003 Lista 3 Laranja Acidos & Bases 2016- Prof Dennis

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Universidade Federal do Rio Grande do Sul – Instituto de Química – Departamento de Química Orgânica 
 
QUI-2014 - Química Orgânica IB – Prof. Dennis Russowsky 
 
 
QUI 2014 – 3a Lista de Exercícios 
 Ácidos & Bases Abril/2016 
 Referência: Vários Livros Texto & Internet 
 
 
Questão 1. Escrever equações em que HCl se comporta como: 
a) Ácido de Arrhenius 
b) Um ácido de Bronsted-Lowry com NH3 
c) Uma base de Bronsted-Lowry com H2SO4 
 
Questão 2. Escreva equações para demonstrar que NH3 pode ter comportamento anfótero 
no sentido Bronsted-Lowry. 
 
Questão 3. Explique por que cada um dos seguintes pode ser considerado um ácido-base 
reacção. 
a) SnCl4 + 2 Cl- SnCl62- 
b) HF + KF K+ + HF2- 
 
Questão 4. Escrever equações mostrando PF3 atuando como: 
a) Ácido de Lewis com F- 
b) Base de Lewis para BH3 
 
Questão 5. Explique como cada uma das seguintes equações qualifica NO2- como base: 
a) NO2- + K+ KNO2 
b) NO2- + HCl HNO2 + Cl- 
 
Questão 6. Dados os ácidos HClO, H2SO4, H3PO4, HClO4. 
a) Coloque-os em ordem crescente de força; 
b) Represente a equação de ionização. 
*Ácido Perclórico http://en.wikipedia.org/wiki/Perchloric_acid. 
*Ácido Hipocloroso http://en.wikipedia.org/wiki/Hypochlorous acid. 
 
Questão 7. Em uma solução de ácido clorídrico diluído, podemos afirmar que praticamente 
não há mais moléculas de cloreto de hidrogênio (HCl). Justifique este fato. 
 
Questão 8. O H2SO4 aquoso é um condutor eletrolítico. E o H2SO4 puro no estado líquido? 
Justifique sua resposta. 
 
Questão 9. Qual a diferença essencial entre um ácido, por exemplo, o HF e uma base como 
o Ca(OH)2 quanto ao tipo de ligação química e ao processo que sofrem em água? 
 
Questão 10. Quantidades adequadas de Hidróxido de Magnésio podem ser usadas para 
diminuir a acidez estomacal. Qual ácido presente no estômago, é o principal responsável 
pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o 
hidróxido de magnésio. 
 
 
 
 
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Questão 11. Classificar as seguintes substâncias como ácidos ou bases de Bronsted-
Lowry. Escreva as equações que justifiquem a sua classificação: 
a) NH3 
b) H2PO4 
c) SO4– 
d) NH2– 
 
Questão 12. Complete o que se pede: 
 
 
 
 
Questão 13. Identifique o ácido de Lewis e base de Lewis para os reagentes abaixo. 
a) (CH3)3N + BF3 (CH3)3NBF3 
b) FeBr3 + Br- FeBr4- 
c) Zn2+ 4 NH3 Zn(NH3)42+ 
d) SO2 + H2O H2SO3 
 
Questão 14. Dê a base conjugada dos seguintes ácidos de Bronsted-Lowry. 
a) NH4+ 
b) H2PO4- 
c) HC7H5O2 
 
Questão 15. Dê o ácido conjugado das seguintes bases de Bronsted-Lowry. 
a) CN- 
b) H2PO4- 
c) C2H5NH2 
 
Questão 16. Designar o ácido de Bronsted-Lowry e de base para cada uma das reações 
abaixo, juntamente com o ácido conjugado e a base conjugada. 
a) NH4+ + CN- HCN + NH3 
b) (CH3)3N + H2O (CH3)3NH+ + OH- 
c) HCHO2 + PO43- CHO2- + HPO42- 
 
 
 
 
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Questão 17. Qual dos seguintes compostos é o ácido mais forte, HBrO ou HBr? Qual é a 
base forte, F- ou Cl-? 
 
Questão 18. Preveja os produtos das seguintes reações ácido/base, e para que lado 
aponta o equilíbrio, se para os reagentes ou para os produtos. 
a) NH3(aq) + HBr(aq) 
b) HCO3- (aq) + F- (aq) 
c) H2O + NO3- (aq) 
 
 
 
Bom Trabalho!!!