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Universidade Federal do Rio Grande do Sul – Instituto de Química – Departamento de Química Orgânica QUI-2014 - Química Orgânica IB – Prof. Dennis Russowsky QUI 2014 – 3a Lista de Exercícios Ácidos & Bases Abril/2016 Referência: Vários Livros Texto & Internet Questão 1. Escrever equações em que HCl se comporta como: a) Ácido de Arrhenius b) Um ácido de Bronsted-Lowry com NH3 c) Uma base de Bronsted-Lowry com H2SO4 Questão 2. Escreva equações para demonstrar que NH3 pode ter comportamento anfótero no sentido Bronsted-Lowry. Questão 3. Explique por que cada um dos seguintes pode ser considerado um ácido-base reacção. a) SnCl4 + 2 Cl- SnCl62- b) HF + KF K+ + HF2- Questão 4. Escrever equações mostrando PF3 atuando como: a) Ácido de Lewis com F- b) Base de Lewis para BH3 Questão 5. Explique como cada uma das seguintes equações qualifica NO2- como base: a) NO2- + K+ KNO2 b) NO2- + HCl HNO2 + Cl- Questão 6. Dados os ácidos HClO, H2SO4, H3PO4, HClO4. a) Coloque-os em ordem crescente de força; b) Represente a equação de ionização. *Ácido Perclórico http://en.wikipedia.org/wiki/Perchloric_acid. *Ácido Hipocloroso http://en.wikipedia.org/wiki/Hypochlorous acid. Questão 7. Em uma solução de ácido clorídrico diluído, podemos afirmar que praticamente não há mais moléculas de cloreto de hidrogênio (HCl). Justifique este fato. Questão 8. O H2SO4 aquoso é um condutor eletrolítico. E o H2SO4 puro no estado líquido? Justifique sua resposta. Questão 9. Qual a diferença essencial entre um ácido, por exemplo, o HF e uma base como o Ca(OH)2 quanto ao tipo de ligação química e ao processo que sofrem em água? Questão 10. Quantidades adequadas de Hidróxido de Magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual ácido presente no estômago, é o principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio. Universidade Federal do Rio Grande do Sul – Instituto de Química – Departamento de Química Orgânica QUI-2014 Química Orgânica IB – Prof. Dennis Russowsky Questão 11. Classificar as seguintes substâncias como ácidos ou bases de Bronsted- Lowry. Escreva as equações que justifiquem a sua classificação: a) NH3 b) H2PO4 c) SO4– d) NH2– Questão 12. Complete o que se pede: Questão 13. Identifique o ácido de Lewis e base de Lewis para os reagentes abaixo. a) (CH3)3N + BF3 (CH3)3NBF3 b) FeBr3 + Br- FeBr4- c) Zn2+ 4 NH3 Zn(NH3)42+ d) SO2 + H2O H2SO3 Questão 14. Dê a base conjugada dos seguintes ácidos de Bronsted-Lowry. a) NH4+ b) H2PO4- c) HC7H5O2 Questão 15. Dê o ácido conjugado das seguintes bases de Bronsted-Lowry. a) CN- b) H2PO4- c) C2H5NH2 Questão 16. Designar o ácido de Bronsted-Lowry e de base para cada uma das reações abaixo, juntamente com o ácido conjugado e a base conjugada. a) NH4+ + CN- HCN + NH3 b) (CH3)3N + H2O (CH3)3NH+ + OH- c) HCHO2 + PO43- CHO2- + HPO42- Universidade Federal do Rio Grande do Sul – Instituto de Química – Departamento de Química Orgânica QUI-2014 Química Orgânica IB – Prof. Dennis Russowsky Questão 17. Qual dos seguintes compostos é o ácido mais forte, HBrO ou HBr? Qual é a base forte, F- ou Cl-? Questão 18. Preveja os produtos das seguintes reações ácido/base, e para que lado aponta o equilíbrio, se para os reagentes ou para os produtos. a) NH3(aq) + HBr(aq) b) HCO3- (aq) + F- (aq) c) H2O + NO3- (aq) Bom Trabalho!!!
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