar a carga do cátion da base e do ânion do ácido 
H2SO4 = SO42- 
Al(OH)3 = Al3+ 
 
2º Passo: fazer a reação entre o ácido e a base formando o sal e mais água 
H2SO4 + Al(OH)3 ĺ Al3+SO42- + H2O 
 
3º Passo: inverter as cargas dos íons do sal para que a soma se iguale: 
H2SO4 + Al(OH)3 ĺ Al2(SO4)3 + H2O 
Observe que temos um número de átomos nos reagentes diferente do 
número de átomos nos produtos, e neste caso deveremos iniciar o 
balanceamento da reação, para que o número de átomos dos reagentes e 
dos produtos se iguale. 
 
4º Passo: Parte-se de 1 mol do sal formado. 
H2SO4 + Al(OH)3 ĺ 1 Al2(SO4)3 + H2O 
 
5º Passo: acerta-se o número de átomos do metal alumínio 
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pode acarretar inflamação da glândula tireoide originando uma doença 
conhecida como Bócio (inflamação na glândula tireoide por falta de iodo) 
Em Medicina o NaCl é componente do soro fisiológico (solução aquosa 
contendo 0,9% de NaCl) utilizado em soros, limpeza de lentes ou no 
combate a desidratação. 
Soro fisiológico (solução aquosa de NaCl 0,9%) 
O NaCl é utilizado na conservação de carnes, pescado e peles. O sal absorve 
a água que existe no alimento, com isso evita a sobrevivência das bactérias 
e o apodrecimento da carne. A solução aquosa saturada de NaCl (salmoura) 
submetido à eletrólise consiste no processo de obtenção industrial de NaOH 
(soda cáustica) e também do gás hidrogênio e do gás cloro (Cl2). 
 
Carbonato de sódio ± Na2CO3 
É conhecido como barrilha ou soda. 
Utilizado na fabricação do papel, de sabões e do vidro, e também aplicado 
no tratamento da água de piscina. 
 
Fluoreto de sódio ± NaF 
Anticárie que entra na composição do creme dental e também na 
fluoretação da água potável, pois inibe o processo de desmineralização dos 
dentes, conferindo proteção contra a ação das cáries. 
 
Nitrato de sódio ± NaNO3 
É conhecido como Salitre do Chile. Recebe este nome, pois o deserto do 
Chile é a maior reserva mundial deste sal. 
É utilizado na fabricação de fertilizante (adubos), de vidros, da pólvora 
negra (NaNO3 + carvão + enxofre). Também é utilizado como preservativo 
de alimentos. 
 
Hipoclorito de sódio ± NaClO 
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É um poderoso agente antisséptico que entra na composição dos alvejantes 
domésticos (cândida, Q-Boa, água sanitária, água de lavadeira). 
Utilizado como alvejante (branqueador), algicida e bactericida. É também 
um excelente desinfetante de baixo custo. Adicionado à água, mata o 
vibrião da cólera, usado no tratamento da água das piscinas e também na 
limpeza de hospitais. 
 
Bicarbonato de sódio ± NaHCO3 
Utilizado em Medicina como antiácido estomacal (Sonrisal, Sal de Frutas 
Eno, Alka-Seltzer) pois neutraliza o excesso de ácido clorídrico no suco 
gástrico. Observe a reação que ocorre no estômago, quando uma pessoa 
ingere o antiácido com bicarbonato de sódio: 
NaHCO3(s) + HCl(aq) ĺ NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
O CO2 liberado é o responsável pela eructação (arroto) produzida. 
O antiácido contém, além do bicarbonato de sódio, ácidos orgânicos (ác. 
tartárico, ác. cítrico entre outros). Na presença de água o NaHCO3 reage 
com os ácidos, liberando CO2(g), que é o responsável pela efervescência. 
NaHCO3(s) + H+(aq) ĺ Na+(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
Utilizado como fermento químico (Pó Royal). A decomposição por 
aquecimento do NaHCO3 produz CO2(g), responsável pelo crescimento da 
massa do pão ou do bolo: 
2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 
 
Utilizado como extintor de incêndio (espuma química). No extintor há 
NaHCO3 e H2SO4 em compartimentos separados. Quando o extintor é 
acionado o NaHCO3 entra em contato com o H2SO4, com o qual reage 
produzindo uma espuma, com liberação de CO2(g). 
2 NaHCO3(s) + H2SO4(aq) ĺ Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) + 2 CO2(g) 
Estes extintores não podem ser usados para apagar o fogo em instalações 
elétricas, porque a espuma é eletrolítica, conduz corrente elétrica e pode 
eletrocutar o operador. 
'o
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Utilizado em desodorantes. Durante a transpiração uma pessoa elimina 
ácidos orgânicos (representados por -COOH), responsáveis pelo odor 
característico do suor. O NaHCO3 do desodorante, neutraliza estes ácidos 
formando sal que é inodoro. 
NaHCO3(s) + -COOH(aq) ĺ -COO-Na+(s) + H2O(l) + CO2(g) 
 
Utilizado em creme dental. Quando restos de alimentos não são removidos 
da cavidade bucal, bactérias promovem a decomposição desta matéria 
orgânica, formando ácidos orgânicos, tais como o ácido láctico, que são 
neutralizados pelo NaHCO3, evitando desta forma, a formação da cárie. 
 
Carbonato de cálcio ± CaCO3 
É encontrado na forma de três variedades polimorfas: calcário, mármore 
e calcita. 
Na forma de calcário é adicionado ao solo para reduzir a acidez, utilizado 
na fabricação do vidro e do cimento Portland. 
Formação do vidro: barrilha + calcário + areia à vidro 
Formação do cimento: calcário + argila + areia à cimento Portland 
Na forma de mármore é utilizado na fabricação de pisos, pias, túmulos, 
estátuas, escadarias, etc. 
Na forma de calcita, entra na composição das conchas, corais, pérolas, 
estalactites (no teto), estalagmites (no solo), casca-de-ovo, etc. 
 
Sulfato de cálcio ± CaSO4 
É conhecido como gipsita. CaSO4 hidratado utilizado como gesso em 
Medicina e na construção civil 
como ornamentos de paredes 
 
Sulfato de magnésio ± MgSO4 
É conhecido como Sal amargo ou Sal de Epsom. 
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Utilizado em Medicina como purgativo ou laxante. 
 
Sulfato de bário ± BaSO4 
É conhecido popularmente como contraste, pois atua como meio opaco na 
radiografia gastrointestinal. 
O sulfato de bário constitui o que se chama um agente radiopaco, isto é, 
opaco aos Raios X e utilizado clinicamente para diagnosticar certas 
condições patológicas, pois permite realizar radiografias e radioscopias de 
órgãos moles, que normalmente são transparentes aos Raios X. 
Como é insolúvel em água e em gordura, sulfato de bário forma, ao ser 
misturado com água, uma suspensão densa que bloqueia os Raios X. Em 
consequência, as áreas do corpo em que estiverlocalizado aparecerão 
brancas na radiografia. 
Isso cria a distinção necessária, ou contraste, entre um órgão e os demais 
tecidos, ajudando o radiologista a perceber qualquer condição especial 
existente no órgão ou parte do corpo analisada. 
Administrado por via oral ou retal, permite assim exames do trato 
gastrointestinal e a detecção de câncer, tumores, úlceras e outras 
condições inflamatórias como pólipos e hérnias. 
 
Fosfato de cálcio ± Ca3(PO4)2 
Encontra-se sob a forma dos minerais fosforita e apatita. 
É um importante componente dos ossos e dos dentes do corpo humano. É 
utilizado na fabricação de fertilizantes como os superfosfatos ou 
hiperfosfatos. 
e�R�SULQFLSDO� FRPSRQHQWH�GD�PLVWXUD� FRQKHFLGD�FRPR�³farinha de osso´��
obtida a partir da calcinação de ossos de animais. 
 
 
Óxidos 
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N2O ĺ monóxido de dinitrogênio 
N2O3 ĺ trióxido de dinitrogênio 
2º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga 
fixa. 
 
Metais com carga fixa: 
ĺ Metais alcalinos (1A) e Ag = +1 
ĺ Metais alcalinos terrosos (2A) e Zn = +2 
ĺ Alumínio = +3 
Exemplo: 
Na2O ĺ óxido de sódio 
CaO ĺ óxido de cálcio 
Al2O3 ĺ óxido de alumínio 
K2O ĺ óxido de potássio 
MgO ĺ óxido de magnésio 
 
Para montar a fórmula do óxido a partir do nome, é só lembrar a carga do 
metal, a carga do oxigênio -2 e fazer com que a soma das cargas se anule. 
Exemplos: 
Óxido de lítio ĺ Li1+O2- invertendo as cargas: Li2O 
Óxido de bário ĺ Ba2+O2-, como a soma das cargas é nula, então temos: 
BaO 
Óxido de alumínio ĺ Al3+O2-, invertendo as cargas: Al2O3 
Óxido de zinco ĺ Zn2+O2-, como a soma das cargas é nula, então temos: 
ZnO 
Óxido de prata ĺ Ag1+O2-, invertendo as cargas: Ag2O 
 
3º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga 
variável. 
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Utilizado na desinfecções de feridas (água oxigenada 5 ou 10 volumes), 
como alvejante de cabelos (água oxigenada 20 volumes), agente de 
branqueamento e desodorização de tecidos, etc. 
Quando se faz a limpeza (desinfecção) de um ferimento com água 
oxigenada, no local surgem bolhas, provenientes da decomposição do 
H2O2: 
H2O2(aq) ĺ H2O(l) + ½ O2(g) 
O O2(g) produzido é o responsável pelas bolhas produzidas que mata as 
bactérias anaeróbicas, ou seja, que não sobrevivem na presença do 
oxigênio. 
 
Óxido de cálcio ± CaO 
Conhecido comercialmente como cal viva ou cal virgem; 
Obtido a partir da decomposição por aquecimento do calcário: 
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 
O óxido de cálcio possui propriedades alcalinas, pois ao ser adicionado em 
água, produz uma base (hidróxido de cálcio): 
CaO(s) + H2O(l) ĺ Ca(OH)2(aq) 
Utilizado na construção civil no preparo da argamassa e também adicionado 
ao solo para diminuir a acidez. 
 
Óxido de magnésio ± MgO 
Conhecido comercialmente como magnésia; 
Obtido por queima do magnésio ao ar. Reação do princípio de 
funcionamento do flash fotográfico: 
Mg(s) + ½ O2(g) ĺ MgO(s) O óxido de magnésio possui propriedades 
alcalinas, pois ao ser adicionado em água, produz uma base (hidróxido de 
magnésio) utilizado como antiácido estomacal: 
MgO(s) + H2O(l) ĺ Mg(OH)2(aq) 
 
Óxido de silício ± SiO2 
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Conhecido comercialmente como sílica ou cristal de rocha; 
É o constituinte químico da areia, considerado o óxido mais abundante da 
crosta terrestre. Apresenta-se nas variedades de quartzo, ametista, ágata, 
ônix, opala, etc; Utilizado na fabricação do vidro, porcelana, tijolos 
refratários para fornos, argamassa, lixas, fósforos, saponáceos, etc. 
 
Óxido de alumínio ± Al2O3 
Constitui o minério conhecido como bauxita (Al2O3.2H2O) ou alumina 
(Al2O3); 
Utilizado na obtenção do alumínio e como pedras preciosas em joalherias 
(rubi, safira, esmeralda, topázio, turquesa, etc.). 
Dióxido de carbono ± CO2 
Conhecido gás carbônico; 
É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível e nem 
comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio; O CO2 é o gás 
usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. O gás carbônico 
é um óxido de característica ácida, pois ao reagir com a água produz ácido 
carbônico: 
CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3- 
Esta reação explica o caráter ácido da chuva em ambientes não poluídos. 
O gás carbônico do ar reage com a água da chuva, formando ácido 
carbônico. 
Esta chuva ácida não causa nenhum dano ao meio ambiente (animais e 
vegetais) pois forma um ácido fraco e instável. 
O CO2 sólido, conhecido por gelo seco, é usado para produzir baixas 
temperaturas, em extintores de incêndio e efeitos especiais em shows; O 
CO2 não é tóxico, por isso não é poluente, porém uma alta concentração 
de gás carbônico na atmosfera é um dos causadores do chamado efeito 
estufa. 
 
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Bem, farei algumas observações sobre alguns compostos específicos: os 
hidretos. 
Afinal, o que são hidretos? 
São compostos que apresentam a fórmula geral MHx ou AHx, onde M 
representa um cátion metálico e A representa um ametal. 
Este tópico poderia ser colocado no assunto referente às ligações químicas, 
mas, preferi deixar para este momento para analisar as propriedades dos 
compostos. 
Vamos a mais detalhes? 
Os hidretos são compostos binários (apenas dois elementos químicos em 
sua composição, sendo um deles o oxigênio). Estes compostos reagem 
facilmente com a água (e para um bombeiro isto é de fundamental 
importância, devido aos possíveis riscos que podem oferecer). 
Os hidretos são classificados de acordo com o tipo de ligação química que 
fazem, podendo ser esta iônica, covalente ou metálica. 
1) Hidretos iônicos: compostos em que o Hidrogênio aparece ligado a 
metais da família IA (metais alcalinos) e família IIA (metais alcalinos 
terrosos). Nestes casos o nox do Hidrogênio será -1. 
Dentre suas características, citamos: 
- são compostos sólidos e cristalinos, com altos pontos de fusão e quando 
fundidos conduzem corrente elétrica; 
- reagem com água ou outro doador de próton formando bases fortes; 
CaH2 + 2H2O ĺ Ca(OH)2 + 2H2. 
NaH + H2O ĺ NaOH + H2. 
Percebeu a importância destas reações? 
O gás hidrogênio produzido é altamente inflamável e explosivo.... Imagine 
você numa cena em que possa ocorrer esta reação: BUUUUMMMM!!!! 
 
- são insolúveis em solventes inorgânicos. 
- são agentes redutores fortes. 
Exemplos: NaH, KH, RbH, FrH, CaH2, SrH2 e BaH2. 
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Hidreto de Cálcio (CaH2): utilizado para o enchimento de botes salva-vidas 
e como dessecante para alguns tipos de solventes. Reage fortemente com 
água liberando gás hidrogênio. 
Hidreto de sódio (NaH): muito utilizado como agente redutor em sínteses 
orgânicas e inorgânicas. 
 
Já os hidretos covalentes, denominados de hidretos moleculares,são 
compostos em que o hidrogênio se liga a elementos da família IIIA, IVA, 
VA, VIA, VIIA e o Belírio (Be). 
Suas moléculas possuindo baixos pontos de fusão e ebulição, são também 
voláteis. Nestes, o nox do hidrogênio será +1. 
 
A acidez dos hidretos: os hidretos covalentes possuem maior acidez de 
acordo com o aumento do número atômico na tabela periódica. Exemplo: 
- o CH4 quase não possui propriedades ácidas. 
- o NH3 é capaz de doar um próton para uma base formando NH2. 
- o H2O perde prótons com pouca facilidade. 
- o HF é um ácido moderadamente forte. Porém, a acidez dos hidretos das 
famílias 6A e 7A aumentam à medida em que tenhamos elementos com 
maior eletronegatividade. 
Exemplos: H2S, CH4, NH3, H2O e HI. 
 
 
Quer mais? 
Hidreto de Belírio (BeH2): é uma substância muito empregada como 
combustível de foguetes, sendo obtido a partir da pirólise (reação de 
decomposição que ocorre a altíssimas temperaturas). 
Hidreto de Enxofre (H2S, sulfeto de hidrogênio): é um gás corrosivo, de 
odor característico (semelhante ao de ovo podre), muito utilizado pela 
indústria petroquímica. 
 
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3. QUESTÕES 
 
1. (Enem PPL 2015) Os calcários são materiais compostos por carbonato 
de cálcio, que podem atuar como sorventes do dióxido de enxofre 2(SO ), 
um importante poluente atmosférico. As reações envolvidas no processo 
são a ativação do calcário, por meio de calcinação, e a fixação do 2SO , com 
a formação de um sal de cálcio, como ilustrado pelas equações químicas 
simplificadas. 
calor
3 2
2 2
CaCO CaO CO
1
CaO SO O Sal de cálcio
2
o �
� � o
 
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, 
a fórmula química do sal de cálcio corresponde a 
a) 3CaSO . 
b) 4CaSO . 
c) 2 8CaS O . 
d) 2CaSO . 
e) 2 7CaS O . 
 
2. (Enem PPL 2013) O mármore é um material empregado para 
revestimento de pisos e um de seus principais constituintes é o carbonato 
de cálcio. Na limpeza desses pisos com solução ácida, ocorre efervescência. 
Nessa efervescência o gás liberado é o 
a) oxigênio. 
b) hidrogênio. 
c) cloro. 
d) dióxido de carbono. 
e) monóxido de carbono. 
 
3. (Enem 2013) A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) 
em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções 
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iFLGDV� IHUUXJLQRVDV�� FRQKHFLGDV� FRPR� ³GUHQDJHP�iFLGD� GH�PLQDV´�� (VVH�
fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma 
grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em 
contato com oxigênio, a 25°C, a pirita sofre reação, de acordo com a 
equação química: 
2 2 2 2 4 3 2 44FeS (s) 15O (g) 2H O( ) 2Fe (SO ) (aq) 2H SO (aq)� � o � 
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000. 
Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a 
substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o 
a) sulfeto de sódio. 
b) cloreto de amônio. 
c) dióxido de enxofre. 
d) dióxido de carbono. 
e) carbonato de cálcio. 
 
4. (Enem PPL 2012) Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial) é 
bastante utilizado na limpeza pesada de pisos para remoção de resíduos de 
cimento, por exemplo. Sua aplicação em resíduos contendo quantidades 
apreciáveis de CaCO3 resulta na liberação de um gás. Considerando a ampla 
utilização desse ácido por profissionais da área de limpeza, torna-se 
importante conhecer os produtos formados durante seu uso. 
A fórmula do gás citado no texto e um teste que pode ser realizado para 
confirmar sua presença são, respectivamente: 
a) 2CO e borbulhá-lo em solução de KC 
b) 2CO e borbulhá-lo em solução de 3HNO 
c) 2H e borbulhá-lo em solução de NaOH 
d) 2H e borbulhá-lo em solução de 2 4H SO 
e) 2CO e borbulhá-lo em solução de 2Ba(OH) 
 
5. (Enem PPL 2012) Com o aumento da demanda por alimentos e a 
abertura de novas fronteiras agrícolas no Brasil, faz- se cada vez mais 
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necessária a correção da acidez e a fertilização do solo para determinados 
cultivos. No intuito de diminuir a acidez do solo de sua plantação (aumentar 
o pH), um fazendeiro foi a uma loja especializada para comprar conhecidos 
insumos agrícolas, indicados para essa correção. Ao chegar à loja, ele foi 
informado de que esses produtos estavam em falta. Como só havia 
disponíveis alguns tipos de sais, o fazendeiro consultou um engenheiro 
agrônomo procurando saber qual comprar. 
O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao 
fazendeiro o 
a) KC 
b) 3CaCO 
c) 4NH C 
d) 2 4Na SO 
e) 3 2Ba(NO ) 
 
6. (Enem 1999) Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer 
uma plantação de girassóis. Procurando informação, leu a seguinte 
reportagem: 
 SOLO ÁCIDO NÃO FAVORECE PLANTIO 
Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo do 
girassol. A oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com 
pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). Conforme as 
recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 40 kg 
a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo. 
O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor 
deverá fazer a "calagem". 
(Folha de S. Paulo, 25/09/1996) 
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por 
adição de cal virgem - CaO). De maneira simplificada, a diminuição da 
acidez se dá pela interação da cal (CaO) com a água presente no solo, 
gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que reage com os ions H+ (dos 
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ácidos), ocorrendo, então, a formação de água e deixando ions Ca2+ no 
solo. 
Considere as seguintes equações: 
I. CaO + 2H2O o Ca (OH)3 
II. CaO + H2O o Ca (OH)2 
III. Ca (OH)2 + 2H+ o Ca2+ + 2H2O 
IV. Ca (OH)2 + H+ o CaO + H2O 
O processo de calagem descrito pode ser representado pelas equações: 
a) I e II 
b) I e IV 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição 
atmosférica. 
Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre 
(SO2) que pode ser transportado por muitos quilômetros em poucos dias. 
Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, 
causando vários danos ao meio ambiente (chuva ácida). 
7. (Enem 1998) Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão 
de certos materiais. Considere as seguintes obras: 
I. monumento ltamarati - Brasília (mármore). 
II. esculturas do Aleijadinho - MG (pedra-sabão, contém carbonato de 
cálcio). 
III. grades de ferro ou alumínio de edifícios. 
A ação da chuva ácida pode acontecer em: 
a) I, apenas. 
b) I e II, apenas. 
c) I e III, apenas. 
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d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
08. (PETROBRÁS - TÉCNICO DE OPERAÇÕES JUNIOR ± CESGRANRIO/2013). 
Beber refrigerantes torna-se mais agradável devido à presença do gás 
carbônico nele dissolvido. Levando em conta o produto formado na reação 
com a água, o CO2 é classificado como óxido: 
(A) ácido 
(B) básico 
(C) neutro 
(D) salino 
(E) anfótero 
 
09. (PETROBRÁS - TÉCNICO DE OPERAÇÕES JUNIOR - CESGRANRIO/2012). A 
classificação dos óxidos é feita de acordo com as suas propriedades. Assim, o: 
(A) CO2 é um óxido básico que reage com a água formando bicarbonato. 
(B) Na2O2 é um peróxido, pois o número de oxidação do oxigênio é 2í. 
(C) Al2(SO4)3 é um óxido anfótero que reage com a água, formando ácido 
sulfúrico e hidróxido de alumínio. 
(D) KHCO3 é um óxido ácido que reage com a água, formando ácido carbônico. 
(E) K2O é um óxido básico que reage com a água, formando hidróxido de 
potássio. 
 
10. (PETROBRÁS - TÉCNICO(A) QUÍMICO(A) DE PETRÓLEO JÚNIOR - 
CESGRANRIO/2011). HCl e H2SO4 são ácidos fortes, NaOH e KOH são bases 
fortes, enquanto HC2H3O2 e NH4OH são respectivamente ácido e base 
igualmente fracos. Sobre os sais derivados dessas substâncias, quando 
dissolvidos em água, é um sal de caráter ácido o 
(A) K2SO4 
(B) NaCl 
(C) KC2H3O2 
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(D) NH4Cl 
(E) NH4C2H3O2 
 
11. (PETROBRÁS - TÉCNICO DE OPERAÇÃO JÚNIOR- CESGRANRIO/2012). 
Qual a natureza da substância resultante do produto da reação química de um 
ácido com uma base? 
(A) Óxido 
(B) Sal 
(C) Hidrocarboneto 
(D) Anidrido 
(E) Ácido 
 
12. (PETROBRÁS - TÉCNICO DE OPERAÇÕES JUNIOR - CESGRANRIO/2014) 
Sabe-se que os óxidos básicos são formados por metais alcalinos ou alcalino-
terrosos e que, em água, estes formam hidróxidos. Então, o óxido de potássio, 
K2O, em água, forma: 
(A) HKO2 
(B) K2OH 
(C) KOH 
(D) K2O3 
(E) K(OH)2 
 
13. (DMAE-RS- QUÍMICO- CONSULPLAN/2011). Assinale a alternativa que 
contém a nomenclatura correta para os seguintes compostos: 
1. Cu(NO3)2 
2. Mn2O3 
3. NH4ClO3 
4. Li2SO3 
A) 1. Nitrito de cobre. 2. Óxido de manganês. 3. Cloreto de amônio. 4. Sulfato de 
Lítio 
B) 1. Nitrato de cobre. 2. Óxido de magnésio. 3. Clorito de amônio. 4. Sulfeto de 
Lítio 
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C) 1. Nitrato de cobre. 2. Óxido de manganês. 3. Perclorato de amônio. 4. Sulfito 
de Lítio 
D) 1. Nitrato de cobre. 2. Óxido de manganês. 3. Clorato de amônio. 4. Sulfito de 
Lítio 
E) 1. Nitrato de cobre. 2. Óxido de magnésio. 3. Clorito de amônio. 4. Sulfito de 
Lítio 
 
14. (UNIPAMPA - TÉCNICO DE LABORATÓRIO± CESPE/2013). As fórmulas 
Ca(OH)2 e Fe2O3 representam a função química óxido. 
 
15. (CEARÁ - PERITO CRIMINAL FORENSE - CESPE/2012). O CO2 atmosférico é 
um dos causadores da chuva ácida, em virtude de sua reação com a água 
provocar a formação de ácido carbônico. 
 
16. (SEE/RJ - PROFESSOR I DE QUIMICA ± CEPERJ/2013). Cristais azuis de 
sulfato de cobre (II) pentaidratado perdem água acima de 150ºC e formam um 
pó branco anidro. Esse fenômeno pode ser representado como: 
a) CuSO3.5H22�ĺ�&X623 + 5H2O 
b) CuSO4.(H2O)5 ĺ�&X624.5H2O 
c) CuSO4.5H22�ĺ�&X624 + 5H2O 
d) CoSO3.5H22�ĺ�&R623 + 5H2O 
e) CoSO4.5H22�ĺ�&R2+ + SO4 2- + 5H2O 
 
17. (PM JOÃO MONLEVADE - TÉCNICO QUÍMICO ± CONSULPLAN/2011). O 
cimento, quando misturado com água e areia, adquire uma consistência 
pastosa, denominada argamassa, que adere fortemente aos materiais sobre os 
quais é aplicada. A composição química do cimento portland varia ligeiramente, 
conforme o quadro apresentado a seguir. 
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Assinale a alternativa que traz corretamente o nome dos óxidos citados no 
quadro. 
A) óxido de cálcio, óxido de silício, trióxido de alumínio, óxido férrico, óxido de 
manganês, óxido de enxofre, óxido de potássio e dióxido de sódio. 
B) óxido de cálcio, dióxido de silício, óxido de alumínio, óxido de ferro III, óxido 
de magnésio, trióxido de enxofre, óxido de potássio e óxido de sódio. 
C) monóxido de cálcio, óxido de silício II, óxido de alumínio III, óxido de ferro III, 
monóxido de magnésio, óxido de enxofre, óxido de dipotássio e óxido de sódio. 
D) óxido de cálcio, óxido de silício, óxido alumínico, óxido ferroso, óxido de 
magnésio, óxido de enxofre, óxido de potássio e óxido de sódio. 
E) óxido de cálcio, óxido de silício, trióxido de alumínio, óxido de ferro II, óxido 
de magnésio, trióxido de enxofre, óxido de potássio e óxido de sódio. 
 
18. (UFRJ - TÉCNICO EM QUIMICA - UFRJ/2012). Dentre as opções mostradas 
abaixo, escolha aquela que apresenta somente óxidos. 
(A) NaCl, NH4OH, H2SO4. 
(B) Na2CO3, CaO, H2O. 
(C) SO2, KNO3, FeO. 
(D) HNO3, FeS, NaOH. 
(E) Ag2O, MnO2, CO2. 
 
19. (PM TAIAÇU - PROFESSOR DE QUÍMICA ± INSITUTO SOLER/2013). Assinale 
a alternativa que apresenta a fórmula de um ácido, uma base e um sal, 
respectivamente. 
a) H2SO4; NaOH; NaCl. 
b) H2O; Mg(OH)2; CaO. 
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c) Al(OH)3; LiCl; NaHCO3. 
d) H2S; H2O2; MgOHCl. 
 
20. (PM-MG - PROFESSOR II DE QUÍMICA - FCC/2012). A neutralização 
de uma solução ácida pode ser realizada pela adição de materiais com 
propriedades alcalinas, como 
(A) sal de cozinha e detergente. 
(B) sal de cozinha e vinagre. 
(C) fermento químico e amoníaco. 
(D) detergente e vinagre. 
 
21. (UFMT - DOCENTE QUÍMICA- IFMT/2012). A hidratação é um dos principais 
tipos de reações químicas. Todos os óxidos de metais alcalinos terrosos, 
exceto o BeO, reagem com água formando hidróxidos iônicos. A velocidade 
dessa reação aumenta com a dimensão do íon metálico e depende também do 
pré-tratamento que o óxido tenha sofrido. A hidratação do óxido de um metal 
alcalino terroso do 3º período produz um composto X. Sobre essa reação de 
hidratação, pode-se afirmar: 
[A] Numa situação de equilíbrio dinâmico, os reagentes são totalmente 
convertidos em produtos da reação. 
[B] X é uma monobase iônica, portanto apresenta caráter básico. 
[C] Aumentando-se a concentração do íon comum, uma maior quantidade de X 
é formada. 
[D] O valor do pH não interfere na reação de formação de X. 
 
 
Gabarito: 
Resposta da questão 1: [B] 
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, 
a fórmula química do sal de cálcio corresponde a 4CaSO : 
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Resposta da questão 5: [B] 
Para diminuir a acidez o sal deve deixar o meio básico: 
3CaCO 2� 22 2H O Ca 2OH H O� �o � � 2
2
3 2 2
meio
básico
CO
CaCO H O Ca 2OH CO� �
�
� o � � 
 
Resposta da questão 6: [C] 
Reação do óxido de cálcio com a água: 
� �2 2II.CaO H O Ca OH � o 
Reação do hidróxido de cálcio com os íons H� : 
� � 2 22III. Ca OH 2H Ca 2H O � �� o � 
 
Resposta da questão 7: [E] 
A ação da chuva ácida pode acontecer nas três obras. 
No caso da chuva ácida ser causada por óxidos de enxofre, poderemos ter 
a formação de ácido sulfúrico: 
3 2 2 4SO H O H SO� o 
Analisando o impacto deste ácido em cada caso, vem: 
I. Monumento ltamarati - Brasília (mármore, contém 3CaCO ). 
2 4 3 4 2 2H SO CaCO CaSO H O CO� o � � 
II. Esculturas do Aleijadinho - MG (pedra-sabão, contém carbonato de 
cálcio; 3CaCO ). 
2 4 3 4 2 2H SO CaCO CaSO H O CO� o � � 
III. Grades de ferro ou alumínio de edifícios. 
2 4 4 2
2 4 2 4 3 2
H SO Fe FeSO H
3H SO 2A A (SO ) 3H
� o �
� o � 
 
Resposta da questão 08. 
RESOLUÇÃO: 
Os óxidos formados por ametais geralmente são classificados como óxidos 
ácidos. Observe que se o CO2 reagir com a água irá ocorrer a formação de 
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ácido carbônico, o que caracteriza o óxido como ácido. 
5HVSRVWD��³$´� 
 
Resposta da questão 09 
RESOLUÇÃO: 
Os óxidos de metais alcalinos e alcalinos terrosos são básicos. Reagem com 
água formando hidróxidos. Os óxidos de ametais, geralmente, são ácidos. 
Reagem com água formando ácidos Nos peróxidos o nox do oxigênio é 
sempre -1. 
5HVSRVWD��³(´� 
 
Resposta da questão 10 
RESOLUÇÃO: 
Os sais de caráter ácido devem ser formados por cátions de base fraca e 
ânion de ácido forte. 
5HVSRVWD��³'´� 
 
Resposta da questão 11 
RESOLUÇÃO: 
Sempre que um ácido reagir com uma base teremos a formação de água e 
sal. 
5HVSRVWD��³%´� 
 
Resposta da questão 12 
RESOLUÇÃO: 
Sabe-se que um óxido básico em água formam hidróxidos. Bastaria saber 
que o potássio é metal alcalino (família 1A e, portanto, com nox +1) e 
formaria uma monobase: KOH. 
Equacionando, teremos: 
KOH + H2O ĺ 2 KOH 
Lembrem-se da dica: reação com óxidos quando aparece água nos 
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reagentes junte todos os átomos num só produto. 
5HVSRVWD��³&´� 
 
Resposta da questão 13 
RESOLUÇÃO: 
Os nomes corretos dos compostos seriam: nitrato de cobre-II; óxido de 
manganês; clorato de amônio e sulfito de lítio. Para tal questão devem-se 
saber as nomenclaturas dos ácidos-padrão e suas derivações. Mas observe 
que tem alternativa que traz magnésio (e, no caso, é manganês). 
GAB: A meu ver não tem resposta correta. Há incorreção no primeiro nome, 
pois, o cobre pode ter valência 1+ ou 2+ e, exige-se identificar no nome 
do composto, quando for o caso, qual a carga do cátion que aparece na 
fórmula. A banca trouxe Resposta: D. 
5HVSRVWD��³'´� 
 
Resposta da questão 14 
RESOLUÇÃO: 
Óxidos são compostos formados por apenas dois elementos químicos. Não 
se observa isto no par mencionado, onde Ca(OH)2 é um hidróxido 
(base) um óxido, no caso do Fe2O3 
5HVSRVWD��³(55$'2´� 
 
Resposta da questão 15 
RESOLUÇÃO: 
O CO2 é um óxido de caráter ácido (geralmente os óxidos de ametais são 
ácidos). Reage com a água formando ácido carbônico segundo a equação: 
CO2 + H2O Æ H2CO3 
5HVSRVWD��³&(572´� 
 
Resposta da questão 16 
RESOLUÇÃO: 
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O composto tem a seguinte fórmula: 
CuSO4 . 5H2O. Ao sofrer a desidratação irá originar o sal desidratado e 
água, conforme a equação: 
CuSO4. 5H2O Æ CuSO4 + 5H2O 
5HVSRVWD��³&´� 
 
Resposta da questão 17 
RESOLUÇÃO: 
Os óxidos mencionados na tabela são, respectivamente, óxido de cálcio; 
dióxido de silício; óxido de alumínio; óxido de ferro-III; óxido de magnésio; 
trio óxido de enxofre; óxido de potássio e óxido de sódio. 
5HVSRVWD��³%´� 
 
Resposta da questão 18 
RESOLUÇÃO: 
Na formação dos óxidos devemos ter apenas DOIS elementos químicos, 
sendo um deles o oxigênio (elimina-se 4 alternativas). E o oxigênio deve 
ser o mais eletronegativo (exceção: flúor). 
5HVSRVWD��³(´� 
 
Resposta da questão 19 
RESOLUÇÃO: 
Uma dica de RESOLUÇÃO: ácidos começam com H, bases terminam com 
OH, sal não tem inicio com H e nem término com OH. Portanto, podemos 
concluir que seria a alternativa A. 
5HVSRVWD��³$´� 
 
Resposta da questão 20 
RESOLUÇÃO: 
Dentre os compostos mencionados encontramos substâncias de caráter 
básico o fermento químico (NaHCO3) e o amoníaco (NH3). Sal de cozinha é 
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neutro, vinagre é ácido. 
5HVSRVWD��³&´� 
 
Resposta da questão 21 
RESOLUÇÃO: 
Os óxidos de metais alcalinos terrosos são formadores de dibases. A reação 
é: MO + H2O ĺ M(OH)2. Aumentando-se a concentração dos íons OH- 
aumenta a produção da dibase. 
5HVSRVWD��³&´� 
 
 
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ATÉ A PRÓXIMA A8/$�ĵĵ�