Aula sobre preparo de soluções nutritivas

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA – CAMPUS FLORESTAL
AGRONOMIA
NUTRIÇÃO MINERAL DE PLANTAS
PREPARO DE SOLUÇÃO NUTRITIVA COMPLETA OU COM ELEMENTO FALTANTE
Professor: Leandro Glaydson da Rocha Pinho e Cláudio Pagotto Ronchi
Tabela 1. Composição da solução nutritiva de Hoagland & Arnon (1950).
	Fertilizantes/Sais da solução
	Concentração
	Completa
	-N
	-P
	-K
	-Ca
	-Mg
	-S
	estoque
	da solução estoque
	Volume da solução estoque por L da solução final
	
	g L-1
	-----------------------mL L -1-----------------------
	1-KH2PO4 (Mol L-1)
	136,07
	1
	1
	-
	-
	1
	1
	1
	2-KNO3 (Mol L-1)
	101,11
	5
	-
	5
	-
	5
	3
	3
	3-Ca (NO3)2. 4H2O(Mol L-1)
	236,16
	5
	-
	5
	5
	-
	4
	4
	4-MgSO4.7H2O(Mol L-1)
	246,37
	2
	2
	2
	2
	2
	-
	-
	5-KCl (Mol L-1)
	74,55
	-
	5
	1
	-
	-
	2
	2
	6-CaCl2.2H2O (Mol L-1)
	147,02
	-
	5
	-
	-
	-
	1
	1
	7-NH4H2PO4 (Mol L-1)
	115,31
	-
	-
	-
	1
	-
	-
	-
	8-NH4NO3 (Mol L-1)
	80,04
	-
	-
	-
	2
	5
	-
	-
	9-(NH4)2SO4 (Mol L-1)
	132,14
	-
	-
	-
	-
	-
	2
	-
	10-MgNO3.6H2O (Mol L-1)
	256,43
	-
	-
	-
	-
	-
	-
	2
	11-Solução de micros (*)
	
	1
	1
	1
	1
	1
	1
	1
	12-Solução Fe EDTA (**)
	
	1
	1
	1
	1
	1
	1
	1
(*)- Em 1L: 2,86 g H3BO3; 1,81 g MnCl2.4H2O; 0,10 g ZnCl2; 0,04 g CuCl2; 0,02 g H2MoO4H2O.
(**)- 24,9 g FeSO4.7H2O ou 24,25 g de FeCl2.6H2O; 33,2g EDTA-Na; 89 mL NaOH 1N completar em 800 mL H2O. Arejar uma noite ao abrigo da luz, completar a 1 L de água.
TABELA 2- Composição química da solução nutritiva completa e com omissão dos macronutrientes e do boro .
	Fertilizantes/Sais da solução estoque
	
	Completa
	-N
	-P
	-K
	-Ca
	-Mg
	-S
	-B
	
	[M]
	Volume da solução estoque por L da solução final
	
	Mol L-1
	--------------------------mL L-1---------------------------
	Ca(NO3)2-4H2O 
	2
	1
	
	1
	1
	
	1
	1
	1
	KNO3 
	2
	2
	
	2
	
	2
	2
	2
	2
	MgSO4 7H2O 
	1
	1
	1
	1
	1
	1
	
	
	1
	(NH4)H2PO4 
	1
	0,25
	
	
	0,25
	0,25
	0,25
	0,25
	0,25
	B(OH)3*
	25(*)
	1
	1
	1
	1
	1
	1
	1
	
	Fe-EDTA**
	-
	1
	1
	1
	1
	1
	1
	1
	1
	Micro -B -Fe***
	-
	1
	1
	1
	1
	1
	1
	1
	1
	CaCl2 
	2
	
	1
	
	
	
	
	
	
	NaNO3 
	2
	
	
	
	2
	2
	
	
	
	KCL 
	1
	
	4
	
	
	
	
	
	
	Na2SO4 
	1
	
	
	
	
	
	1
	
	
	KH2PO4 
	1
	
	0,25
	
	
	
	
	
	
	MgCl2 
	1
	
	
	
	
	
	
	1
	
	NH4Cl 
	1
	 
	 
	0,25
	 
	 
	 
	 
	 
*Pesar 1,5453 g de ácido bórico e diluir em 1 litro de água (mmol L-1). Continua...
Continua...
** Solução de Ferro-EDTA:
		
- 24,9g de Sulfato ferroso
- 29,6g Sódio-EDTA	
- 1L água deionizada	
		
Preparo da solução:	
- Dissolver o sulfato de ferro em 400 mL de água;
- Dissolver o sódio-EDTA em 400 mL de água quente (80ºC);
- Misturar as duas soluções frias, vertendo-se a solução de Na-EDTA sobre a solução de sulfato de ferro;
- Completar o volume para 1L de solução, com água deionizada. Esta solução deverá ter coloração verde claro.
- Colocar para arejar por 24 horas, quando a solução tomará uma coloração marrom tijolo ou efetuar o borbulhamento de ar nesta solução até obtenção de coloração vermelho tijolo.
- Armazenar em vidro escuro e coberto com papel alumínio, colocando-o em geladeira.
*** pesar 0,9350g de MnSO4.2H2O; 0,5749g de ZnSO4.7H2O; 0,1248g de CuSO4.5H2O; 0,0208 g de Na2MoO4.2H2O; 3,7275 g de KCl e diluir todos juntos em 1 L de água.
Exercícios:
TABELA 3- Calcular a quantidade de sais para preparar a solução estoque.
	Fertilizantes/Sais da solução estoque
	[M]
	Quantidade dos sais
	
	
	
	
	Mol L-1
	g
	Ca(NO3)2-4H2O 
	2
	
	KNO3 
	2
	
	MgSO4 7H2O 
	1
	
	(NH4)H2PO4 
	1
	
	B(OH)3*
	25(*)
	
	Micro -B -Fe**
	-
	
	CaCl2 
	2
	
	NaNO3 
	2
	
	KCL 
	1
	
	Na2SO4 
	1
	
	KH2PO4 
	1
	
	MgCl2 
	1
	
	NH4Cl 
	1
	
*Calcule a concentração de ácido bórico na solução estoque.
**Calcule a concentração dos micronutrientes na solução estoque.
TABELA 4- Calcule a concentração dos nutrientes na solução em mg L-1 na solução aplicada às plantas .
	Fertilizantes/Sais da solução estoque
	
	Completa
	-N
	-P
	-K
	-Ca
	-Mg
	-S
	-B
	
	[M]
	Quantidade do fertilizante na solução nutritiva
	
	Mol L-1
	--------------------------mg L-1---------------------------
	Ca(NO3)2-4H2O 
	2
	
	
	
	
	
	
	
	
	KNO3 
	2
	
	
	
	
	
	
	
	
	MgSO4 7H2O 
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
	(NH4)H2PO4 
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
	B(OH)3*
	25(*)
	
	
	
	
	
	
	
	
	Fe-EDTA**
	-
	
	
	
	
	
	
	
	
	Micro -B -Fe***
	-
	
	
	
	
	
	
	
	
	CaCl2 
	2
	
	
	
	
	
	
	
	
	NaNO3 
	2
	
	
	
	
	
	
	
	
	KCL 
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
	Na2SO4 
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
	KH2PO4 
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
	MgCl2 
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
	NH4Cl 
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
* 1,5453 g de ácido bórico diluido em 1 litro de água (mmol L-1). Para o ácido bórico o resultado será em µg L-1.
Tabela 5. Massa molecular dos nutrientes e de Na.
	Elemento
	g Mol-1
	
	Elemento
	g Mol-1
	Ca
	40,08
	
	Zn
	65,37
	N
	14,01
	
	Mo
	95,94
	O
	16
	
	Cl
	35,45
	H
	1
	
	B
	10,81
	K
	39,1
	
	Mg
	24,31
	P
	30,97
	
	Cu
	63,55
	Fe
	55,85
	
	Mo
	95,94
	Mn
	54,94
	
	Na
	22,99
	S
	32,06
	
	
	
Experimento: 
1º Passo: Leitura do artigo: Ramos et al., 2009. Sintomas de deficiência de macronutrientes e de boro em abacaxizeiro “Imperial”. Rev. Bras. Frutic., Jaboticabal - SP, v. 31, n. 1, p. 252-256.
Todas as soluções estoque deverão ser armazenadas em vidro âmbar. A solução deverá ser elaborada com sais P.A.; deverá ser utilizada com água deionizada ou destilada. O pH deverá ser ajustado para 5,5 ± 0,5. A água destilada é mais vantajosa por atender a necessidade do experimento com menor desperdício de água. Nos primeiros 3 dias as plantas receberão solução nutritiva com ½ de força iônica, após todas receberão a solução com força iônica total. Decorridos aproximadamente 10 dias, dependendo da planta, os tratamentos deverão ser aplicados. A critério dos estudantes poderão ser utilizadas mais de uma planta: milho, feijão, soja, sorgo, hortaliças. O experimento fica limitado a disponibilidade de recipientes, água e sais. A indução poderá ser realizada em areia lavada, assim como descrito em Ramos et al. (2009), ou na própria solução nutritiva, esta deverá ser aerada com compressor ou bombas de aquário. O preparo de solução estoque deverá ser em 250 mL, para isto vocês deverão dividir a quantidade indicada em mol L-1 por 4 e diluir em 250 mL.
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