LISTA_EXERCICIOS_3_EQ_EM2016-1.pdf

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO - Campus Diadema 
Rua São Nicolau, 210 
Bairro: Jardim Pitangueiras 
Diadema-SP 
CEP: 09913-030 
 
 
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Unidade Curricular: Estrutura da Matéria 
Curso: Engenharia Química - Integral 
Prof. Celso Molina 
 
 
Lista de Exercícios 3 
 
(Forças intermoleculares, VSEPR, TLV, TOM, Àcido/base, TCC) 
 
 
1) Descreva as forças intermoleculares que devem ser superadas para se converter cada um dos itens 
seguintes de um líquido para um gás: (a) Br2 ; (b) CH3OH ; (c) H2S 
 
2) Dê 1 exemplo de cada tipo das seguintes interações: a) íon-dipolo permanente ; b) dipolo permanente –
dipolo permanente; c) íon - dipolo induzido; d) dipolo permanente - dipolo induzido; e) dipolo 
instantâneo - dipolo induzido. Escreva uma expressão para cada uma destas interações que ilustre a 
dependência destas interações com cargas e distância. 
 
3) Que tipo de força intermolecular explica as seguintes diferenças em cada caso: (a) CH3OH entra em 
ebulição a 65 
o
C , CH3SH entra em ebulição a 6 
o
C ; (b) Xe é líquido a pressão atmosférica e 120 K, 
enquanto Ar é um gás ; (c) Kr, peso atômico 84, entra em ebulição a 120,9 K, enquanto Cl2 , massa 
molecular aproximada de 71, entra em ebulição a 238 K ; (d) a acetona entra em ebulição a 56 
o
C, 
enquanto o 2-metilpropano entra em ebulição a -12 
o
C? 
 
4) Quais das seguintes moléculas podem formar ligações de hidrogênio com outras moléculas do mesmo 
tipo: CH3F, CH3NH2 , CH3OH, CH3Br? 
 
5) Em qual das substâncias é mais provável que a ligação de hidrogênio tenha papel importante na 
determinação das propriedades físicas: metano CH4 , hidrazina H2NNH2 , fluoreto de metila CH3F ou 
sulfeto de hidrogênio H2S? Explique sua escolha. 
 
6) Coloque as substâncias BaCl2 , H2, CO, HF e Ne em ordem crescente de pontos de ebulição. Explique 
 
7) Procure informações sobre os pontos de ebulição dos hidrocarbonetos CnH2n+2 , com n =1 ,2 ,3 e 4 e 
explique a tendência. 
 
8) Explique a variação nas solubilidades de H2, N2 e O2 em água de 16x10
-5
, 19x10
-5
 e 43x10
-5
 g gás /100g 
água 
 
9) Use o modelo de VSEPR para determinar os arranjos e as geometrias das moléculas de (a) O3 ; (b) 
SnCl3
-
 ; IF5; SF4 
 
10) Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e determine seu arranjo e 
geometria molecular: (a) H3O
+
 ; (b) SCN
-
 ; (c) CS2 ; (d) BrO3
-
 ; (e) SeF4 ; (f) ICl4
-
 
 
11) A descrição da Teoria de Ligação de Valência (TLV) para o O2 não coincide com a descrição utilizando 
a Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM). Compare essas duas teorias para essa molécula com base em 
interação e formação de orbitais, propriedades magnéticas, etc.. 
 
12) Segundo a TLV, o carbono pode fazer duas ligações sigmas com o Hidrogênio. Segundo esta 
afirmação, explique como são feitas as quatro ligações C-H na molécula do metano. 
 
 
 
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13) O etino possui a seguinte fórmula: C2H2 
Utilize seus conhecimentos de Teoria de Ligação de Valência (TLV) para descrever como todas as 
ligações no etino são formadas em termos de superposição dos orbitais hibridizados e não hibridizados. 
Descreva em detalhes a formação dos orbitais híbridos. (6C; 1H) 
 
14) Dado o diagrama de orbitais moleculares da molécula de N2. (7N ) 
 
a) Faça o preenchimento dos orbitais moleculares e calcule a ordem de ligação. 
b) Esta molécula é paramagnética ou diamagnética? Justifique sua resposta. 
c) Qual orbital molecular é o HOMO e qual o LUMO? 
d) Quais são as relações entre ordem, comprimento e energia de ligação? Compare a molécula de N2 com a 
de O2 (8O) 
 
15) Determine o ácido e a base de Bronsted-Lowry bem como o ácido e a base conjugada das seguintes reações. 
 
a) HSO4
-
 (aq) + HCO3
-
  SO4
2-
 (aq) + H2CO3 (aq) 
b) CHO2
-
 (aq) + H2O (l)  HCHO2 (aq) + OH
-
 (aq) 
 
16) Considerando os reagentes das reações abaixo, identifique os ácidos e as bases de Lewis nas reações: 
a) BrF3 + F
- 
 BrF4
-
 
b) KH + H2O KOH + H2 
c) FeCl3 + Cl
-
 FeCl4
-
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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17) Determine qual é o ácido e a base de Lewis em a) e b) 
a) [Al(H2O)6]
3+
 
b) 
 
 
18) Sugira a razão pela qual as soluções de compostos de cobre(II) são coloridas, enquanto que as de cobre(I) 
são incolores. 
 
19) Dos dois complexos, [CoF6]
3- 
 e [Co(en)3]
3+
, um é amarelo e o outro é azul. Identifique qual a cor de cada 
um utilizando a TCC e explique sua escolha. 
 
20) Compare as propriedades magnéticas dos seguintes complexos: 
 a) [Fe(H2O)6]
2+
 e [Fe(CN)6]
4-
 
 b) [Ni(en)3]
2+
 e [Ni(H2O)6]
2+