Avaliação de Aprendizado Quimica Geral

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1a Questão (Ref.: 201308962074)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A balança analítica é um instrumento que precisa ser manipulado com extremo cuidado. Para se trabalhar com esse tipo de equipamento, independente da sua marca ou do seu modelo, recomenda-se: I - centralizar tanto quanto possível a carga no prato da balança; II - utilizar luvas, pinças ou papéis para segurar objetos secos, não transferindo assim para eles a umidade das mãos. III - manter a balança limpa, sendo um pincel de pelo de camelo útil para a remoção de materiais derrubados ou poeira. IV - tomar o cuidado para que os materiais que tenham sido previamente aquecidos estejam quentes no momento da pesagem. Estão corretas as recomendações:
		
	 
	a) I, II e III, apenas.
	
	d) II, III e IV, apenas.
	
	b) I, II e IV, apenas.
	
	c) I, III e IV, apenas.
	
	e) I, II, III e IV.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201308925152)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	01) Na medição de volumes líquidos e transparentes, pode ocorrer erro de paralaxe, que é um erro associado ao observador. Em relação a isso, escolha a opção CORRETA
		
	
	Para evitar o erro de paralaxe, devem ser selecionadas vidrarias com diferentes graduações, a fim de se fazer diversas medidas e usar o valor médio, eliminando, assim, o erro.
	
	O erro de paralaxe é um erro associado à posição incorreta do observador, portanto, para se evitar o erro, o observador deverá estar sentado no momento da medida.
	
	Para evitar o erro de paralaxe, a leitura deverá ser feita de modo que a direção do olhar coincida com a linha tangente à parte superior do menisco.
	
	O erro de paralaxe está associado também à medida de sólidos, principalmente quando está na forma de pó e a medida for feita em vidraria graduada.
	 
	Para evitar o erro de paralaxe, a leitura deverá ser feita de modo que a direção do olhar coincida com a linha tangente à parte inferior do menisco.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201309076746)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os isótopos  168O ,  178O  e 188O  possuem respectivamente os seguintes números de nêutrons:
		
	
	24, 25, 26
	
	18, 17, 16
	
	8, 8, 8
	 
	8, 9, 10
	
	16, 17, 18
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201308298307)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O ferro é um importante material estrutural. Uma das características que limita sua utilização é o fato de possuir baixa resistência a corrosão. Assinale a alternativa que mostra um óxidos produzidos na corrosão do ferro.
		
	 
	FeO
	
	FeSO4
	
	FeCl3
	
	FeBr2
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201309076753)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a:
		
	
	40
	
	41
	 
	42
	
	20
	
	39
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201309091319)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Moléculas são dois ou mais átomos ligados entre si quimicamente. Isto ocorre porque os átomos sempre procuram permanecer estáveis, então ele se combina com outro ou outros para atingir este estado. Exemplo de molécula apolar:
		
	
	CH₂Cl₂
	 
	CCl₄
	
	CH₃Cl
	
	CHCl₃
	 
	CH₂O
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201309076397)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço e, desse modo, possui volume é denominado: Química.
		
	
	Temperatura.
	
	Reação química.
	 
	Matéria.
	
	Energia.
	
	Química.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201309091364)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A Tabela Periódica atual é formada por 114 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais, cada uma sendo chamada de período e 18 linhas verticais denominadas de famílias. Os elementos pertencentes ao mesmo período possuem o mesmo número de camadas de elétrons. São elementos da família dos Halogênios:
		
	
	Nitrogênio, Iodo e Sódio.
	
	Boro, Alumínio e Cromo.
	
	Oxigênio, Silício e Polônio.
	
	Carbono, Índio e Flúor.
	 
	Cloro, Flúor e Bromo.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201308290112)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Atualmente são usados conversores catalíticos nos canos de descarga de veículos automotivos, com o objetivo de diminuir a poluição atmosférica, e uma das reações químicas que ocorre é: 2 CO(g) + O2(g)  2 CO2(g). Com as entalpias-padrão de formação listadas na tabela a seguir, calcule a variação de entalpia da reação e classifique-a como endotérmica ou exotérmica
	 
	∆Hf (kJ/mol)
	CO (g)
	  – 110,5
	CO2(g)
	 – 393,5
	O2(g)
	 0
 
		
	
	+ 566 kJ; endotérmica
	 
	– 566 kJ; exotérmica
	
	+ 504 kJ; endotérmica
	 
	– 504 kJ; exotérmica
	
	– 283 kJ; endotérmica
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201309091378)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os óxidos básicos são sólidos iônicos de metais alcalinos e alcalinos terrosos que reagem com água formando bases. São exemplos de óxidos básicos, EXCETO:
		
	
	CaO
	 
	N2O3
	
	MgO
	
	K2O
	
	Na2O
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201309087493)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagementre si e essa interação produz um conjunto organizado, que é o átomo. A respeito do átomo, julgue as afirmativas abaixo como V (verdadeira) ou F (falsa):
		
	 
	Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo.
	 
	O número de prótons de um átomo é denominado número de massa e é representado pela letra Z.
	 
	O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.
	 
	Os elétrons, partículas de carga elétrica negativa, distribuem-se em torno do núcleo em diversos níveis e subníveis energéticos (camadas e subcamadas).
	 
	Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro; se for maior, será um ânion; se for menor, será um cátion.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201308379736)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na queima de 10 kg de carvão 80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida. Equação química: C + O2 → CO2.
		
	
	400,0 x 1026 moléculas.
	
	0,40 x 1026 moléculas.
	
	0,040 x 1026 moléculas.
	 
	4,0 x 1026 moléculas.
	
	40,0 x 1026 moléculas.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201308939271)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os números atômicos e de massa dos átomos Y e Z são dados em função de x. Números Atômicos: 2x+7Y 3x+2Z Números de Massa: 7x 6x+7 Sabendo-se que os átomos Y e Z são isótopos, assinale verdadeiro (V) ou Falso (F):
		
	
	Z possui 19 nêutrons.
	
	O número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo Y.
	
	O número atômico de Y é igual a 16.
	
	O número de massa de Z é igual a 36
	 
	Y e Z pertencem ao mesmo elemento químico.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201309094102)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos da história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego,quer dizer não−divisível. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria. Ciência hoje,vol. 22, n.131, 1997. A respeito das idéias contidas no texto, está correta a alternativa:
		
	
	Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons
	
	A partir da descoberta dos elétrons foi possível determinar as massas dos átomos
	
	Com a descoberta do elétron, com carga negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo
	 
	Faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria
	
	Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e considerados as partículas fundamentais da matéria
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201309091375)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma determinada substância pura composta, independente de sua procedência, apresenta sempre a mesma composição em massa dos elementos constituintes, o permite a determinação da sua composição centesimal e o cálculo estequiométrico. Trata-se de:
		
	 
	Lei de Proust.
	
	Lei de Richter.
	
	Lei de Lavoisier.
	
	Lei de Gay-Lussac.
	
	Lei de Dalton.
	 1a Questão (Ref.: 201308886651)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Podemos dizer que, na célula eletroquímica: Mg(s) / Mg2+(aq) // Fe2+(aq) / Fe(s):
		
	
	o magnésio sofre redução.
	
	o ferro sofre oxidação.
	 
	os elétrons fluem do magnésio para o ferro.
	
	a concentração da solução de Mg2+ diminui com o tempo.
	
	há dissolução do eletrodo de ferro.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201308943931)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	As pilhas de níquel-cádmio, que viabilizaram o uso de telefones celulares e computadores portáteis, são baseadas na seguinte reação:
Cd(s) + NiO2(s) + H2O(l) → Cd(OH)2(s)+Ni(OH)2(s).
Considerando este processo, quantos mols de elétrons são produzidos por mol de cádmio consumido?
		
	
	1
	 
	3
	
	4
	 
	2
	
	0,5
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201308960695)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta 1. A reação 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) --> 4 CO2 (g) + 6 H2O (g) ΔH = 100 KJ é uma reação endotérmica 2. Quando uma bateria é acionada, ela realiza 250 KJ de trabalho e perde como calor 35 KJ. A variação da energia interna da bateria é de 285 KJ. 3. Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído, CH2O, formado pela reação do ozônio com o etileno: O3 (g) + C2H4 (g) --> 2 CH2O (g) + O (g). São necessários 5 mols de C2H4 (g) para formar 10 mols de formaldeído. 4. Em uma reação espontânea, ΔS<0.
		
	
	Apenas a afirmativa 4 é verdadeira.
	
	As afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
	
	Apenas a afirmativa 2 é verdadeira.
	 
	Apenas a afirmativa 1 é verdadeira.
	 
	Apenas a afirmativa 3 é verdadeira.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201308536398)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A equação termoquímica de combustão do elemento X: 3X + 3/2 O2 ----> 3XO ΔHº = 1400kJ. Qual a quantidade de calor, em kJ liberada pela queima de 330g do elemento X, sabendo a massa molar de X é de 11g
		
	
	42000KJ
	 
	4200KJ
	
	11000KJ
	
	36000KJ
	 
	14000KJ
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201308943922)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Com base no diagrama da pilha:
		
	 
	+ 3,42 volts.
	
	+ 2,38 volts.
	
	- 3,42 volts.
	
	- 2,55 volts.
	
	- 2,38 volts.