Aula 1 - Química Geral Tabela - Nit e Macae

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Química Geral 
Tabela Periódica 
Prof: Marcela Gonçalves 
Big Bang: origem dos elementos químicos 
 O Big Bang é o momento da explosão que deu 
origem ao Universo, entre 12 e 15 bilhões de anos atrás. 
 A evolução do Universo teve início logo após a 
explosão de uma bola de matéria compacta, densa e 
quente, com um volume aproximadamente igual ao 
volume do nosso sistema solar. 
 Esta evolução é consequência das reações 
nucleares entre as partículas fundamentais do meio 
cósmico, cujo efeito mais importante foi a formação dos 
elementos químicos. 
http://www.merck.com.br/tpie/bb_fr.htm 
Origem dos elementos químicos 
 Os elementos químicos 
mais leves foram formados logo 
nos primeiros segundos após o 
Big Bang. Já os mais pesados, 
como o lítio, foram sintetizados 
nas estrelas. 
 Durante os últimos 
estágios da evolução estelar, 
muitas das estrelas compactas 
queimaram e formaram o 
carbono (C), o oxigênio (O), o 
silício (Si), o enxofre (S) e o 
ferro (Fe). http://www.ime.unicamp.br/~samuel/blog/uploaded_images/SuperNova-727859.jpg 
A história da tabela periódica 
 Embora os elementos, tais como 
ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn), cobre 
(Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) 
fossem conhecidos desde a antiguidade, 
a primeira descoberta científica de um 
elemento ocorreu em 1669, quando o 
alquimista Henning Brand descobriu o 
fósforo. 
 Com o aumento do número de 
elementos descobertos, os cientistas 
iniciaram a investigação de modelos para 
reconhecer as propriedades e 
desenvolver esquemas de classificação. 
http://www.seilnacht.com/Lexikon/wright1.JPG 
A tabela periódica de Mendeleyev 
 Em 1869, Mendeleyev criou uma 
carta para cada um dos 63 elementos 
conhecidos. Cada carta continha o símbolo do 
elemento, a massa atômica e suas 
propriedades químicas e físicas. Colocando as 
cartas em uma mesa, organizou-as em ordem 
crescente de suas massas atômicas, 
agrupando-as em elementos de propriedades 
semelhantes. Formou-se então a tabela 
periódica. 
 Em 1906, Mendeleyev recebeu o 
Prêmio Nobel por este trabalho. 
A descoberta do número atômico 
 Em 1913, o cientista britânico Henry 
Moseley descobriu que o número de prótons 
no núcleo de um determinado átomo era 
sempre o mesmo. Quando os átomos foram 
arranjados de acordo com o aumento do 
número atômico (nº de prótons), os 
problemas existentes na tabela de 
Mendeleyev desapareceram. 
 Devido ao trabalho de Moseley, a 
tabela periódica moderna está baseada no 
número atômico dos elementos. 
http://www.rsc.org/education/teachers/learnnet/periodictable/scientists/moseley.jpg 
As últimas modificações 
 A última maior troca na tabela 
periódica resultou do trabalho de Glenn 
Seaborg, na década de 50. Seaborg 
descobriu os elementos transurânicos. 
Reconfigurou a tabela periódica 
colocando a série dos actinídeos abaixo 
da série dos lantanídeos. 
 Em 1951, Seaborg recebeu o 
Prêmio Nobel em química pelo seu 
trabalho. O elemento 106 da tabela 
periódica é chamado seabórgio, em sua 
homenagem. 
http://sunsite.berkeley.edu/CalHistory/photos-large/seaborg.big.jpg 
 Lei Periódica 
 
"As propriedades físicas e químicas dos elementos, 
são funções periódicas de seus números atômicos". 
 
 Na tabela, os elementos estão arranjados 
horizontalmente, em sequência numérica, de acordo 
com seus números atômicos, resultando o 
aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos). 
 
Elementos Químicos 
 Os elementos químicos são representados por letras 
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra 
minúscula. 
Os Símbolos são de origem latina: 
 Português Latim Símbolo 
 Sódio Natrium Na 
 Potássio Kalium K 
 Enxofre Sulphur S 
 Fósforo Phosphurus P 
 Ouro Aurum Au 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do 
núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas 
eletrônicas. 
Nível de 
energia 
Camada ou 
nível 
Número 
máximo 
de elétrons 
K 1ª 2 
L 2ª 8 
M 3ª 18 
N 4ª 32 
O 5ª 32 
P 6ª 18 
Q 7ª 8 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
Teoria dos octetos 
•Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir 
a maior estabilidade possível; 
 
•Os átomos ganham ou perdem elétrons para 
aumentar a sua estabilidade; 
 
•Os átomos dos gases nobres são estáveis; 
 
•São os únicos que possuem a camada de valência 
completa, isto é, com oito elétrons (dois, no caso 
da camada K). 
 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
Exemplos: 
 Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em 
ordem de camada: 
Na11 
Cl17 
Ca20 
Ba56 
Pb82 
K-2; L-8; M-1. 
K-2; L-8; M-7. 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
• Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em 
subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, 
em ordem crescente de energia; 
 
• O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel 
de energia, também foi determinado experimentalmente. 
 
• Subnível s p d f 
• Número máximo de elétrons 2 6 10 14 
 
 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d 
------------------------------------------------------------------------------------> 
 ordem crescente de energia 
 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
Exemplos: 
 Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em 
ordem de subníveis: 
Na11 - 1s
2, 2s2, 2p6, 3s1. 
Cl17 - 1s
2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5. 
Fe26 - 1s
2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6. 
Pb82 - 1s
2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 
5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p2. 
TABELA PERIÓDICA 
 
Cada uma das sete linhas da Tabela Periódica atual: 
Organização da Tabela Periódica 
Período 
PERÍODOS 
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica 
Série dos Lantanídios 
Série dos Actinídios 
1º Período 
2º Período 
3º Período 
4º Período 
5º Período 
6º Período 
7º Período 
6º Período 
7º Período 
Famílias ou grupos 
•A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa 
elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato 
de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de 
valência. 
12s
13s
Família IA = todos os elementos 
apresentam 
1 elétron na camada de valência. 
6 
2 p 
2 
2 s 
2 
1 s 11 Na 
2 
1 s 3 Li 
- 
- 
 Cada uma das 18 colunas da Tabela Periódica atual 
 Reúnem elementos com propriedades semelhantes. 
Famílias ou grupos 
TABELA PERIÓDICA 
Elementos representativos: 
grupos 1, 2 e 13 a 18 
Lantanídios e actinídios: elementos de transição interna 
Elementos de transição: 
grupos 3 a 12 
Famílias ou grupos 
TABELA PERIÓDICA 
•Existem, atualmente, duas maneiras de identificar 
as famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada 
família por um algarismo romano, seguido de letras 
A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B 
indicam a posição do elétron mais energético nos 
subníveis. 
•No final da década passada, a IUPAC propôs outra 
maneira: as famílias seriam indicadas por 
algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as 
letras A e B. 
Estrutura da Tabela Periódica 
 Ordem crescente de Número Atômico (Z): 
 13 
 Al 
 26,9 
Z = n° de prótons = n° e- 
A = média ponderada 
das massas atômicas 
dos isótopos. 
1
2 13 14 15 16 1718
M
etais A
lcalinos
M
etais A
lcalinos
A
lcalinos -T
E
R
R
O
S
O
S
 M
etais
A
lcalinos -T
E
R
R
O
S
O
S
 M
etais
G
R
U
P
O
 D
O
 B
O
R
O
G
R
U
P
O
 D
O
 B
O
R
O
G
R
U
P
O
 D
O
 C
A
R
B
O
N
O
G
R
U
P
O
 D
O
 C
A
R
B
O
N
O
G
R
U
P
O
 D
O
 N
ITR
O
G
Ê
N
IO
G
R
U
P
O
 D
O
 N
ITR
O
G
Ê
N
IO
C
A
LC
O
G
Ê
N
IO
S
C
A
LC
O
G
Ê
N
IO
S
H
A
LO
G
Ê
N
IO
S
H
A
LO
G
Ê
N
IO
S
G
A
S
E
S
 N
O
B
R
E
S
G
A
S
E
S
 N
O
B
R
E
S
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOSELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Lantanídeos 
Actinídeos
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA
Classificação 
dos 
elementos da 
tabela 
periódica 
 
Classificação dos Elementos 
: Hidrogênio 
1 elemento 
: Metais 
84 elementos 
: Ametais 
11 elementos 
: Semimetais 
7 elementos 
: Gases nobres 
6 elementos 
 Apresentam brilho quando polidos; 
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única 
exceção é o mercúrio, um metal líquido; 
 São bons condutores de calor e eletricidade; 
 São resistentes maleáveis e dúcteis 
 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e 
gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal 
líquido; 
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma 
de diamante; 
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono 
sob a forma de grafite; 
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o 
que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons 
negativos (ânions) 
Semimetais são elementos com propriedades intermediárias entre os metais e 
os não-metais, estes também chamados de ametais ou metalóides. 
 
Em geral, o semimetal, é sólido, quebradiço e brilhante. Funciona como 
isolante elétrico à temperatura ambiente, mas torna-se igual aos metais como 
condutor elétrico, se aquecido, ou quando se inserem certos elementos nos 
interstícios de sua estrutura cristalina. 
 Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros 
elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. 
 Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A 
única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que 
está completa com 2 elétrons. 
Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação 
aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua 
única camada) quando todos os outros elementos têm 2. 
Componentes básicos de um átomo 
http://bp3.blogger.com/_hvGST7HW1Tw/R1ypOybW3jI/AAAAAAAAAEo/fwoMjfl9BMo/s1600-h/Image14.gif 
Propriedades Periódicas 
AFINIDADE ELETRÔNICA: é a energia liberada quando 
um átomo ganha um elétron, no estado gasoso. 
Observações: 
1) A afinidade eletrônica numericamente é igual ao potencial de 
ionização. 
2) Os gases nobres apresentam afinidade eletrônica igual a zero. 
X(g) + e
-  X-(g) + Energia (exotérmica) 
F 
Fr 
Propriedades Periódicas 
Eletropositividade: mede a tendência do elemento em 
perder elétrons, define o seu caráter metálico. 
F 
Fr 
Eletronegatividade: mede a tendência do elemento em 
ganhar elétrons, define o seu caráter ametálico. 
F 
Fr 
Ordem de eletronegatividade: 
F / O / N /Cl / Br / I / S / P / C / H 
 Raio atômico 
TABELA PERIÓDICA 
Representação dos elementos químicos 
E 
Z 
A 
Nº atômico 
Massa atômica 
a) Cloro 
b) Iodo 
c) Sódio 
 
 
d) Carbono 
e) Potássio 
f) Oxigênio 
Dê a representação química dos seguintes elementos químicos: 
Determinando o número de prótons, elétrons e 
nêutrons de um elemento químico: 
a) Cloro 
b) Iodo 
c) Sódio 
 
 
d) Carbono 
e) Potássio 
f) Oxigênio 
Dê o nº de prótons, elétrons e nêutrons dos seguintes elementos químicos: 
Exemplo: 
 Nº de prótons = Z (nº atômico) = 9 
 Nº de elétrons = Nº de prótons = 9 
 Nº de nêutrons = A – Z = 19 – 9 = 10 
Nº de prótons = Z (nº atômico) 
Nº de elétrons = Nº de prótons 
Nº de nêutrons = A - Z 
F 
9 
19,0 
Utilizando a tabela periódica, resolva o desafio 
1. Determine o nome, os nº de prótons, elétrons e nêutrons, a massa 
atômica e o número atômico dos seguintes elementos químicos: 
a) Sb 
b) Hg 
c) Au 
d) Cs 
e) Fe 
f) In 
g) Mg 
h) Ca 
 
2. Quais são as colunas e períodos de todos os elementos citados no 
primeiro desafio? 
Obrigada!!! 
 
marcelandrade14@yahoo.com.br