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SOLUÇÕES 
 
Solução é qualquer sistema monofásico de dois ou mais componentes. 
Solução é qualquer mistura homogênea. 
Numa solução o disperso é chamado soluto e o dispersante é chamado solvente. 
 
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
Qualquer modo de se indicar a proporção entre as grandezas associadas a soluto e solução é denominada 
CONCENTRAÇÃO. 
 
 UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 
1) Concentração em massa/volume: é a razão estabelecida entre a massa do soluto e o 
volume da solução. 
 
C = massa do soluto / volume da solução 
 
Na maioria dos casos, a massa do soluto é expressa em gramas e o volume da solução, em litros. Nesses 
casos, a concentração será expressa em gramas /litro ou g/L. 
 
 
OBS. Lembre-se de considerar, sempre que for necessário, a densidade da água igual a 
1g/mL 
 
 
 
2.Concentração em massa/massa1: é a razão estabelecida entre a massa do soluto e a 
massa da solução, ambas na mesma unidade (geralmente em gramas). 
 
C = massa de soluto/ massa de solução 
 
Esse tipo de concentração é comumente expresso em porcentagem de soluto (em massa). 
Exemplos: 
50 g de NaCl/ 250 g de solução correspondem a uma solução a 20% em massa de NaCl. 
75 g de NaCl/375 g de solução correspondem a uma solução a 20% em massa de NaCl. 
Lembre-se de que concentração é proporção. Nos dois exemplos dados, a proporção entre as massas de 
soluto e solução é a mesma e, por isso, a concentração também é a mesma. 
Para soluções muito diluídas, a concentração em massa costuma ser expressa em partes por milhão ou 
ppm2. 
 
1 Alguns livros e apostilas chamam esse tipo de concentração de título. Essa denominação é inconveniente e não será 
tratada dessa forma nessa apostila. 
2 O uso de porcentagem (%) deve se restringir aos casos estritamente necessários e o uso de partes por mil, partes por 
milhão (ppm) e partes por bilhão (ppb) deve ser eliminado, pois estas não são unidades SI. O principal problema com 
estes termos é a ambigüidade, pois eles podem se referir a relações massa/massa, massa/volume, volume/volume ou 
volume/massa. Assim, se o seu uso for necessário, é preciso dar referência à relação de comparação (ex. 2% m/V). O uso 
de porcentagem é aceitável quando em eventos que não possam ser descritos com unidades SI ou então quando se trata de 
uma comparação fracional bem definida. 
 
 2 
 
3. Concentração em volume/volume: é a razão estabelecida entre volume do soluto e o 
volume da solução, ambos na mesma unidade. 
 
C = volume de soluto/volume de solução 
 
Esta maneira de exprimir concentração é comumente expressa em porcentagem de soluto (em volume). 
 
 
4. Concentração em quantidade de matéria/volume – é dada pela razão entre 
quantidade de soluto (número de mols) e o volume da solução. 
 
C = quantidade de soluto/volume da solução 
 
A quantidade de soluto obrigatoriamente deve estar em mols; estando o volume da solução em litros, teremos 
C em mol/litro3. 
Exemplos: 
C = 0,2 mol de NaCl / 0,250 L de solução ⇒ C = 0,8 mol/L 
C = 4 mol de NaCl / 20 L de solução ⇒ C = 0,2 mol/L 
 
 
 
5. Concentração em quantidade de matéria/quantidade de matéria (fração 
em mol ou fração em quantidade de matéria) 
C1 = fração em mol do soluto = quantidade de soluto 
 quantidade de solução 
 
A fração em mol não tem unidade; 
A fração em mol varia de 0 a 1; 
A fração em mol pode ser expressa em porcentagem. 
Nas soluções com todos os componentes gasosos (o ar, por exemplo), a fração em mol é também a fração 
volumétrica. 
Exemplo: 
Fração em mol do O2 no ar = 21% = 0,21, ou seja em 100 L de ar temos 21 L de O2 (mesmas condições de 
temperatura e pressão) ou, em 100 mol de ar temos 21 mol de O2. 
 
Exercícios 
OBS. Lembre-se de considerar, sempre que for necessário, a densidade da água igual a 
1g/mL 
 
1) 100 g de NaOH dissolvidos em 400 mL de água forneceram 420 mL de solução. Calcule: 
a) a concentração em g/L; 
b) a densidade da solução em g/L. 
 
 
3 As concentrações medidas em mol (ex.: mol/L) não devem ser denominadas por molar, pois este termo deve apenas ser 
empregado quando associado ao nome de uma grandeza extensiva (que depende do tamanho da amostra), dividida pela 
quantidade de matéria, o mol (exemplos: massa molar, volume molar etc.). 
 3 
2) 160 g de NaCl dissolvidos em 760 cm3 de água dão uma solução com densidade igual a 1,15 g/cm3. 
Calcule a concentração dessa solução em g/L. 
 
3) 20 g de NaOH dissolvidos em certa quantidade de água forneceram 40 mL de solução com densidade 
igual a 1,25 g/mL. Calcule a concentração da solução expressa pela porcentagem em massa de NaOH. 
 
4) Calcule as massas de H2SO4 e H2O que devem ser misturadas para obtermos 320 kg de solução com 
65% em massa de H2SO4. 
 
5) 10 L de etanol são adicionados a 32 L de água. Calcule a porcentagem em volume de etanol na solução 
obtida. Admita que o volume da mistura seja igual à soma dos volumes de etanol e água. 
 
6) O álcool hidratado usado como combustível de automóveis contém 93% em volume de etanol. Quando se 
abastece um carro com 40 L de álcool hidratado, quais são os volumes de etanol e de água introduzidos no 
tanque de combustível? 
 
7) A fim de diminuir o impacto ambiental (poluição), a Petrobrás adiciona certa quantidade de etanol à 
gasolina, cerca de 22% em volume de etanol. Quando se abastece um carro com 50 L de gasolina com 22% 
em volume de etanol, quais são as massas de gasolina e de etanol introduzidas no tanque de combustível? 
Dadas as densidades: etanol: 800 g/L e gasolina: 700 g/L. 
 
8) 17,1 g de Al2(SO4)3 são dissolvidos em água suficiente para a obtenção de 80 mL de solução. Calcule a 
concentração da solução obtida em mol/L. Massa molar do Al2(SO4)3 = 342 g/mol 
 
9) Uma solução aquosa de Na2CO3 tem concentração igual a 2,0 mol/L e densidade igual a 1,18 g/mL. 
Calcule a concentração dessa solução: 
a) em g/L; 
b) em porcentagem de massa de Na2CO3 
Massas molares: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16g/mol 
 
10) Para adoçar o seu cafezinho, uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11). Sabendo que o volume 
do cafezinho é igual a 50 mL, calcule a concentração da sacarose em mol/L. Massa molar de C12H22O11 = 342 
g/mol 
 
11) O soro fisiológico encerra 0,9% em massa de NaCl. Calcule essa concentração em mol/L. O soro 
fisiológico é uma solução diluída e, por isso, sua densidade pode ser considerada igual à da água. Massas 
molares: Na = 23 g/mol ; Cl = 35,5 g/mol. 
 
12) Qual é o volume máximo de solução de NaI de concentração 0,4 mol/L que pode ser obtido a partir de 
300 g de NaI ? Massa molar do NaI = 150 g/mol 
 
13) Uma solução aquosa de HNO3 encerra 63% em massa de HNO3 e tem densidade igual a 1,4 kg/L. 
Calcule a concentração dessa solução em: 
a) mol/L 
b) g/L (massa molar do HNO3 = 63 g/mol) 
 
14) A fração em mol da sacarose (C12H22O11) numa solução aquosa é igual a 0,05. Calcule a porcentagem 
em massa de sacarose nessa solução. Massas molares: C12H22O11 = 342 g/mol; H2O = 18 g/mol. 
 
 4 
15) Calcule as massas de etanol (C2H6O) e de água contidas em 750 g de solução, sabendo-se que a 
fração em mol do etanol é igual a 0,25. Massas atômicas: C= 12 u; H = 1 u; O = 16 u. 
 
16) Calcule a porcentagem em massa de metanol (CH3OH) numa solução aquosa na qual a fração em mol 
do metanol é igual a 0,25. Massas atômicas: C = 12 u; O = 16 u; H =1 u. 
 
17) Calcule a fração em mol do NaOH numa solução aquosa contendo 28% em massa de NaOH. Massas 
atômicas: Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u. 
 
18) A fração em mol do LiOH numa solução aquosa é igual a 0,2. Calcule a concentração em mol/L, 
sabendo que a densidade dessa solução é igual a 1,20 g/cm3. Massas atômicas: Li = 7 u; O = 16 u; H =1 u. 
 
19) Numa solução aquosa de uréia, CO(NH2)2,a massa de uréia é igual a 1/3 da massa de água. Calcule a 
fração em mol da uréia. Massas molares: uréia = 60 g/mol; água = 18 g/mol. 
 
20) Calcule a concentração, em g/l, de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ela encerra 60g de 
sal em 300 cm3 de solução. 
 
21) Calcule a massa de ácido nítrico necessário para preparação de 150 ml de uma solução de 
concentração 50 g/L. 
 
22) Qual a concentração em mol/L de uma solução de iodeto de sódio (NaI), que encerra 45g do sal em 400 
mL de solução? Massas atômicas: Na = 23 u e I = 127 u. 
 
23) Qual a massa de hidróxido de sódio, NaOH, necessária para preparar meio litro de uma solução 0,2 
mol/L? Massas atômicas: H = 1 u, Na = 23 u e O = 16 u. 
 
24) Uma solução contém 20g de soluto e 180g de solvente. Qual a percentagem em massa dessa solução? 
 
25) Uma solução foi preparada pela adição de 20g de um sal em 200g de água, originando uma solução 
cujo volume é de 200 mL. Determine sua densidade. 
 
26) A concentração do cloreto de sódio (NaCl) na água do mar é, em média, de 2,95 g/L. Qual a 
concentração desse sal na água do mar em mol/L? Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol 
 
27) O conteúdo de ácido acético num certo vinagre é de aproximadamente 3% em massa. Sabendo-se que 
a massa molar do ácido acético é de 60 g/mol e que a densidade do vinagre é 1,1 g/mL, calcule a 
concentração do ácido acético no vinagre em mol/L. 
 
28) Uma solução anticongelante é preparada a partir de 222,6 g de etilenoglicol, C2H4(OH)2 e 200 g de 
água. A densidade dessa solução é 1,072 g/cm3. Qual a concentração em mol/L dessa solução? Massas 
atômicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u 
 
29) Quantos gramas de água são necessários a fim de se preparar uma solução a 20% em massa, usando 
80 g de soluto? 
 
30) Qual a quantidade de glicose (C6H12O6) consumida por um paciente que tomou por via parenteral 1440 
mL de soro glicosado a 5% em massa? Considere a densidade do soro igual a 1 g/mL. Massa molar da 
glicose = 180 g/moL 
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31) 1,0 L de solução aquosa de HNO3 contém 69,8% em massa de HNO3 e sua densidade é igual a 1,42 
g/mL. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Massa molar do HNO3 = 63 g/mol 
 
32) Uma solução aquosa de NaOH apresenta 4 % em massa de NaOH. Qual a fração em mol de NaOH na 
solução? Massa molar de NaOH = 40 g/mol; massa molar da água = 18 g/mol 
 
 33) Uma solução aquosa de H2SO4 apresenta uma fração em mol do H2SO4 na solução igual a 0,1. Qual a 
porcentagem em massa de H2SO4 na solução? Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol ; massa molar da água = 
18 g/mol 
 
 
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES - Variação da concentração por adição e 
retirada de solvente 
 
A adição de solvente a uma solução (do mesmo solvente) produz uma diminuição de sua concentração, 
tornando a solução mais diluída. 
 
Diluir uma solução é acrescentar solvente a ela. Quanto menor a quantidade de soluto presente num 
determinado volume de solução, mais diluída ela será. 
 
A retirada de parte do solvente de sua solução produz um aumento da concentração da solução. Assim, por 
evaporação de uma solução aquosa de NaCl, à medida que a água sai da solução sob forma de vapor, a 
concentração da solução vai gradativamente aumentando. Quanto maior a quantidade de soluto presente 
num determinado volume, mais concentrada será essa solução. 
 
Um cafezinho “muito forte” (concentrado) pode se tornar “mais fraco” (diluído) pela simples adição de água. 
A adição e a retirada de solvente não alteram a quantidade de soluto, mas alteram a quantidade total da 
solução, o que provoca uma alteração na concentração da solução. 
 
Chamando de: 
C a concentração da solução antes da diluição (ou da concentração) da solução 
Q1 a quantidade de soluto antes da diluição (ou da concentração) da solução 
Q a quantidade da solução antes da diluição 
C’ a concentração da solução após a diluição (ou concentração) da solução 
Q1’ a quantidade de soluto após diluição (ou concentração) da solução 
Q’ a quantidade de solução após diluição (ou concentração) da solução. 
Como C = Q1/ Q ⇒ Q1 = C.Q 
Como C’ = Q1’/Q’ ⇒ Q1’ = C’Q’ 
Mas Q1 = Q1’, pois a quantidade de soluto não altera durante a diluição ou a concentração de uma solução. 
Então, temos que: C.Q = C’Q’ 
 
Veja através do exemplo abaixo, que não há necessidade de você ficar guardando ou decorando fórmulas, 
basta raciocinar!!!!! Mas nada te impede de resolver os exercícios por fórmulas ! 
 
EXEMPLO 1 – 300 mL de água são adicionados a 200 mL de solução aquosa de NaCl de 
concentração igual a 50 g/L. Qual é a concentração em g/L da solução após a diluição? 
Solução A + água → Solução B 
200 mL = 0,2 L 300 mL = 0,3 L 500 mL = 0,5 L 
C = 50 g/L 
massa de NaCl em A = massa de NaCl em B 
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Cálculo da massa de NaCl: 
50 g de NaCl ----------------- 1L de solução 
X g de NaCl ----------------- 0,2 L de solução ⇒ x = 10 g de NaCl 
Portanto, após a diluição 0,5 L de solução contém os mesmos 10 g de NaCl 
10 g de NaCl ------------------ 0,5 L de solução 
y g de NaCl -------------------- 1 L de solução ⇒ y = 20 g de NaCl, portanto: 
Concentração da solução após a diluição (solução B) = 20g/L 
Viu só como é simples? Basta você entender o que acontece durante a diluição!!!! 
 
EXEMPLO 2 – 400 mL de uma solução aquosa de NaI de concentração igual a 0,25 mol/L são 
submetidos à evaporação, até o volume final se reduzir a 320 mL de solução. Qual é a concentração em 
mol/L da solução obtida? 
Solução A - água → Solução B 
400 mL = 0,4 L evaporação 320 mL = 0,32 L 
C = 0,25 mol/L C’ = ? 
Quantidade de matéria de NaI em A = quantidade de matéria de NaI em B 
Cálculo do número de mols de NaI: 
0,25 mol de NaI ---------------- 1 L de solução 
X mol de NaI -------------------- 0,4 L de solução ⇒ x = 0,10 mol de NaI 
Como o número de mols de NaI não é alterado pela retirada do solvente, ele estará contido nos 0,32L da 
solução B. Então a concentração da solução B será: 
C’ = 0,10 mol de NaI / 0,32 L de solução ⇒ C’ = 0,3125 mol/L 
 
EXEMPLO 3 – Qual é a massa de água que deve ser adicionada a 80 g de uma solução de H2SO4 com 
20% em massa de H2SO4, a fim de obtermos uma solução com 12,5% em massa de H2SO4? 
Solução A + água → Solução B 
80 g x g (80 + x) g 
20% em massa de H2SO4 12,5 % em massa de H2SO4 
massa de H2SO4 em A = massa de H2SO4 em B 
100 g de solução A -------------- 20 g de H2SO4 
80 g de solução A --------------- y ⇒ y = 16 g de H2SO4 
 
(80 + x) g de solução B --------------- 16 g de H2SO4 
100 g de solução B ------------------- 12,5 g de H2SO4 ⇒ x = 48 g 
 
EXEMPLO 4 – Como deve ser diluída uma solução de HNO3 de concentração 2 mol/L para que sua 
concentração passe a 0,32 mol/L? 
Solução A + água → Solução B 
 VA L Vágua L VB L 
 C = 2 mol/L 
 C’ = 0,32 mol/L 
1 L de solução A ----------------------- 2 mol de HNO3 
VA L de solução A -------------------- x ⇒ x = 2VA mol de HNO3 
 
1L de solução B ---------------0,32 mol de HNO3 
VB L de solução B -------------2VA mol de HNO3 ⇒ VB = 2VA/0,32 ⇒ VB = 6,25 VA 
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Conclusão: deve-se adicionar água até que o volume final (VB) fique 6,25 vezes maior que o inicial (VA). 
 
Exercícios 
 
1) 400 mL de uma solução aquosa de NaI de concentração igual a 0,25 mol/L são submetidos à eva Calcule 
a concentração da solução obtida quando se adicionam 300 mL de água a 200 mL da solução de glicosede 
concentração igual a 10 g/L. 
 
2) Calcule a massa de água que deve ser adicionada a 36 g de solução aquosa com 20% em massa de 
NaOH para que se obtenha uma solução com 12% em massa de NaOH. 
 
3) Calcule o volume de água que deve ser adicionado a 500 mL de uma solução a fim de que sua 
concentração em mol/L seja reduzida a 1/5 da inicial. 
 
4) Como deve ser diluída uma solução a fim de que sua concentração em g/L se reduza a ¼ da inicial? 
 
5) Que volume de água deve ser adicionado a 400 mL de solução de concentração 5,0 g/L para que sua 
concentração fique igual a 2,0 g/L? 
 
6) Que volume de água deve ser adicionado a 10 cm3 de solução aquosa de ácido clorídrico de 
concentração 0,5 mol/L para se obter ácido clorídrico de concentração 0,2 mol/L? 
 
7) Ao preparar uma laranjada artificial, Pedro colocou o conteúdo sólido de um envelope numa jarra, 
adicionou dois copos cheios de água e agitou até a dissolução total do sólido. Ao provar a laranjada, achou-a 
muito ácida e adicionou mais três copos de água na jarra. Sendo C a concentração inicial da laranjada, qual 
será a sua concentração (em função de C) após a diluição? 
 
8) 100 g de solução aquosa de H2SO4 de 60% em massa são adicionados a 400 g de água. Calcule a 
porcentagem em massa de H2SO4 na solução obtida. 
 
9) Que volume de solução de HNO3 de 63% em massa e densidade igual a 1,4 g/mL é necessário para se 
obter 5,0 L de solução de HNO3 de concentração 0,1 mol/L ? Dada Massa molar do HNO3 = 63 g/mol 
 
 10) 800 mL de solução de NaOH, de concentração igual a 210 g/L, por evaporação perdem 100 mL de 
água. Calcule a concentração da solução depois da evaporação dessa quantidade de água. 
 
11) Para a preparação de 750 mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L que 
volume de uma solução de concentração igual a 18,0 mol/L, deverá ser utilizado? 
 
12) Para aliviar as coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira dissolveu 3 pacotes, com 40 g 
cada, de permanganato de potássio, KMnO4, em 2 litros de água. Retirou metade desse volume e diluiu em 
uma banheira acrescentando mais 19 litros de água. Qual a concentração em g/L de KMnO4 na solução 
final ? 
 
13) Necessita-se preparar uma solução 0,02 mol/L de NaCl, partindo-se de 20 mL de uma solução 0,1 mol/L 
do mesmo sal. Qual o volume de água que deverá ser adicionado para obter-se a solução com a 
concentração desejada? 
 
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14) Qual o volume de solução de H2SO4 a 20% em massa e densidade igual a 1,14 g/mL necessário para 
preparar 200 mL de solução de concentração igual a 0,2 mol/L? Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol 
 
 
MISTURAS DE SOLUÇÕES 
 
Misturas de soluções constituídas por solventes e solutos quimicamente 
iguais, ou seja, misturas de soluções sem reação química. 
 
Quando se misturam soluções de mesmo soluto e mesmo solvente, a quantidade de soluto na solução final é 
igual à soma das quantidades de soluto nas soluções iniciais. 
 
EXEMPLO 1 – 100 mL de solução de glicose de 0,5 mol/L são adicionados a 300 mL de solução de 
glicose de 0,2 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução obtida. 
 
Solução A + Solução B → Solução C 
100 mL = 0,1 L 300 mL = 0,3 L 400 mL = 0,4 L 
C’ = 0,5 mol/L C’’ = 0,2 mol/L C = ? 
 
1 L de solução A ------------------0,5 mol de glicose 
0,1 L de solução A ----------------- x ⇒ x = 0,05 mol de glicose 
 
1 L de solução B ------------------ 0,2 mol de glicose 
0,3 L de solução B ---------------- y ⇒ y = 0,06 mol de glicose 
 
Quantidade de glicose na solução C = 0,05 mol + 0,06 mol = 0,11 mol 
Concentração da solução C ⇒ C = 0,11 mol/0,4 L ⇒ C = 0,275 mol/L 
 
EXEMPLO 2 – Num laboratório, um químico necessita de 500 mL de solução de KOH, de concentração 
0,4 mol/L, e dispões de duas soluções aquosas de KOH, com concentrações 1,0 mol/L e 0,25 mol/L, 
respectivamente. Calcule o volume de cada solução disponível que o químico deve misturar para obter a 
solução que necessita. 
Solução A + Solução B → Solução C 
VA L VB L VA + VB = 0,5 L 
C’ = 1,0 mol/L C’’ = 0,25 mol/L C = 0,4 mol/L 
1 L de solução A --------------------- 1,0 mol de KOH 
VA L de solução A -------------------- x ⇒ x = VA mol de KOH 
 
1L de solução B -------------------- 0,25 mol de KOH 
VB L de solução B ----------------- y ⇒ y = 0,25 VB mol de KOH 
 
1 L de solução C ------------------ 0,4 mol de KOH 
0,5 L de solução C ------------------ z ⇒ z = 0,2 mol de KOH 
 
VA + 0,25 VB = 0,2 
VA + VB = 0,5 
 
Resolvendo o sistema de duas equações acima, teremos: 
 9 
VA = 0,1 L = 100 mL 
VB = 0,4 L = 400 mL 
 
Resposta: 100 ml de solução 1,0 mol/L e 400 mL de solução 0,25 mol/L 
 
 
Exercícios 
 
1) Que volumes de soluções aquosas 8,0 mol/L e 3,0 mol/L de HCl devem ser misturados para fornecer 1,0 
L de solução aquosa 6,0 mol/L de HCl? 
 
2) Que volume de solução de NaCl de concentração igual a 50 g/L deve ser adicionado a 200 mL de solução 
de NaCl de concentração igual a 100 g/L para obtermos uma solução de concentração igual a 60 g/L? 
 
3) Temos duas soluções de H2SO4 com 10% e 20% em massa. Calcule as massas dessas soluções que 
devem ser misturadas para obtermos 200 g de solução de H2SO4 de 16% em massa. 
 
4) Temos duas soluções de H2SO4 de concentrações 0,1 mol/L e 0,4 mol/L. Como elas devem ser 
misturadas para obtermos uma solução de 0,3 mol/L de H2SO4 ? 
 
5) Que massa de solução aquosa com 12% em massa de NaOH deve ser adicionada a 200 g de solução 
aquosa com 20% em massa de NaOH para obtermos uma solução aquosa com 18% em massa de NaOH? 
 
6) Calcule a concentração em mol/L de uma mistura de 100 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico, 
H2SO4, de densidade 1,235 g/mL que contém 31,7% de H2SO4 em massa, com 500 mL de solução aquosa 
1,0 mol/L do mesmo ácido. Dado: massa molar do H2SO4 = 98g/mol 
 
TITULAÇÃO 
 
É possível determinar a concentração de uma solução aquosa de NaOH contida num frasco sem rótulo? A 
resposta é sim! 
 
De que forma experimentalmente se faz isso? Através de uma titulação. As etapas práticas estão descritas a 
seguir: 
 
Utilizando uma pipeta, retira-se do frasco contendo a solução de NaOH um volume conhecido, por exemplo, 
20 mL. 
 
Transfere-se este volume para um erlenmeyer, adicionando-se à solução, algumas gotas de fenolftaleína. 
Devido ao fato do meio estar básico, a fenolftaleína tornar-se-á rosa. 
 
Com o auxílio de uma bureta, adiciona-se lentamente (gota a gota), mediante agitação, à solução básica 
presente no erlenmeyer, uma solução ácida de concentração conhecida. 
 
Para que a neutralização entre o ácido e a base seja completa, é necessário que a quantidade em mol do 
ácido seja estequiometricamente compatível com a quantidade da base. 
 
O momento da reação em que isso se estabelece é chamado ponto de equivalência. A adição do ácido 
ocorre até o momento em que a solução básica do erlenmeyer muda de rosa para incolor. 
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Nesse momento, chamado ponto de viragem do indicador, pode-se afirmar que o ponto de equivalência foi 
atingido. 
Esquema da titulação 
 
A torneira da bureta é fechada, e o volume gasto de ácido é anotado. Conhecendo-se a concentração do 
ácido presente na bureta e o volume gasto para a base reagir completamente, pode-se calcular a quantidade 
em mol consumida. 
 
 
EXEMPLO – Num laboratório, há uma solução aquosa de Ba(OH)2 de concentração desconhecida e outra de 
HCl de concentração 0,10 mol/L. Para se determinar a concentração desconhecida, foi feita a titulação da 
solução de Ba(OH)2 com a solução de HCl. Para isso, pipetou-se uma amostra de 20,0 mL da solução de 
Ba(OH)2, que foi transferida para um erlenmeyer. Adicionou-se entãoalgumas gotas de fenolftaleína sobre a 
solução contida no erlenmeyer. A seguir, uma bureta foi abastecida com a solução de HCl e iniciou-se a 
titulação. No instante em que a solução no erlenmeyer tornou-se incolor, a torneira da bureta foi fechada, e 
lido o volume gasto de HCl. O valor foi de 12,5 mL. Qual a concentração da solução de Ba(OH)2 ? 
 
1 L de HCl(aq) ---------------- 0,10 mol de HCl 
0,01250 L HCl(aq) --------------- x ⇒ x = 0,00125 mol de HCl 
 
Dada a equação da reação: Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O 
1 mol de Ba(OH)2 ----- 2 mol de HCl 
y mol de Ba(OH)2 ---- 0,00125 mol de HCl ⇒ y = 0,000625 mol de Ba(OH)2 
 
0,0200 L de Ba(OH)2(aq) ------------- 0,000625 mol de Ba(OH)2 
1 L de Ba(OH)2(aq) --------------------- z mol de Ba(OH)2 
z = 0,03125 ∴ 0,03125 mol/L Resposta: 0,03125 mol/L 
 
Exercícios 
 
1) 25,0 mL de solução de HNO3 de concentração desconhecida exigiram na titulação 22,4 mL de solução de 
KOH de concentração igual a 0,1 mol/L. Calcule a concentração da solução em mol/L. 
Dada a equação da reação: HNO3 + KOH → KNO3 + H2O 
 
2) 10,0 mL de solução de H3PO4 foram titulados com solução 0,05 mol/L de NaOH, tendo sido gastos 8,75 
mL na titulação. Calcule a concentração em mol/L da solução de H3PO4. 
Dada a equação da reação: H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O 
 
3) Um estudante, ao fazer uma titulação de 25 mL de uma solução de hidróxido de sódio , NaOH, gastou 30 
mL de uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4, 0,2 mol/L. Qual a concentração da solução de NaOH em 
mol/L? 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 
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4) 10 mL de vinagre foram colocados em um balão volumétrico de 100 mL e o volume foi completado com 
água destilada. Uma alíquota de 20 mL dessa solução foi pipetada para um erlenmeyer e foi feita uma 
titulação com solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L. Foram gastos no processo 14 mL da solução de NaOH. 
Pergunta-se: qual a porcentagem em massa de ácido acético no vinagre? Massa molar do ácido acético = 60 
g/mol; densidade do vinagre = 1,1 g/mL 
CH3COOH (aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O 
 
5) Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução aquosa de amônia. Para reagir 
completamente com a amônia presente em 5,00 mL de amostra de um determinado produto de limpeza, 
foram necessários 31,20 mL de ácido clorídrico 1,00 mol/L. A reação que ocorre é: NH3(aq) + HCl(aq) 
→NH4Cl(aq) 
a) Calcule a concentração em mol/L de amônia na amostra; 
b) Supondo a densidade da solução igual a 1g/mL, calcule a porcentagem em massa de amônia presente na 
amostra. MA.: N = 14; H = 1